AVALIAÇÃO REGULAR - QUIMICA GERAL

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AVALIAÇÃO REGULAR – QUIMICA GERAL
1Código: 4380 - Enunciado: Supondo um elemento X genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7, pode-se afirmar que: I. seu número atômico é 27; II. possui 7 elétrons na última camada; III. apresenta 7 elétrons desemparelhados; IV. pertencem a família 7A. Estão corretas as afirmações:
Alternativa correta:
 c) I e III somente
2Código: 5085 - Enunciado: Segundo a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (RPENV), os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
 
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
Alternativa correta:
 c) linear.
3Código: 4365 - Enunciado: O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre   o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). 
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–. 
 Assinale a alternativa correta:
Alternativa correta:
 b) III.
4Código: 5003 - Enunciado: Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do como combustível, devido à grande quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo, os balanços energético e econômico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo. 
 2H2 (g) + o2 (g) 2H2O (g) ΔH = - 478 KJ
Alternativa correta:
 d)  A combustão de um mol de H2(g) consome ½ mol de O2(g), formando um mol de H2)(g), e liberando calor.
5Código: 5022 - Enunciado: Quais as cargas formais de cada átomo na molécula de dióxido de carbono, CO2 ? Assinale a alternativa correta: Alternativa correta:
 b) 0, 0, 0
6Código: 5060 - Enunciado: Considere uma cela galvânica formada por semi-reações padrão de cobre e de estrôncio, cujos potenciais de redução são os seguintes: 
Cu2+ + 2e- Cu E0 = + 0,34V
Sn2+ + 2e- Sn E0 = - 0,14V
É correto afirmar que: Justifique sua resposta
Alternativa correta:
 d) o potencial-padrão da pilha é 0,48 V.
7Código: 4356 - Enunciado: Segundo Thomson o átomo é constituído de:
Alternativa correta:
 e) cargas positivas e negativas.
8Código: 5009 - Enunciado: Quantos gramas de Ca(NO 3)2 podem ser formados a partir de1 mol de HNO3 ? 
Ca (OH)2 + 2 HNO3 Ca(NO 3)2 + 2H2O
Alternativa correta:
 a) 82 g.
9Código: 4351 - Enunciado: Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas. Assinale a sequência correta para as seguintes afirmações:
 (   ) Átomo do grego Demócrito a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível). Este modelo foi elaborado pela experimentação, onde o átomo não tem forma definida e não possui núcleo.
 (   ) Thomson determinou a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. 
 (   ) Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por Bohr. 
 (  ) A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos. 
 (   ) Segundo Bohr quando ocorre uma transição do elétron de um nível para outro nível, no átomo de hidrogênio, a luz é emitida. Ou seja, o átomo está passando de um estado com n alto para outro com n baixo. Logo sua energia diminui e haverá emissão de luz. 
 Assinale a alternativa da sequência correta:
Alternativa correta:
 a) F,V,V,V,V
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Código: 5541 - Enunciado: Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como polo negativo é:
Alternativa correta:
 e) Zn Zn2+ + 2 e-
11Código: 4386 - Enunciado: Determine a afirmativa falsa, referente à eletronegatividade:
Alternativa correta:
 c) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos.
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Código: 4343 - Enunciado: Os acidentes de trânsito, no Brasil, em sua maior parte são causados por erro do motorista. Em boa parte deles, o motivo é o fato de dirigir após o consumo de bebida alcoólica. A ingestão de uma lata de cerveja provoca uma concentração de aproximadamente 0,3 g/L de álcool nono sangue. A tabela abaixo mostra os efeitos sobre o corpo humano provocados por bebidas alcoólicas em função de níveis de concentração de álcool no sangue:
Uma pessoa que tenha tomado sete latas de cerveja provavelmente apresenta:
Alternativa correta:
 e)  confusão mental e falta de coordenação motora