Química Orgânica

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1- Demonstre a fórmula molecular e estrutural dos medicamentos citados no 
texto. 
Codeína 
Fórmula molecular - C18H21NO3 
Fórmula estrutural - 
Paracetamol 
Fórmula molecular - C8H9NO2 
Fórmula estrutural - 
Ácido ascórbico 
Fórmula molecular - C6H8O6 
Fórmula estrutural - 
Ácido acetilsalicílico 
Fórmula molecular - C₉H₈O₄ 
Fórmula estrutural - 
2- Cite as funções orgânicas presentes em cada um dos medicamentos. 
As funções orgânicas são grupos de substâncias com propriedades químicas muito 
semelhantes e que têm estruturas bem comuns. 
Codeína 
A codeína possui na sua estrutura as funções orgânicas: Alceno (presença de ligação dupla 
entre os carbonos), álcool (presença de uma hidroxila, OH), éter (um átomo de oxigênio 
ligado a dois radicais orgânicos) e amina (um radical ligado ao Nitrogênio). 
 
Paracetamol 
O paracetamol possui na sua estrutura funções: Fenol (Hidroxila ligada a um anel 
aromático) e amida (presença de uma carbonila ligada a um nitrogênio). 
 
Ácido ascórbico 
O ácido ascórbico possui funções: Enol (Alceno que possui dois grupos hidroxila unido 
a átomos de carbono insaturado), álcool e éster (átomo de oxigênio ligado a dois 
carbonos). 
 
Ácido acetilsalicílico 
O ácido acetilsalicílico é composto por as funções orgânicas: ácido carboxílico (presença 
do grupo carboxila) e éster. 
 
3- Reação balanceada que descreve a reação entre o Ácido ascórbico e o iodo. 
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI 
1 Molécula de ácido ascórbico reage com1 molécula de Iodo, formando 1 molécula de 
hexa-hidroxibenzeno e 2 moléculas de Iodeto de Hidrogênio. 
4- Através do ensaio com a solução de ácido ascórbico é possível determinar a 
quantidade de vitamina C em diferentes sucos de frutas? 
Sim. O ácido ascórbico pode ser usado para determinar a quantidade de vitamina C, 
pelo fato dele agir como um agente redutor quando está na presença de vitamina C, 
provocando a redução do iodo a iodeto. 
Essa característica redutora (ganho de elétrons) do ácido ascórbico é explicada a partir 
do modo de ação desse composto em relação ao iodo. Ou seja, esse ácido a partir da sua 
reação com iodo, deixa a solução analisada cada vez mais incolor de acordo com a 
concentração de vitamina C presente na amostra. Ou seja, quanto mais vitamina C a 
amostra analisada tiver, mais ácido ascórbico o pesquisador precisará, podendo 
determinar assim, a quantidade de vitamina presente na amostra. 
Portanto, quanto mais vitamina C o suco possuir, mais gotas de tintura de iodo serão 
necessárias para que a coloração azul inicial da substância amilácea retorne. 
Em uma titulação feita em laboratório, a partir do volume da solução de iodo gasto na 
reação com a solução padrão de vitamina C e com as amostras de suco é possível calcular 
o teor de vitamina C nas amostras analisadas. 
 
REFERÊNCIAS 
BRAGA, E. M. ALVES, A. S.et al. Identificação e comparação de vitamina C por 
iodometria em sucos de laranja, comprimidos efervescentes e vitamina líquida. 
Instituto Federal do Amapá. 2016. Disponível em: < 
http://www.abq.org.br/cbq/2016/trabalhos/10/9792-20350.html> Acesso em: 12 de set. 
de 2022. 
FOGAÇA, J. R. Identificação de funções orgânicas. Brasil Escola. s.d. Disponível 
em:<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/identificacao-das-funcoes-organicas.htm. 
Acesso em 13 de setembro de 2022.> 
PAZINATO, M. S. BRAIBANTE, H. T. et al. Uma abordagem diferenciada para o 
ensino de funções orgânicas. Química Nova. 2012. Disponível em: 
<http://qnint.sbq.org.br/novo/index.php?hash=tema.75#:~:text=O%20paracetamol%20(
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