Aula 05-EQUILIBRIO IONICO EM SOLUÇÃO AQUOSA-LAIS

HAc + H2O   \u21cc H3O+ + Ac-
 
CH3COOH(aq) + H2O(l) \u21cc H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
Quando se adiciona ao sistema Ac- / HAc:
1) Ácido forte - HCl
  H3O+ + Ac-  = HAc + H2O
2) Base forte- NaOH
OH- + HAc  = Ac- + H2O
 
 
 
pH varia pouco
Base Conjugada
Ácido
Le Châtelier
*
*
Equação de Henderson-Hasselbach
*
*
Equação de Henderson-Hasselbach
*
*
É importante lembrar que existe um limite para as quantidades de ácido ou de base adicionadas a uma solução tampão antes que um dos componentes seja totalmente consumido. Esse limite é conhecido como a capacidade tamponante de uma solução tampão.
É definido como a quantidade de matéria de um ácido ou base fortes necessária para que 1 litro da solução tampão sofra uma variação de uma unidade no pH.
*
*
[A-]/ [HA] \uf0de [1/10 ou 10/1] : faixa de resistência ótima
pH = pKa± 1
HA + H2O \u21cc H3O+ + A- 
pH = pKa + log ([A-] / [HA])
pH = pKa
capacidade tamponante será máxima
Quando: [A-] = [HA] 
*
*
 Efeito da adição de ácido e base à água + extrato de repolho roxo
 Efeito da adição de ácido e base à água ao tampão CH3COOH+CH3COONa 0,67mol/L + extrato de repolho roxo
A-adição de 5 gotas de HCl 0,1mol/L
B-controle
C- adição de 5 gotas de NaOH 0,1mol/L
A-adição de 50 gotas de HCl 0,1mol/L
B-controle
C- adição de 50 gotas de NaOH 0,1mol/L
 Efeito da adição de ácido e base à água ao tampão CH3COOH+CH3COONa 0,00067mol/L + extrato de repolho roxo
A-adição de 2 gotas de HCl 0,1mol/L
B-controle
C- adição de 2 gotas de NaOH 0,1mol/L
*
*
Exemplo: Suponha que estamos preparando culturas de bactérias que exijam um ambiente ácido e queremos preparar um tampão próximo de pH=4. Preparamos, então um tampão que é 0,040M CH3COONa(aq) e 0,080M CH3COOH(aq), em 25°C. Qual é o pH da solução tampão?
*
*
Produto de solubilidade
A constante do equilíbrio entre um sólido e seus íons dissolvidos é chamada de produto de solubilidade, Kps, do soluto.
Por exemplo, o produto de solubilidade do sulfeto de bismuto, Bi2S3, é definido como
Bi2S3(s) \u21cc 2Bi3+(aq) + 3S2-(aq)
Kps = [Bi3+]2[S2-]3
Uma das maneiras mais fáceis de determinar o Kps é medir a solubilidade molar do composto, isto é, a concentração molar do composto em uma solução saturada.
*
*
Exemplo: A solubilidade molar do cromato de prata, Ag2CrO4, é 6,5x10-5mol/L. Determine o valor do Kps.
*
*
Exercícios
*
*
1) Conceitue pH e pOH.
2) O pH dos fluidos estomacais é cerca de 1,7. Qual é a molaridade dos íons H3O+ no estômago? 
3) Estime o pH e a percentagem de base protonada em 0,15M NH2OH(aq), hidroxilamina em água. Dado Kb=9,09x10-9
4) O que é o efeito do íon comum?
5) Qual é a solubilidade molar aproximada do carbonato de cálcio em 0,20M de CaCl2(aq)?Dado: Kps CaCO3=8,7x10-9
6) O que são indicadores?Dê exemplos.
7) O que é uma solução tampão? Qual a sua importância?
8) Calcule a razão entre as molaridades dos íons CO32- e HCO3- necessária para obter um tampão em pH=9,50. Dado: pKa2 do H2CO3 é 10,25.
*
*
9) Qual dos sistemas tamponantes listados na tabela abaixo seria uma boa escolha para preparar um tampão com pH= 5±1.
10) O que é produto de solubilidade?
11) O produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4x10-5. Estime a solubilidade molar do sal.