MODELOS ATOMICOS

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modelos atomicos
democritos e leucipos
· O átomo é a menor parte da matéria – indivisível 
dalton – bola de bolhar
· O átomo é esférico, maciço e indivisível
· O átomo composto é formado pela união de átomos iguais e diferentes.
· Leis ponderais de Dalton
- Lei da conservação da matéria: lei de Lavoisier – massa do reagente = massa do produto
- Lei das proporções definidas 
· Vantagens: explica as leis ponderais
· Desvantagens: não explica a natureza elétrica da matéria 
thomson – pudim de passas
· O átomo é esférico e positivo
· Contendo em sua superfície cargas negativas (elétrons)
· Cargas + = cargas –
· Logo o átomo se torna divisível
· Experimento de Thomson foi baseado nos tubos de tubos catódicos, que se observou que cargas opostas se atraem
· Vantagens: explica a natureza elétrica da matéria
· Desvantagens: não explica o experimento de Rutherford
rutherford
núcleo
· Pequeno (pelo fato das partículas terem arrevesado a partícula) 
· Positivo (pelo fato de algumas partículas terem sofrido desvios
· Denso (pelo fato de algumas partículas terem retrocedido
eletrosfera 
· Grandes espações vazios contidos de elétrons.
· Vantagem: explica sua própria experiência
· Desvantagens: não explica a estabilidade do núcleo e não explica a atração do elétron pelo núcleo
bohr
· Experimento no espectro de raio x
· A energia dos eletros é quantizada: o elétron da camada seguinte tem uma energia especifica. Um elétron tem uma energia mínima que impede que ele vá para uma camada mais interna
	CAMADA
	ELÉTRONS
	K
	2
	L
	8
	M
	18
	N
	32
	O
	32
	P
	18
	Q
	8
· Elétron excitado: aquele que saiu da sua camada fundamental e foi para outra mais externa, e quando este volta para a sua fundamental ele libera energia em forma de luz
nucleo
· Cargas positivas – prótons 
· Carga nula – nêutrons 
eletrosfera
· Cargas negativas – elétrons – massa desprezível
fenomenos de luminecencia
· Fosforescia – lento
· Fluorescência – rápido
· Desvantagens: apenas explica o átomo de Hidrogênio e não os outros
· Vantagens: explica o átomo de Hidrogênio
modelo atomico atual – orbital
· Orbital é uma região de máxima probabilidade d encontrar um elétron.
diagrama de pauling