Lista de Exercícios - Massas Atômica, molecula e, molar e mol - 2019

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LISTA de EXERCÍCIOS – Massas atômica e molecular, massa molar e mol 
 
 
1) Na tabela periódica atual, a massa atômica de cada elemento químico aparece como número não inteiro 
porque: 
a) Há imprecisão nos métodos experimentais empregados. 
b) É a média aritmética das massas atômicas dos elementos superiores e inferiores da mesma família. 
c) É a média aritmética das massas atômicas dos elementos com igual número de prótons. 
d) É a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento. 
e) É sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio. 
 
2) A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas, dentre elas a uréia, 
de fórmula molecular CO(NH2)2 . Dê sua massa molecular. 
Dados: Massas atômicas (u) – H = 1, C = 12, N = 14 e O = 16 
 
3) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. 
a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume 
fixo, submetido às CNTP. 
b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C12. 
c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza 
de um átomo desse elemento. 
d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g 
aproximadamente. 
e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas desse 
composto. 
 
4) Leia o texto: “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de 
moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar 
moléculas de H2O”. 
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O? 
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u 
a) 270,5 u. b) 180,5 u. c) 109,5 u. d) 312,5 u. e) 415,5 u. 
 
 
5) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C21H30O2. Qual é 
a massa molecular dessa substância ? 
Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16 u. 
 
6) A vitamina C ou ácido ascórbico é uma molécula usada na hidroxilação de várias outras 
em reações bioquímicas nas células. A sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a 
proteína fibrilar, que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos 
sangüíneos. Além disso, é um poderoso antioxidante, sendo usado para transformar os 
radicais livres de oxigênio em formas inertes. É também usado na síntese de algumas 
moléculas que servem como hormônios ou neurotransmissores.Sua fórmula estrutural está 
apresentada ao lado. Calcule sua massa molecular. 
Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16 u. 
 
 
 
 
7) Um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer é a sarcomicina, 
cuja fórmula estrutural pode ser representada ao lado. Calcule sua 
massa molecular. 
Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16 u. 
 
 
 
 
 
 
 
C
CH2 CH2
CH
C
CH2
C
O
OH
O
8) Muitas espécies de animais têm órgãos olfativos de notável sensibilidade. Por exemplo, certo tipo de salmão 
é capaz de perceber a presença, na água, de 2-feniletanol {C6H5{CH2)2OH} em concentrações muito baixas. 
Calcule a massa molecular desse composto 
Dados: C=12u; O=16u; H=1u 
 
9) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de 
uma dose diária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg. Calcule o número de mol (n) que 
deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem. 
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol. 
 
10) A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas. Em um litro de 
urina existem aproximadamente 0,40 moles de uréia, CO(NH2)2 e o restante corresponde a sais, creatinina, 
ácido úrico e amônia. Calcule a massa aproximada de uréia, em gramas, dissolvida em dois litros de urina. 
Dados: massa molar da uréia = 60 g/mol. 
 
11) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua 
presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco 
para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50 x10– 6 g de mercúrio por grama de cabelo. Nesse sentido, pode-se afirmar 
que essa quantidade de mercúrio corresponde a qual número de mol. 
Dados: Hg = 200 g/mol. 
 
12) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes em diversos compostos. 
Considerando uma pessoa de peso igual a 50kg, o número de mol de carbono do indivíduo é: 
a) 0,5 x 103. b) 0,75 X 103. c) 1,0 X 103. d) 1,25 X 103. e) 1,5 x 103.