Prova Química Geral

Prévia do material em texto

PROVA QUÍMICA GERAL
1) Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do (g) como combustível, devido à grande quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo, os balanços energético e econômico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo.
 
A) A combustão de um mol de (g) consomemol de (g), formando um mol de(g), e liberando calor.
B) A reação representativa do processo acima descrito envolve transferência de íons hidrogênio 
C) Por serem espécies isoeletrônicas, hidrogênio e oxigênio reagem prontamente para formar água.
D)  A reação inversa, de decomposição de 1 mol de água, fornece 1 mol de gás hidrogênio. – (CORRETA)
E) A quantidade de energia envolvida no processo descrito independe da quantidade de material consumido.
2) Um pesquisador precisa identificar uma amostra de metal desconhecida em um laboratório. Para isso, usa a um protocolo experimental da densidade da amostra colocando-a numa proveta contendo (40 cm3) de água. O pesquisador então mede o nível da água contida na proveta após a imersão da barra metálica (60 cm3). Determine a densidade do metal. E verifique o valor obtido com valores de densidade para alguns metais encontrados na literatura e então decida qual é o metal analisado. Considere a incerteza da proveta utilizada (+ ou – 1 mL) e os algarismos significativos para expressar o resultado final. Dados da literatura: Ag, d = 10,50 g/cm3; Al, d = 2,70 g/cm3; Fe, d = 7,87 g/cm3; Mg, d = 1,74 g/cm3; Pb, d = 11,30 g/cm3
 Logo o metal analisado é:
A) Mg
B) Ag – (CORRETA)
C) Pb
D) Al
E) Fe
3) Quantos mols de    podem ser formados a partir de  mol de ?
A) 0,25 mols. – (CORRETA)
B) 2,5 mols.
C) 1,0 mol.
D) 0,75 mols.
E)  1,25 mols.
4) Considere uma cela galvânica formada por semi-reações padrão de Ag e de estrôncio, cujos potenciais de redução são os seguintes: 
 
 É correto afirmar que: Justifique sua resposta.
A) os íons prata são oxidados a prata metálico.
B) quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
C) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de prata para o eletrodo de estrôncio.
D) o potencial-padrão da pilha é 0,94 V – (CORRETA)
E) o eletrodo de Ag é o anodo.
5) Determine a afirmativa falsa, referente à eletronegatividade:
A) O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
B) Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos.
C) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos. – (CORRETA)
D) A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
E) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
6) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). 
Em relação ao composto Al2O3, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o alumínio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de alumínio e oxigênio, há formação de um cátion Al3+ e um ânion O2–. 
 Assinale a alternativa correta:
A) I e II
B) III
C) II
D) I e III – (CORRETA)
E)  I
7) Considere uma cela galvânica formada por semi-reações padrão de cobre e de estrôncio, cujos potenciais de redução são os seguintes: 
 
É correto afirmar que: Justifique sua resposta.
A) o eletrodo de cobre é o anodo.
B) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de estrôncio.
C) quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
D) os íons estrôncio são reduzidos a estrôncio metálico.
E) o potencial-padrão da pilha é 0,48 V. – (CORRETA)
8) Segundo a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (RPENV), os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
 
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
 
A) tetraédrica
B) linear. – (CORRETA)
C) piramidal.
D) trigonal plana.
E) angular.
9) Supondo um elemento X genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7, pode-se afirmar que:
 I. seu número atômico é 27;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 7 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
A) II, III e IV somente 
B) II e IV somente
C) I e IV somente
D) I, II e III somente
E) I e III somente – (CORRETA)
10) Quantos gramas de podem ser formados a partir de mol de ?
A) 18 g.
B) 42 g.
C) 82 g. – (CORRETA)
D) 168 g.
E) 36 g.
11) Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas. Assinale a sequência correta para as seguintes afirmações:
 (   ) Átomo do grego Demócrito a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível). Este modelo foi elaborado pela experimentação, onde o átomo não tem forma definida e não possui núcleo.
 (   ) Thomson determinou a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. 
 (   ) Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por Bohr. 
 (  ) A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos. 
 (   ) Segundo Bohr quando ocorre uma transição do elétron de um nível para outro nível, no átomo de hidrogênio, a luz é emitida. Ou seja, o átomo está passando de um estado com n alto para outro com n baixo. Logo sua energia diminui e haverá emissão de luz. 
 Assinale a alternativa da sequência correta:
A) F,F,F,F,F
B) V,V,F,V,V
C) F,V,V,V,V – (CORRETA)
D) F,V,F,V,F
E) V,V,V,V,V
12) Durante uma aula prática, um professor solicita a um aluno que investigue qual a composição química de um determinado objeto metálico. Para isso, ele
 • estima o volume em 280 cm3,
• mede a massa, obtendo 2,204 kg,
• consulta a tabela de densidade de alguns elementos metálicos.
 Dados das densidades: Al = 27g/cm3; Cu = 8,93 g/cm3; Sn = 7,29 g/cm3; Fe = 7,87 g/cm3; Ag = 10,50 cm3
 Nessa situação, o aluno concluiu, corretamente, que o objeto é constituído de:
A) estanho.
B) alumínio.
C) prata.
D) ferro. – (CORRETA)
E) cobre.