Interações Intermoleculares

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INTERAÇÕES
INTERMOLECULARES
QUÍMICA
-Forma de interação entre as moléculas.
-As moléculas ficam unidas por essa
interação, e por isso podem ser sólidas,
líquidas ou gasosas.
-Determinam as propriedades das
substâncias. 
-Dependem da polaridade das
moléculas. 
Polaridade das moléculas
-Molécula polar: 
 Possui dois polos: uma região concentrada de
elétrons e outra com defasagem de elétrons. Isso
ocorre devido à diferença de eletronegatividade
entre os átomos.
-Molécula apolar: 
 Os elétrons estão distribuídos igualmente entre os
dois átomos envolvidos.
Sequência de eletronegatividade (tendência do átomo em atrair
elétrons)
H P C S I Br Cl N O F
Tipos de Interações
Intermoleculares
Dipolo induzido:
-Entre duas moléculas apolares. 
-Forças de intensidade fraca.
-Os dipolos aparecem momentaneamente,
induzidos por algo do meio.
Dipolo-dipolo:
-Entre moléculas polares. 
-Forças de intensidade média. 
-A parte negativa de uma molécula é
atraída pela parte positiva da outra. 
Ligações de Hidrogênio:
-Acontece somente entre moléculas
polares.
-São ligações muito fortes. 
-Entre um íon e uma molécula. 
-Essas interações são as mais fortes
devido à carga do íon. 
Interações Íon-Dipolo:
-Os sais são capazes de se solubilizar
devido à essas interações. 
-Os átomos mais eletronegativos: F (flúor),
O (oxigênio) ou N (nitrogênio) ligados ao
hidrogênio. 
Referências
https://blog.biologiatotal.com
.br/forcas-intermoleculares/