Atividade de Cinética Química

Prévia do material em texto

Atividade de Cinética Química 
 
01. Numa experiência envolvendo o processo: N2 + 3H2 → 2NH3, a velocidade 
da reação foi expressa como = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a não ocorrência 
de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de 
concentração de H2, será: 
a) -Δ[H2]/Δt = 1,5 mol/L.h 
b) -Δ[H2]/Δt = 5,0 mol/L.h 
c) -Δ[H2]/Δt = 6,0 mol/L.h 
d) -Δ[H2]/Δt = 8,0 mol/L.h 
e) -Δ[H2]/Δt = 12,0 mol/L.h 
 
02. Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 
mol de metano, que foi transformado em CO2 + H2O. A velocidade da reação 
será: 
a) 0,8 mol/min 
b) 0,4 mol/min 
c) 0,05 mol/min 
d) 0,6 mol/min 
e) 0,3 mol/min 
 
03. A água oxigenada – H2O2 (aq) – se decompõe produzindo água e gás 
oxigênio, de acordo com a equação: H2O2 (aq) → H2O (ℓ) + ½ O2 (g) O gráfico 
abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da 
concentração de água oxigenada em função do tempo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calcule a velocidade média de decomposição da água oxigenada, em mol.L-
1.min-1, nos intervalos I, II, I e no intervalo de 0 a 30 min: 
a) 0,01, 0,02, 0,03, 0,03. 
b) 0,02, 0,02, 0,01, 0,02. 
c) 0,03, 0,02, 0,01, 0,02. 
d) 0,03, 0,02, 0,01, 0,01. 
e) Nenhuma das alternativas anteriores. 
 
 
4. Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo 
com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a 
velocidade de consumo de hidrogênio é de: 
a) 8 mols/minuto 
b) 4 mols/minuto 
c) 12 mols/minuto 
d) 2 mols/minuto 
 
5. A reação de decomposição do amoníaco produz 8,40 g/min de nitrogênio. A 
velocidade dessa reação em mols de NH3 por hora é: 
(Dados: ma (N) = 14 u; ma (H) = 1 u) 
a) 0,30 mol/h 
b) 60 mol/h 
c) 18 mol/h 
d) 36 mol/h 
e) 1,80 mol/h 
 
6. Considere a seguinte equação: 2 NO2 (g) + 4 CO (g) ----> N2 (g) + 4 CO2 (g) 
admita que a formação do N2 (g) tem uma velocidade média constante igual a 
0,05 mol/min. a massa de CO2 (g), em gramas, formada em 1 hora é: 
a) 8,8 
b) 44,0 
c) 84,0 
d) 132,0 
e) 528,0 
 
 
Gabarito: 
1. Letra E 
2. Letra C 
3. Letra E 
4. Letra A 
5. Letra D 
6. Letra E