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Exercícios 2º Ano – Lista 9 
Prof. Júnia de O. A. Binatti 
 
1 - Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30mL do 
ácido a 60% em massa, de densidade igual a 1,47g/mL, com 20mL do mesmo ácido 5 
mol/L? 
 
2 - Calcule a massa de NaCl que deve ser adicionada a100g de solução aquosa de NaCl a 
5%m/m, de modo a torná-la de concentração 20%m/m. 
 
3 - Misturando-se 200mL de solução de NaCl de concentração10g/L com 300mL de 
solução de KCl de concentração 25 g/L, quais serão as concentrações dos dois solutos, na 
solução final? 
 
4 - Um recipiente contém 150mL de solução de cloreto de potássio 4,0mol/L, e outro 
recipiente contém 350mL de solução de sulfato de potássio,3,0mol/L. Depois de 
misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria 
em relação aos íons K+ SO42- serão, respectivamente: 
a) 4,2mol/L e 2,1mol/L 
b) 5,4 mol/L e 2,1mol/L 
c) 4,2mol/L e 3,6mol/L 
d) 5,4 mol/L e 3,6mol/L 
 
 
 
5 - (UFSM-RS) Qual é o volume de solução de NaOH 1mol/L necessário para neutralizar 
exatamente 5 mL de solução de HCl,1mol/L, em mL? 
a) 0,50 
b) 0,25 
c) 2,50 
d) 5,00 
e) 10,00 
 
 
6 - (PUC-SP) Qual a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200mL de 
uma solução 0,01molar de H2SO4? 
a) 4,00 g 
b) 2,00 g 
c) 1,60 g 
d) 0,16 g 
e) 0,08 g 
 
 
 
7 - (U FF-RJ) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, deriva dos 
de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as 
nuvens. Dentre os sérios problemas que podem acontecer em decorrência dessa poluição 
está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore etc. Uma das 
reações que representam essa ação é: 
 
CaCO3 + H2SO4 →CaSO4 + H2O + CO2 
 
Qual é o volume de ácido sulfúrico 0,50Mol/L que pode reagir com 25,0g de carbonato de 
cálcio, nessa reação? 
a) 50mL 
b) 100mL 
c) 200mL 
d) 500mL 
e) 800mL 
 
 
8 - (UFF-RJ) Se 40,00mL de HCl 1,600mol/L e 60,00mL de NaOH 2,000 mol/L são 
misturados, quais as concentrações (em mol/L) de Na+, Cl- e OH-, respectivamente, na 
solução resultante? 
a) 0,400mol/L,0,600 mol/L,1,200 mol/L 
b) 0,560 mol/L,0,640 mol/L,1,200 mol/L 
c) 120,0 mol/L,0,640 mol/L,64,0 mol/L 
d) 1,200 mol/L,0,560 mol/L,0,560 mol/L 
e) 1,200 mol/L,0,640 mol/L,0,560 mol/L 
 
 
9 - Juntando-se 200mL de HCl 0,3mol/L e 100mL de KOH 1,2 mol/L, pergunta-se quais 
serão as molaridades da solução final, em relação: 
a) ao ácido; 
b) à base; 
c) ao sal formado. 
 
 
10 - Qual é a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, sabendo-se que 50mL 
dessa solução reagem completamente com15 mL de HCl l2mol/L? 
 
11 - 25 g de soda cáustica (hidróxido de sódio impuro) são dissolvidos em água suficiente 
para 500mL de solução. Uma alíquota de 50mL dessa solução gasta, na titulação, 25 mL 
de ácido sulfúrico1mol/L (H=1g/mol; O=16 g/mol; Na=23 g/mol). Qual é a porcentagem de 
pureza da soda cáustica?