Volumetria

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Química-analítica 
Curso: farmácia 
 
● É um método baseado na determinação do volume de 
uma solução de concentração conhecida (titulante), 
necessário para reagir quantitativamente com um soluto 
(titulado). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Titulante: reagente ou solução, cuja concentração é 
conhecida. 
Titulado: composto ou solução, cuja concentração é 
desconhecida. 
 
REQUISITOS PARA UMA REAÇÃO QUÍMICA SER 
USADA COMO BASE DE UM MÉTODO 
VOLUMÉTRICO: 
1. Deve ocorrer uma reação simples, que possa ser 
expressa por uma equação química; 
2. A substância a ser determinada deverá reagir 
completamente com o reagente adicionado em 
proporções estequiométricas; 
3. Deve ser praticamente instantânea ou proceder 
com grande velocidade; 
4. Equilíbrio seja imediatamente estabelecido a cada 
adição do titulante; 
5. Deve haver a alteração de alguma propriedade 
física ou química (pH, temperatura, 
condutividade) da solução no ponto de 
equivalência; 
6. Deve haver um indicador que provoque 
mudanças de propriedades físicas (cor ou 
formação de precipitado); 
7. Defina nitidamente o ponto final da titulação. 
SOLUÇÃO PADRÃO: 
Solução cuja a concentração é conhecida com exatidão e 
que estará sendo usada para comparação das 
concentrações. 
→ Pode ser obtida de duas maneiras: 
1. Pelo uso de um padrão primário como soluto; 
2. Pela padronização de uma solução de 
concentração aproximadamente conhecida 
(padrão secundário). 
PADRÃO PRIMÁRIO: 
São reagentes que preenchem todos os requisitos dos 
reagentes analíticos (reagentes com grau de pureza 
elevado). 
→ Devem ser preparadas pela dissolução de uma massa 
exatamente pesada (balança analítica) do soluto em um 
volume definido (balão volumétrico). 
PADRÃO SECUNDÁRIO: 
São substâncias que tem sua concentração determinada 
por análise química e também são utilizadas como 
referência em análises volumétricas. 
PONTO DE EQUIVALÊNCIA: 
O ponto estequiométrico, de equivalência ou final 
teórico de uma titulação é aquele calculado com base na 
estequiometria da reação envolvida na titulação (volume 
exato em que a substância a ser determinada vai ser 
titulada). Não pode ser determinado experimentalmente. 
→ Quantidade de matéria do titulante = Quantidade de 
matéria do titulado 
ntitulante = ntitulado 
O ponto final de uma titulação é determinado 
experimentalmente através de indicadores visuais (ácido-
base) ou por métodos instrumentais (potenciometria, 
condutometria, etc). 
ERRO DA TITULAÇÃO 
A diferença entre os volumes do ponto de equivalência 
(VPE) e do ponto final (VPF) é o ERRO DA TITULAÇÃO. 
 
Erro da titulação = VPF – VPE/VPE 
DETERMINAÇÃO DO PONTO FINAL 
● Indicadores Visuais → Causam mudança de cor 
próximo ao ponto de equivalência. 
● Métodos Instrumentais → Respondem a certas 
propriedades da solução que muda de características 
durante a titulação. Ex: Medida de pH, condutividade, 
potencial, corrente, temperatura, etc. 
MÉTODOS VOLUMÉTRICOS 
→ Titulação direta: a espécie a ser determinada reage 
diretamente com a solução padrão. 
→ Titulação indireta: consiste em adicionar um excesso, 
exatamente conhecido, da solução padrão ao analito e 
depois determinar a parte desse excesso que não reagiu 
com uma outra solução padrão. 
➢ É usado, principalmente, quando a velocidade da 
reação direta não é compatível com a titulação 
ou quando a amostra não é solúvel em água, mas 
é solúvel no reagente da titulação direta ou ainda 
quando não se tem indicador adequado à 
titulação. 
CÁLCULOS EM VOLUMETRIA 
A partir da estequiometria da reação envolvida. 
a A + b B → produtos 
Exemplo: Padronização de uma solução de NaOH 
aproximadamente 0,1mol/L: 
 
 
 
Quantidade de matéria de biftalato de potássio = 
Quantidade de matéria de NaOH 
 
C (mol/L) x V (L) = 
𝑚 (𝑔)
𝑀𝑀 (
𝑔
𝑚𝑜𝑙
)
 
CNaOH . 5,0x10-3L = 
0,1022𝑔
204,23𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
CNaOH = 0,1001mol/L 
 
CURVAS DE TITULAÇÃO: 
É a representação gráfica do processo de titulação, que 
mostra a variação logarítmica de uma determinada 
propriedade, geralmente concentração, em função do 
volume do titulante adicionado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES: 
Neutralização: 
 H3O+ + OH- → 2H2O 
Ácido e uma base reagem, formando sal e água. 
Formação de complexos: 
Y4- + Ca2+ → CaY2- (EDTA) 
Os íons formados pela combinação de um cátion com 
vários ânions ou moléculas neutras são denominados 
íons complexos. 
Precipitação: 
Ag+ + Cl- → AgCl(s) 
É a formação de um sólido durante a reação química. 
Oxidação-redução: 
Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+ 
Reações em que há transferência de elétrons entre os 
átomos.