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Enviado por
Carolina Mandarino
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HAc + H2O ⇌ H3O+ + Ac- CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + CH3COO-(aq) Quando se adiciona ao sistema Ac- / HAc: 1) Ácido forte - HCl H3O+ + Ac- = HAc + H2O 2) Base forte- NaOH OH- + HAc = Ac- + H2O pH varia pouco Base Conjugada Ácido Le Châtelier * * Equação de Henderson-Hasselbach * * Equação de Henderson-Hasselbach * * É importante lembrar que existe um limite para as quantidades de ácido ou de base adicionadas a uma solução tampão antes que um dos componentes seja totalmente consumido. Esse limite é conhecido como a capacidade tamponante de uma solução tampão. É definido como a quantidade de matéria de um ácido ou base fortes necessária para que 1 litro da solução tampão sofra uma variação de uma unidade no pH. * * [A-]/ [HA] [1/10 ou 10/1] : faixa de resistência ótima pH = pKa± 1 HA + H2O ⇌ H3O+ + A- pH = pKa + log ([A-] / [HA]) pH = pKa capacidade tamponante será máxima Quando: [A-] = [HA] * * Efeito da adição de ácido e base à água + extrato de repolho roxo Efeito da adição de ácido e base à água ao tampão CH3COOH+CH3COONa 0,67mol/L + extrato de repolho roxo A-adição de 5 gotas de HCl 0,1mol/L B-controle C- adição de 5 gotas de NaOH 0,1mol/L A-adição de 50 gotas de HCl 0,1mol/L B-controle C- adição de 50 gotas de NaOH 0,1mol/L Efeito da adição de ácido e base à água ao tampão CH3COOH+CH3COONa 0,00067mol/L + extrato de repolho roxo A-adição de 2 gotas de HCl 0,1mol/L B-controle C- adição de 2 gotas de NaOH 0,1mol/L * * Exemplo: Suponha que estamos preparando culturas de bactérias que exijam um ambiente ácido e queremos preparar um tampão próximo de pH=4. Preparamos, então um tampão que é 0,040M CH3COONa(aq) e 0,080M CH3COOH(aq), em 25°C. Qual é o pH da solução tampão? * * Produto de solubilidade A constante do equilíbrio entre um sólido e seus íons dissolvidos é chamada de produto de solubilidade, Kps, do soluto. Por exemplo, o produto de solubilidade do sulfeto de bismuto, Bi2S3, é definido como Bi2S3(s) ⇌ 2Bi3+(aq) + 3S2-(aq) Kps = [Bi3+]2[S2-]3 Uma das maneiras mais fáceis de determinar o Kps é medir a solubilidade molar do composto, isto é, a concentração molar do composto em uma solução saturada. * * Exemplo: A solubilidade molar do cromato de prata, Ag2CrO4, é 6,5x10-5mol/L. Determine o valor do Kps. * * Exercícios * * 1) Conceitue pH e pOH. 2) O pH dos fluidos estomacais é cerca de 1,7. Qual é a molaridade dos íons H3O+ no estômago? 3) Estime o pH e a percentagem de base protonada em 0,15M NH2OH(aq), hidroxilamina em água. Dado Kb=9,09x10-9 4) O que é o efeito do íon comum? 5) Qual é a solubilidade molar aproximada do carbonato de cálcio em 0,20M de CaCl2(aq)?Dado: Kps CaCO3=8,7x10-9 6) O que são indicadores?Dê exemplos. 7) O que é uma solução tampão? Qual a sua importância? 8) Calcule a razão entre as molaridades dos íons CO32- e HCO3- necessária para obter um tampão em pH=9,50. Dado: pKa2 do H2CO3 é 10,25. * * 9) Qual dos sistemas tamponantes listados na tabela abaixo seria uma boa escolha para preparar um tampão com pH= 5±1. 10) O que é produto de solubilidade? 11) O produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4x10-5. Estime a solubilidade molar do sal.
