CADERNO 7

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20 EXERCÍCIOS – PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS 
 
PROFESSOR DSc. 
ALEXANDRE VARGAS 
GRILLO 
 
 
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APRESENTAÇÃO DO AUTOR 
 
Alexandre Vargas Grillo é graduado em Engenharia Química pela Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro 
(PUC-Rio), Pós-Graduado em Licenciatura de Ensino Fundamental e Médio pela Química (UCAM – Universidade 
Cândido Mendes). Mestre e Doutor em Engenharia de Materiais e Processos Químicos e Metalúrgicos também pela 
PUC-Rio. Atualmente atua como Professor do Instituto Federal do Rio de Janeiro – IFRJ – Campus Nilópolis. Leciona 
também em turmas de alto nível (IME-ITA-OLIMPÍADAS) a mais de vinte anos. 
Na pesquisa atua na área da Engenharia de Processos Químicos e Metalúrgicos em Síntese de nanopartículas, além de 
atuar na Química, mais especificamente na Físico-Química em Nanotecnologia. Autor de inúmeras obras destinada à 
Olimpíada, concursos de alto nível (IME-ITA), graduação e pós-graduação. Atua como professor colaborador em 
pesquisas na área de Síntese de Nanopartículas pelo Departamento de Engenharia Química e de Materiais – PUC-Rio. 
É membro da coordenação de Olimpíadas de Química do Rio de Janeiro – OQRJ e das turmas Olímpicas de Química 
do IFRJ – Campus Nilópolis. 
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Questão 81 – (ITA) Considere as afirmações abaixo, todas relativas à pressão de 1 atm: 
I. A temperatura de fusão do ácido benzoico puro é 122°C, enquanto que a da água pura é 0°C 
II. A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1,00 mol.L-1 de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa 0,10 mol.L-1 
deste mesmo sal 
III. A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura 
IV. A temperatura de ebulição do etanol puro é 78,4°C, enquanto que a de uma solução alcoólica 10% (m/m) em água é 78,2°C. Das diferenças 
apresentadas em cada das afirmações acima, está(ão) relacionada(s) com propriedades coligativas: 
a) Apenas I e III 
b) Apenas I 
c) Apenas II e III 
d) Apenas II e IV 
e) Apenas III e IV 
 
Resolução: Alternativa C. 
Os efeitos coligativos são propriedades físico-químicas das soluções que depende da quantidade das partículas de soluto não volátil dissolvida em um 
determinado solvente, não dependendo da natureza do soluto. Logo, as afirmações II e III estão diretamente relacionadas as propriedades coligativas. 
 
Questão 82 – (IME) Admita que uma solução aquosa 0,0400 mol x L-1 de ácido tricloroacético congele a – 0,1395°C. Considere ainda que a constante 
de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da água seja 1,860°C.Kg.mol-1 e que 1,00 L de solução contenha 1,00 Kg de solvente. O valor da 
constante de dissociação (Ka) do ácido tricloroacético será: 
a) 4,90 x 10-7 
b) 3,28 x 10-5 
c) 7,66 x 10-3 
d) 1,36 x 10-2 
e) 2,45 x 10-1 
 
Resolução: Alternativa E. 
A questão afirma que a molalidade é igual a concentração da quantidade de matéria e que o efeito coligativo é o da crioscopia. Cálculo do fato de Van’t 
Hoff (i): 
∆Tc = Kc x W x i 
i =
∆Tc
Kc x W
=
|− 0,1395|
1,86 x 0,0400
= 1,875 
O tricloroacético é um ácido do tipo monoácido em que o número de íons gerados é igual a dois por molécula que se ioniza. 
i = 1 + (n − 1). α 
1,875 = 1 + (2 − 1). α 
α = 0,875 (87,50 %) 
Cálculo da constante do ácido tricloroacético (Ka): Ka =
[ácido].α²
1− α
=
0,0400 x (0,8750)²
1− 0,8750
=
0,030625
0,125
= 0,245 
Questão 83 – 6,0 gramas de glicose foi adicionada em uma mistura contendo dois líquidos distintos, formando uma mistura homogênea. O primeiro 
líquido refere-se ao etanol, apresentando uma massa igual a 252 gramas e o segundo líquido é a água, com uma massa igual a 180 gramas. A partir desses 
dados importantes, assinale a pressão de vapor da solução total a 25°C. Informação para a resolução do problema: pressão de vapor da água pura = 24,0 
mmHg a 25°C; pressão de vapor do etanol = 59,0 mmHg a 25°C. 
a) 30 mmHg 
b) 36,3 mmHg 
c) 39 mmHg 
d) 40,7 mmHg 
e) 45,9 mmHg 
 
Resolução: Alternativa B. 
 
Cálculo do número de mol de água: nH2O =
180 g
18 g.mol−1
= 10 mol 
 
Cálculo do número de mol de etanol: nC2H6O =
252 g
46 g.mol−1
= 5,48 mol 
 
Cálculo do número de mol total: ntotal = nágua + nálcool + nglicose = 10 mol + 5,58 mol + 3,33 x 10-2 mol = 15,51 mol 
 
Cálculo da fração molar do etanol e da fração molar da água: XC2H6O =
5,48 mol
15,51 mol
= 0,353 e XH2O =
10 mol
15,51 mol
= 0,645 
 
Cálculo da pressão total (PTOTAL): PTOTAL = P° x XH2O + P° x XC2H6O = (24,00 x 0,645) + (59,00 x 0,353) = 36,31 mmHg 
 
Questão 84 – (ITA) Que concentração molar do soluto deve ter uma solução aquosa de BaCl2 para que o abaixamento crioscópico seja praticamente 
igual o mesmo que o observado na solução aquosa 0,030 mol.L-1 de NaCl? 
a) 0,015 
b) 0,020 
c) 0,030 
d) 0,045 
e) 0,060 
 
Resolução: Alternativa B. Informação importante do problema: ∆Tc
BaCl2 = ∆Tc
NaCl 
 
Analisando o cloreto de bário: BaCl2(aq) → Ba+2(aq) + 2 Cl-(aq) 
∆Tc = Kc x W x i = Kc x (
nBaCl2
mkg
H2O
) x [1 + (3 − 1) x α] = Kc x (
nBaCl2
mkg
H2O
) x [1 + 2α] 
4 
 
Analisando o cloreto de sódio: NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl-(aq) 
∆Tc = Kc x W x i = Kc x (
nNaCl
m
kg
H2O
) x [1 + (2 − 1) x α] = Kc x (
nNaCl
m
kg
H2O
) x [1 + α] 
Levando em consideração que ambos os sais (BaCl2 e NaCl) apresentam dissociação igual a 100%, temos: ∆Tc
BaCl2 = ∆Tc
NaCl 
 
Kc x (
nBaCl2
m
kg
H2O
) x [1 + 2α] = Kc x (
nNaCl
m
kg
H2O
) x [1 + α] 
 
Considerando que o grau de dissociação de ambos os sais sejam iguais a 100%, temos: 3 x nBaCl2 = 2 x nNaCl 
 
3 x [BaCl2] x Vsolução = 2 x [NaCl] x Vsolução 
Considerando que os volumes são iguais, temos: 3 x [BaCl2] = 2 x [NaCl] 
3 x [BaCl2] = 2 x (0,030) 
 
[BaCl2] = 0,020 mol. L
−1 
Questão 85 – (ITA) Qual das soluções abaixo deve ter maior pressão osmótica? 
a) 0,010 mol.L-1 de ácido acético 
b) 0,010 mol.L-1 de cloreto de etila 
c) 0,010 mol.L-1 de ácido clorídrico 
d) 0,010 mol.L-1 de cloreto de rubídio 
e) 0,010 mol.L-1 de cloreto de magnésio 
 
Resolução: Alternativa E. 
 
Analisando a solução de ácido acético (CH3-COOH), com fator de Van’t Hoff igual a 1: π1 = 0,010 x R x T x 1 
 
Analisando o cloreto de etila (CH3 – CH2 - Cl), com fator de Van’t Hoff igual a 1: π2 = 0,010 x R x T x 1 
 
Analisando o ácido acético (H3C - COOH), com fator de Van’t Hoff igual a 1: π3 = 0,010 x R x T x 1 
 
Analisando o ácido clorídrico (HCl): HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) 
 
π4 = M x R x T x i = M x R x T x {1 + (n − 1). α} 
 
π4 = 0,010 x R x T x {1 + (2 − 1). α} = 0,010 x R x T x {1 + α} 
 
Analisando o cloreto de rubídio (RbCl): RbCl(aq) → Rb+(aq) + Cl-(aq) 
 
π5 = M x R x T x i = M x R x T x {1 + (n − 1). α} 
 
π5 = 0,010 x R x T x {1 + (2 − 1). α} = 0,010 x R x T x {1 + α} 
 
Analisando o cloreto de magnésio (MgCl2): MgCl2(aq) → Mg+2(aq) + 2 Cl-(aq) 
 
π6 = M x R x T x i = M x R x T x {1 + (n − 1). α} 
 
π6 = 0,010 x R x T x {1 + (3 − 1). α} = 0,010 x R x T x {1 + 2α} 
 
Através de cada composto analisado, o cloreto de magnésio apresenta maior pressão osmótica. 
 
Questão 86 – (ITA) Uma solução aquosa 0,15 mol.L-1 de um ácido fraco HX é isotônica com uma solução aquosa 0,20 mol.L-1 de glicose. Qual o grau 
de dissociação, α = {[X-] / [X-] + [HX]}, de HX na solução 0,15 mol.L-1? 
a) ¼ 
b) 1/3 
c) ½ 
d) 2/3 
e) 1 
 
Resolução: Alternativa B. 
 
Analisando o ácido HX: HX(aq) → H+(aq) + X-(aq) 
 
πácido = [ácido] x R x T x {1 + (n − 1 ). α} 
 
πácido = 0,15 x R x T x {1 + (2 − 1 ). α} = 0,15 x R x T x (1 + α) 
 
Analisando a solução de glicose: πglicose = [glicose] x R x T x i = 0,20 x R x T 
 
Processo isotônico: πácido = 0,15 x R x T x (1 + α) = 0,20 x R x T = πglicose 
 
0,15 x (1 + α) = 0,20 
 
α = 0,33 (33%) 
 
 
5 
 
Questão 101 – (OLIMPÍADA PERUANA DE QUÍMICA) Determine a temperatura de ebulição de uma solução aquosa dissolvendo 11,4 gramas de 
amoníaco (NH3) em 200 g de solvente. A constante ebulioscópica da água é igual a Kb = 0,52°C/m.a) 98,4°C 
b) 99,3°C 
c) 101,7°C 
d) 102,6°C 
 
Resolução: Alternativa C. 
 
Dados do problema: Soluto = Polímero; Solvente = Água (H2O) e Fator de Van’t Hoff: i = 1 (solução molecular) 
 
Cálculo da massa molar do polímero (i = 1), a partir da pressão osmótica: π = {
mpolímero
<MM>polímero
Vsolução
} x R x T x i 
 
0,021 = {
5,0
< MM >polímero
0,100
} x 0,08206 x (25 + 273) x 1 
 
< MM >polímero= 58223,52 g, mol
−1 
 
Questão 102 – Utilizando-se em um radiador de automóvel uma solução aquosa de etilenoglicol (10% em massa), a temperatura mais baixa que o 
radiador poderá operar será, aproximadamente: 
a) 0,0°C 
b) – 2,0°C 
c) + 2,0°C 
d) – 3,3°C 
e) + 3,3°C 
 
Resolução: Alternativa D. 
 
Dados do problema: 10% em massa de etilenoglicol. Esta relação significa que há: 10 g de etilenoglicol / 100 gramas de solução, ou seja, 90 gramas em 
solvente (H2O). 
 
Fórmula molecular e massa molar do etilenoglicol: C2H4(OH)2 (62 g.mol-1) e constante crioscópica molal da água (Kc): Kc = 1,86°C.kg.mol-1 
 
Cálculo da temperatura da solução de etilenoglicol: ∆Tc = Kc x W x i 
 
∆Tc = (−1,86) x [
(
10
62
)
90 x 10−3
] x 1 
 
Tsolução − Tágua = (−1,86) x [
10000
90 x 62
] 
 
Tsolução − 0 = (−1,86) x [
10000
5580
] 
 
Tsolução = −1,86 x [
10000
5580
] = −3,33°C 
 
Questão 103 – Uma solução de X gramas de glicerina em 250 gramas de água apresenta o mesmo ponto de solidificação de uma solução que contém 
2,5 gramas de sacarose dissolvidas em 125 gramas de água. Sabendo que a constante crioscópica da água é igual a 1,86°C.mol-1.kg, é possível afirmar 
que a massa X de glicerina é: 
a) 2,6 g 
b) 1,3 g 
c) 0,50 g 
d) 5,4 g 
e) 13,0 g 
 
Resolução: Alternativa B. 
 
Analisando a solução de glicerina: C3H8O (<MM> = 92 g.mol-1) 
 
∆𝑇𝑐
𝑔𝑙𝑖𝑐𝑒𝑟𝑖𝑛𝑎
= (−1,86) 𝑥 [
(
𝑋
92
)
250 𝑥 10−3
] 𝑥 1 
 
Analisando a solução de sacarose: C12H22O11 ( <MM> = 342 g.mol-1) 
 
∆𝑇𝑐
𝑠𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑒 = (−1,86) 𝑥 [
(
2,5
342
)
0,125
] 𝑥 1 
 
Apresentando a mesma temperatura de solidificação, temos: ∆Tc
glicerina
= ∆Tc
sacarose 
 
(−1,86) x [
(
X
92
)
250 x 10−3
] x 1 = (−1,86) x [
(
2,5
342
)
0,125
] x 1 
 
X =
92 x 0,25 x 2,50
0,125 x 342
=
57,5
42,75
= 1,34 g 
 
6 
 
Questão 104 – O fator de van’t Hoff para uma solução 0,10 mol.L-1 de nitrato de bário é igual a 2,74. O grau de dissociação deste sal é igual a: 
a) 91,3% 
b) 87% 
c) 100% 
d) 74% 
e) 69% 
 
Resolução: Alternativa B. Equação química: Ba(NO3)2(aq) → Ba+2(aq) + 2 NO3-(aq) 
 
Cálculo do grau de dissociação (α): i = [1 + (n – 1) x α] 
 
2,74 = [1 + (3 – 1) x α] 
 
α = 0,87 (87%) 
 
Questão 105 – (GRILLO) Uma solução de cloreto de sódio apresenta um grau de dissociação igual a 85%, entra em ebulição a uma temperatura sob 
uma pressão normal igual a 102,5°C. A partir destes dados, assinale a alternativa que apresenta o valor correto da molalidade, sabendo que a constante 
ebulioscópica molal da água é igual a 0,50°C.mol-1.kg. 
a) 2,70 
b) 2,80 
c) 2,60 
d) 3,00 
e) 2,00 
 
Resolução: Alternativa A. 
 
Cálculo da molalidade (W): NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 
∆Teb = Keb x W x i 
Teb
solução
− Teb
solução
= Keb x W x {1 + (n − 1). α} 
102,5 − 100 = 0,50 x W x {1 + (2 − 1) x 0,85} 
2,50 = 0,50 x W x (1,85) 
W =
2,50
1,85 x 0,50
= 2,70 mol. kg−1 
Questão 106 – (OLIMPÍADA PARAENSE DE QUÍMICA) O fator de Van´t Hoff “i” para o cloreto de cálcio com grau de dissociação igual a 50% é: 
a) 0,80 
b) 0,20 
c) 2,6 
d) 3,0 
e) 2,0 
 
Resolução: Alternativa D. Equação química: CaCl2(aq) → Ca+2(aq) + 2 Cl-(aq) 
i = 1 + (n – 1).α 
i = 1 + (3 – 1) x 0,50 = 2,0 
 
 
7 
 
EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
 
Questão 107 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Calcule a pressão máxima de vapor de uma solução de cloreto de magnésio 
contendo 19 gramas do mesmo em 360 gramas de água a uma temperatura de 28°C. A pressão máxima de vapor da água a esta temperatura é igual a 
32,0 mmHg e a solução de cloreto de magnésio se encontra 80% dissociado. Resposta: 𝐏 = 𝟑𝟏, 𝟏𝟕 𝐦𝐦𝐇𝐠 
 
Questão 108 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) 1,0 g de cloreto de magnésio é dissolvido em 500 g de água e a solução 
é resfriada até a solidificação. Determinar em que temperatura se verifica a solidificação, sabendo-se que o grau de dissociação do sal é 80%. Resposta: 
T = -0,10°C 
 
Questão 109 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Determinar a pressão osmótica desenvolvida por 500 mL de uma solução 
1 normal de ácido sulfúrico a 25°C, sabendo-se que nessa temperatura o grau de ionização do ácido é 72%. Resposta: π = 29,83 atm 
 
Questão 110 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Um polímero de fórmula geral (C2H4)n abaixou o ponto de congelação 
do benzeno de 0,36°C, quando 1,0 g do mesmo foi dissolvido em 5,0 g de benzeno. Kc = 5,04
°C
mol x kg
. Determine o valor de n. Resposta n = 100 
 
Questão 111 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Determinar o abaixamento relativo e o abaixamento absoluto da pressão 
máxima de vapor que 50 gramas de ureia [CO(NH2)2] dissolvidos em 5,0 kg de água a 30°C, provocando na água pura a essa temperatura, sabendo-se 
que então a tensão máxima de vapor da água seja 31,82 torr. Resposta: 
∆𝐩
𝐩𝟎
= 𝟎, 𝟎𝟎𝟑 e ∆𝐩 = 𝟎, 𝟎𝟗𝟓𝟓 𝐭𝐨𝐫𝐫 
Questão 112 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Determine a temperatura de ebulição de uma solução que contém 156 
gramas de benzeno que estão dissolvidos em 555 gramas de acetona, sabendo-se que sob pressão normal, a acetona entra em ebulição a uma temperatura 
igual a 57°C. Resposta: ∆𝐓𝐞𝐛 = 𝟒, 𝟑𝟗°𝐂 
 
Questão 113 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Calcule o ponto de ebulição de uma solução que contém 24 gramas de 
soluto de massa molecular igual a 58 em 600 gramas de água, quando a pressão barométrica é tal que a água pura entra em ebulição a 99,725°C. Resposta: 
0,352°C 
Questão 114 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Uma solução contendo 4,50 gramas de um não – eletrólito dissolvidos 
em 250 gramas de água congela a uma temperatura igual a -0,372°C. Qual a massa molecular aproximada do soluto? Resposta: 90 g x mol-1 
 
Questão 115 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) A que temperatura congela uma solução de metanol a 25% em massa? 
Resposta: ∆𝐓𝐞𝐛 = −𝟏𝟗, 𝟑𝟕°𝐂 
 
Questão 116 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Uma solução foi obtida dissolvendo-se 3,75 gramas de um composto 
orgânico puro em 95 gramas de acetona, numa pressão barométrica tal que o ponto de ebulição da acetona pura é igual a 55,95°C e o da solução, 56,50°C. 
Sabendo-se que a constante ebuliométrica da acetona é 1,71 °C x kg x mol-1, determinar a massa molecular do soluto. Resposta: < 𝐌𝐌 > = 𝟏𝟐𝟐, 𝟕𝟑
𝐠
𝐦𝐨𝐥
 
 
Questão 117 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Qual a pressão osmótica em atm de uma solução 0,20 N de um diácido 
60% ionizado, sendo a temperatura igual a 27°C. Resposta: 5,41 atm. 
Questão 118 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Calcule o número de partículas dispersas por cada mol de sulfato férrico, 
90% dissociado. Resposta: 2,17 x 1024 partículas dispersas. 
Questão 119 – (MESTRE JOÃO ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO) Calcule o número de partículas dispersas em 200 cm³ de solução 0,60 
normal (0,60 N) de fosfato de potássio 80% dissociado. Resposta: 8,16 x 1022 partículas dispersas. 
Questão 120 – (GRILLO) Calcule a energia livre de Gibbs e a entropia da mistura para duas situações: (a) uma mistura composta por 1,0 mol de 
nitrogênio gasoso e 1,0 mol de oxigênio gasoso; (b) uma mistura composta por 2 mol de argônio, 1 mol de hélio e 3 mol de gás hidrogênio. A partir das 
informações apresentadas, levar em consideração que a pressão (1 bar) e a temperatura esteja constante (25°C). Resposta: (a) ∆Gmistura = -3433,91 J x 
mol-1 e ∆Smistura = + 11,52 J x K-1; (b) ∆Gmistura = -15034,96 J x mol-1 e ∆Smistura = + 50,45 J x K-1 
Questão 121 – (GRILLO) A partir de uma mistura de 20 gramas de etano e350 gramas de gás oxigênio dentro de um recipiente com capacidade igual 
a 5,50 litros e temperatura de 27°C, calcule a pressão total do sistema, a energia livre de Gibbs da mistura e e a variação da entropia da mistura. A partir 
das informações apresentadas, levar em consideração que a pressão (1 bar) e a temperatura esteja constante (25°C). Resposta: ∆Gmistura = -6359,38 J x 
mol-1; ∆Smistura = + 21,20 J x K-1 e pressão total igual a 51,92 atm. 
Questão 122 – A solution contains 5,0 g of urea (M2 = 60,05) per 100 g of water. What will be the vapor pressure of this solution at 25°C? The vapour 
pressure of purê H2O at this temperature is 23,756 mmHg. Resposta: P = 23,40 mmHg 
 
Questão 123 – A solution composed of 10 g of a nonvolatile organic solute in 100 g of diethyl ether has a vapor pressure of 426,0 mmHg at 20°C. If the 
vapor pressure of the pure ether is 442,20 mmHg at the same temperature. What is the molecular weight of the solute? Resposta: <MM> = 202 g x mol-
1 
 
Questão 124 – If 30 g of diphenyl are dissolved in 250 g of benzene, what will be the boiling point of the resulting solution under atmosphere pressure? 
Resposta: 82,09°C 
 
Questão 125 – A 0,20 molal aqueous solution of KCl freezes at - 0,680°C. Calculate i and osmotic pressure at )°C. Assume volume to be that of pure 
H2O. Resposta: i = 1,83 e π = 8,20 atm 
 
Questão 126 – A 0,40 molal aqueous solution of K2SO4 freezes at – 1,52°C. Assuming that i is constant with temperature, calculate the vapour pressure 
at 25°C and the normal boiling point of the solution. Resposta: Psolução = 24,31 mmHg e Tsolução = 100,41°C 
 
Questão 127 – A 0,10 molal solution of a week electrolyte ionizing into two ions freezes at – 0,208°C. Calculate the degree of dissociation. Resposta: 
α = 0,1183 (11,83%) 
 
Questão 128 – An aqueous solution contains 20 g of glucose per liters. Assuming the solution to be ideal, calculate its osmotic pressure at 25°C. 
Resposta: π = 2,71 atm 
 
Questão 129 – What weight of glycerol would have to be added to 1000 g of water in order to lowerits freezing point 10°C? Resposta: Massa = 494,62 
g 
 
Questão 130 – A 2,00 molal HCl solution freezes at -8,86°C. Calculate the apparent percentage of dissociation and explain your answer. Resposta: α = 
0,19 (19%) 
 
8 
 
Questão 131 – The vapor pressure of a solution containing 13 g of solute in 100 g of H2O at 28°C is 27,371 mmHg. Calculate the molecular weight of 
the solute. The vapor pressure of water at this temperature is 28,065 mmHg. Resposta: 94,63 g x mol-1 
 
Questão 132 – (GRILLO) A 25°C, uma solução contém 25,0 g de uma substância na presença de uma solução com capacidade de 225 cm³ e, com uma 
pressão osmótica de 650 Pa. A partir desta informação, determine a massa molar desta substância. Resposta: <MM> = 4,23 x 105 g x mol-1 
 
Questão 133 – A compound weighing is dissolved in 30,0 g of acetic acid. The freezing point of the solution is found to be 1,50 K below that of the purê 
solvente. Calculate the molar mass of the compound. Kcr
ácido = −3,90
K x mol
kg
. Resposta: < 𝐌𝐌 >𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨= 𝟑𝟗, 𝟔𝟗
𝐠
𝐦𝐨𝐥
 
 
Questão 134 – Two aqueous urea solution have osmotic pressures of 2,60 atm and 5,40 atm, respectively, at a certain temperature. What is the osmotic 
pressure of a solution prepared by mixing equal volumes of these two solutions at the same temperature? Resposta: 𝛑𝐦𝐢𝐬𝐭𝐮𝐫𝐚 = 𝟒, 𝟎 𝐚𝐭𝐦 
 
Questão 135 – A adição de 27,0 gramas de um composto desconhecido a 760 gramas de tetracloreto de carbono baixou em 5,40 K o ponto de 
congelamento do solvente. Calcule a massa molar do composto. Resposta: <MM> = 197,39 g x mol-1 
 
Questão 136 – Determine freezing point of a 0,50 mol x L-1 solution of dichloroscetic acid (Ka = 0,05). Assume density of the solution to be 1 g x cm-3 
and Kcr for water is 1,86. Resposta: -1,26°C.