SÍNTESE DE SAL SIMPLES

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SÍNTESE DE SAL SIMPLES 
 
Nome: Julia Boaventura da Silva RA: 211053449 
 
1. Introdução 
A base das reações químicas é encontrar novas substancias úteis para 
sociedade, bem como modificar ou melhorar os já existentes, tentando 
entender os segredos e mecanismos dessas reações. A síntese laboratorial 
visa à obtenção de novos produtos com características mais proeminentes, em 
concentrações superiores aos produtos já existentes ou em quantidades muito 
maiores aos produtos que podem ser extraídos de fontes naturais. 
Nas reações de síntese, novos produtos são sempre formados por reagentes 
menos complexos. A síntese pode ser completa, quando todos os reagentes 
são simples, sendo compostos por um único elemento químico, ou parcial, 
quando os reagentes são substâncias compostas, onde há mais de um 
elemento químico. Na síntese inorgânica, sais simples ou sais hidratados são 
geralmente obtidos. Os sais simples são compostos iônicos, geralmente 
obtidos pela reação entre um ácido e uma base, enquanto os hidratados são 
aqueles que contêm água na composição e estão localizados no arranjo 
cristalino. 
O experimento realizado teve como objetivo a síntese do sulfato de cobre 
pentahidratado a partir do óxido de alumínio e analise do rendimento da 
reação. 
 
 
 
 
 
2. Resultados e discussões 
2.1. Síntese de sulfato de cobre 
No processo de diluição da solução ácida com óxido de cobre, depois de 
aquecido, notou-se a transição de coloração preta para azul, isso ocorre devido 
a oxidação do cobre. Colocou-se em banho de gelo observou-se a formação 
de cristais azuis. A solução foi filtrada a vácuo, o processo consiste em um 
vácuo aplicado no recipiente para coletar a solução filtrada para acelerar o 
processo. Houve a irrigação dos cristais com um solvente orgânico, o etanol, e 
adicioná-lo ao composto inorgânico não causará dissolução, portanto, ajuda a 
precipitação dos cristais. A secagem é feita na estufa e por fim, é obtido sulfato 
de cobre penta-hidratado. 
Sua síntese é representada com a equação: 
 H2SO4(aq) + CuO( aq) + 4H2O(l) → CuSO4 . 5H2O(s) 
CuSO4 . 5H2O(s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) 
Com esse resultado, calculamos o rendimento da reação: 
Massa molar de CuO = 79,5 g 
Massa molar de CuSO4. 5H2O = 249,5 
Massa de CuO pesada = 2g 
Massa de CuSO4 . 5H2O obtida = 4,383g 
79,5g de CuO --------------------- 249,5g de CuSO4.5H2O 
4,383g de CuO ------------------- X 
X = 13,7g de CuSO4 . 5H2O 
13,7g de CuSO4 . 5H2O -------------- 100% 
4,383g de CuSO4 . 5H2O------------- X X = 31,9% 
 
 
O valor encontrado de rendimento pode estar associado a erros experimentais, 
como na temperatura de aquecimento, o tempo do banho de gelo, a filtração e 
até mesmo o tempo na estufa, o que pode ter ocasionado a perda de material.