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Propriedades_Peridicas

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Estrutura Eletrônica dos Átomos
Propriedades Periódicas
Centro Federal de Educação Tecnológica
de Minas Gerias
Departamento de Química
Prof. Walace Doti do Pim
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Descoberta dos Elementos Químicos
3
Tabela Periódica e Propriedades Periódicas
 Atualmente são conhecidos 115 elementos. Cada grupo de
elementos apresenta propriedades similares.
 A Tabela Periódica é um guia e está organizada em ordem
crescente do número atômico dos elementos.
 As configurações eletrônicas apresentadas na Tabela
Periódica indicam os elétrons envolvidos em processos
químicos (elétrons de valência).
4
55
n
s
1
n
s
2
n
s
2
n
p
1
n
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2
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p
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2
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n
s
2
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n
s
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n
p
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(n
-1
)d
1
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s
2
 
(n
-1
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5
n
s
2
 
(n
-1
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1
0
n
s
2
 
4f
5f
Configuração eletrônica dos elementos 
6
 Configurações eletrônicas representativas
5s25p1
Elemento Esperada Experimental
Cr
Cu
Ag
Au
[Ar] 3d4 4s2
[Ar] 3d9 4s2
[Kr] 4d9 5s2
[Xe] 5d9 6s2
[Ar] 3d5 4s1
[Ar] 3d10 4s1
[Kr] 4d10 5s1
[Xe] 5d10 6s1
Configuração eletrônica dos elementos 
8
Raios Atômicos
9
 Como justificar as variações do raio na tabela periódica?
 Períodos: análise da carga nuclear efetiva!
 Grupos: análise em relação ao número de níveis eletrônicos
preenchidos (não tem relação com a carga nuclear efetiva).
Fonte: DUARTE, H. A. Carga nuclear efetiva e sua consequência para a compreensão da estrutura eletrônica 
dos átomos. Química Nova na Escola, 17, 22-26, 2003.
 Como avaliar o raio dos íons isoeletrônicos? (Lembrar da
carga nuclear!)
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Número atômico, Z
C
a
rg
a
 n
u
c
le
a
r 
e
fe
ti
v
a
, 
Z
e
f
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12
• Íons positivos são menores do que os
átomos que lhes dão origem.
• Devido a diminuição do efeito de blindagem
• Íons negativos são maiores do que os
átomos que lhes dão origem.
• Devido ao aumento da repulsão eletrônica
13
14
 Comparação entre raios atômicos e iônicos.
15
Para cada um dos seguintes pares, qual das duas
espécies possui o maior raio?
(a) N3− ou F−
(b) Mg2+ ou Ca2+ 
(c) Fe2+ ou Fe3+
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Energia de Ionização (EI)
 É a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon
isolado, em fase gasosa, no seu estado fundamental.
17
 Como explicar os valores das sucessivas energias de
ionização?
 Lembrar que à medida que elétrons são retirados do átomo,
maior a carga nuclear efetiva (Zef) sobre os elétrons
remanescentes!
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Há um acentuado aumento na energia de ionização quando um
elétron mais interno é removido.
Irregularidades na EI
1
2
1
2
20
(a) Qual átomo deverá ter a menor primeira energia de ionização: 
oxigênio ou enxofre? 
(b) Qual átomo deverá ter a segunda maior energia de ionização: lítio 
ou berílio?
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Afinidade Eletrônica (AE)
 É a variação de energia potencial associada à adição de um elétron, a um
átomo ou íon, em fase gasosa, no estado fundamental.
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Por que a afinidade eletrônica dos elementos do grupo 2A, é positiva 
ou menos negativa do que os elementos dos grupo 1A?