Avaliação Regular Química Geral

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Questão 1 
Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida 
e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará? 
Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm3 
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3 
Diamante .................................3,5 g/cm3 
Chumbo...................................11,3 g/cm3 
Carvão .....................................0,5 g/cm3 
Mercúrio .................................13,6 g/cm3 
Água ........................................1,0 g/cm3 
a. Carvão e Pau-Brasil 
b. Alumínio e Pau-Brasil 
c. Chumbo e Diamante 
d. Diamante e Carvão 
e. Mercúrio e Pau-Brasil 
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A resposta correta é: Carvão e Pau-Brasil 
 
Questão 2 
Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo 
de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, fizeram parte do histórico de 
descoberta das características atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre 
eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas. 
Assinale a sequência correta para as seguintes afirmações: 
 
( ) Átomo do grego Demócrito a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a 
denominação de átomo (do grego átomo = indivisível). Este modelo foi elaborado pela experimentação, onde 
o átomo não tem forma definida e não possui núcleo. 
( ) Thomson determinou a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a 
descoberta do elétron. 
( ) Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, 
produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam 
para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria 
Atômica proposta por Bohr. 
( ) A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da 
Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos. 
( ) Segundo Bohr quando ocorre uma transição do elétron de um nível para outro nível, no átomo de 
hidrogênio, a luz é emitida. Ou seja, o átomo está passando de um estado com n alto para outro com n baixo. 
Logo sua energia diminui e haverá emissão de luz. 
 
Assinale a alternativa da sequência correta: 
a. V,V,F,V,V 
b. F,F,F,F,F 
c. F,V,V,V,V 
d. V,V,V,V,V 
e. F,V,F,V,F 
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A resposta correta é: F,V,V,V,V 
Questão 3 
Segundo Thomson o átomo é constituído de: 
a. grandes espaços vazios. 
b. níveis e subníveis de energia. 
c. núcleo e eletrosfera. 
d. cargas positivas e negativas. 
e. orbitais. 
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A resposta correta é: cargas positivas e negativas. 
Questão 4 
Determine os quatro números quânticos: principal ( n ), angular (l), magnético (ml) e de spin (ms), para a 
configuração 4p2? 
a. n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2 
b. n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2 
c. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2 
d. n = 4; l = 1; ml = 0; ms = +1/2 
e. n = 4; l = 1; ml = 2; ms = +1/2 
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A resposta correta é: n = 4; l = 1; ml = 0; ms = +1/2 
Questão 5 
Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de modo que: 
I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37. 
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas. 
III Apresenta 2 elétrons desemparelhados. 
 
Pode-se afirmar que: 
a. apenas a afirmação II é correta 
b. as afirmações I e II são corretas 
c. apenas a afirmação I é correta 
d. as afirmações II e III são corretas 
e. apenas a afirmação III é correta 
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A resposta correta é: as afirmações I e II são corretas 
 
Questão 6 
Seja um átomo que apresenta 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira 
camada e 7 na quarta camada. Qual a família e o período em que se encontra esse elemento são, 
respectivamente: 
a. família dos halogênios, quarto período. 
b. família dos calcogênios, sétimo período. 
c. família do carbono, quarto período. 
d. família dos calcogênios, quarto período. 
e. família dos halogênios, sétimo período. 
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A resposta correta é: família dos halogênios, quarto período. 
Questão 7 
Supondo que 37 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 se decomponha. Quantas moléculas de óxido de cálcio 
(CaO) podem ser obtidas? 
 
Ca(OH)2(s) → CaO(s) + H2O(l) 
a. 18,06 x 1023 moléculas 
b. 12,04 x 1023 moléculas 
c. 6,02 x 1023 moléculas 
d. 24,08 x 1023 moléculas 
e. 3,01 x 1023 moléculas 
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A resposta correta é: 3,01 x 1023 moléculas 
 
Questão 8 
Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do H2(g) como combustível, devido à 
grande quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo, os balanços energético e 
econômico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação 
abaixo. 
 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH = - 478 kJ 
Assinale a alternativa correta. 
a. A reação representativa do processo acima descrito envolve transferência de íons hidrogênio (H3O+) 
b. A reação inversa, de decomposição de 1 mol de água, fornece 1 mol de gás hidrogênio. 
c. A quantidade de energia envolvida no processo descrito independe da quantidade de material 
consumido. 
d. Por serem espécies isoeletrônicas, hidrogênio e oxigênio reagem prontamente para formar água. 
e. A combustão de um mol de H2(g) consome ½ mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e liberando calor. 
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A resposta correta é: A combustão de um mol de H2(g) consome ½ mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e 
liberando calor. 
Questão 9 
A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da 
informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não 
utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, 
gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela 
seguinte equação: 
 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O 
 
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma geométrica de cada 
um desses compostos, respectivamente, é 
a. tetraédrica e quadrática planar 
b. tetraédrica e trigonal planar 
c. quadrática planar e linear 
d. quadrática planar e trigonal planar 
e. tetraédrica e linear 
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A resposta correta é: tetraédrica e linear 
 
Questão 10 
Segundo a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (RPENV), os pares de elétrons 
em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. 
Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, 
dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). 
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: 
a. piramidal. 
b. linear. 
c. angular. 
d. trigonal plana. 
e. tetraédrica 
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A resposta correta é: linear.