Resumo Cinética Química

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1 VELOCIDADE MÉDIA 2 TEORIA DAS COLISOES
MOLIL
Um = / A QUANTIDADE / AS MOLÉCULAS REAGENTES REALIZAM COLISOES EFE _
O TEMPO TIVAS P / FORMAR PRODUTOS
S
EX : 2m20s (g) 4m02 (g) +02cg) Hz + 12 ZHI
H H H . - - - - H H H
i
I I I . . . . . i | ,
MPLEXO
• TEMPO :O a 100N ATIVADO
( ELEVADA
VMOZ- 116-01=116 = 0,16 MOL.L-1.si
"
ENERGIA)
100 - O 100
S
2
P / UMA COLISAÕ SER EFETIVA ( FORMAR PRODUTOS)
É NECESSÁRIO HAVER :
Um Nzoij =/ 168-2001--1-321=32--0,32 MOL.L.se
100- O 100 100 A) GEOMETRIA FAVORÁVEL
GEOMETRIA Ã COUSAÕ ÃOCORREU
• TEMPO : 100 a 300W 1 . µ
FAVORÁVEL
µ
, g
µ
REAÇÃO
→ ←
, ,
H
H H
I I
Um 02--140-161 = 1241--0,12 MOL.L-1.si
'
300-100 200 GEOMETRIA
FAVORAVEL
✓ 2 2 . H , µ | H I OCORREU
UM Nzoij = 0,24 MOL . Lin H , H ,
REAÇÃO
COLISÃO H |
01351 2N205 : 4m02 : 102
IV : HV : IV
B) ENERGIA SUFICIENTE
. O a 100N _
COMPLEXO ATIVADO
VMNO
,
-- Vmoz - 4 = VMN205.2=0,64 MOL.li?i
"
n. 100 a 300VMNO
,
_- Vmoz - 4 = VMN205.2=0,48 MOL -L - N
-
P
C. r.
01352 VELOCIDADE DA REAÇÃO
EA : ENERGIA DE ATIVAÇÃO É O OBSTÁCULO ENERGÉ -
VREAÇAÕ = VMN, 05 = VM Noz - VMOZ TICO QUE PRECISA SER VENCIDO PELOS REAGENTES
-241 PI QUE HAJA A FORMAÇAÕ DOS CONJUNTOS
3 FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE E) CATALISADOR
DA REAÇÃO SUBSTÂNCIA QUE DIMINUI A ENERGIA DE ATIVAÇÃO
E
,
ASSIM
, AUMENTA A VELOCIDADE DA REAÇAÕ , ÉREGENERADO
AO FINAL DA REAÇAÕ .
NÚMERO DE COLISÕES / AT
NÚMERO DE COLISÕES EFETIVAS / DT
VELOCIDADE DA REAÇÃO
A) SUPERFÍCIE DE CONTATO
4 LEI DA VELOCIDADE
AA + BB cctdd
MAIOR V K REAGENTES
SUPERFÍCIE DE
CONTATO
- K
. [ A]
"
. [B) b
LEI DA VELOCIDADE
MAIOR SUPERFÍCIE DE CONTATO
CONTATO ENTRE OS REAGENTES ONDE :
VELOCIDADE DA REAÇÃO A = ORDEM EM RELAÇAÕA A
b. = ORDEM EM RELAÇAÕA B
B) TEMPERATURA K = CONSTANTE DE VELOCIDADE ( SÓDEDENDE DA
TEMPERATURA)
TEMPERATURA
GRAU DE AGITAÇÃO DAS MOLÉCULAS REAGENTES A) REAÇÃO ELEMENTAR
VELOCIDADE DA REAÇAÕ . OCORRE EM UMA ÚNICA ETAPA
- A ORDEM DOS REAGENTES CORRESPONDE AOS
c) CONCENTRAÇÃO COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS
EX :
CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES
VELOCIDADE DA REAÇÃO 2N02+0} Na05+02
✓ = K . Noz
2
.
O
}
D) PRESSAÕ (Pl GASES)
RDEM DO Noz: 2° ORDEM
PRESSÃO ORDEM DO Ozi 1a ORDEM
VELOCIDADE DA REAÇÃO ORDEM DA REAÇAÕ : 2+1=3a ORDEM
VOLUME
B) REAÇAÕ NAÕ ELEMENTAR
- OCORRE EM MAIS DE UMA ETAPA
. ETAPA LENTA DETERMINA A VELOCIDADE
1a ETAPA (LENTA) : 2m02 NO} + NO
2a ETAPA (RÁPIDA) : NO} + (O Noztcoz
GLOBAL : Noz + CO NO -1 CO2
2
✓ = K . N°2
ORDEM DO Noz .
- 2a ORDEM
ORDEM DA REAÇAÕ : 2a ORDEM
✗2 CTE ✗2
CTE ✗2 ✗2
2HBr : IV 2m02 : IV ✓ = K . HBR Noz
1H Br : IV 1m02 :/V ORDEM DA REAÇÃO
1° ORDEM 1° ORDEM 1+1 = 2a ORDEM
✓ = K . HBR Noz