Equilíbrio de Solubilidade

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equilíbrio de SOLUBILIDADE
QUÍMICA GERAL
Solubilidade
sOLUBILIDADE
Fatores que influenciam a solubilidade
Natureza química de soluto e solvente
Fatores que alteram a solubilidade
Temperatura
DH>0 solubilidade aumenta com a temperatura (dissolução endotérmica)
DH<0 solubilidade diminui com a temperatura (dissolução exotérmica)
É possível dissolver uma maior quantidade de gás carbônico quando o refrigerante está gelado.
Ponto de vista termodinâmico
NaCl(s)  Na+ (aq) + Cl-(aq)
lnK= - + cte Equação de van t’Hoof
Contribuição entrópica
Fatores que influenciam a solubilidade
Pressão 
A pressão do gás aumenta com a pressã
Lei de Henry: P=KH xB
COMPOSTOS PARCILMENTE SOLÚVEIS
BaSO4(s) ⥨ Ba2+(aq) SO42-(aq) 
K=
K ] = []
K = [] 
Solubilidade (S)= []
(desde que nenhum deles tenham um “íon comum”.
* Se um deles tiver coeficiente estequiométrico diferente de 1, dividir a concentração por esse número
Compostos parcialmente solúveis
Q > KPS precipita
Q = KPS saturada
Q < KPS dissolve-se
Anfoterismo
Dissolve-se em ácidos e sais
Al(OH)3(s) + OH-(aq) ⥨ Al(OH)-4(aq)
Al(OH)3(s) + H+(aq) ⥨ Al3+(aq) + H2O (l)
Exercício
O cromato de prata é adicionado à água a 25 oC . No equilíbrio, havia 1,3 x 10-4 mol/L de Ag+. Calcule o Kps para esse composto.
Exercícios
O Kps para o fluoreto de cálcio é 3,9 x 10-11 a 298 K. Calcule a solubilidade desse sal em gramas por litro.
Exercícios
Calcule a solubilidade molar do CaF2 em uma solução que é (a) 0,0100 mol/L de Ca(NO3)2; (b) 0,0100 mol/L em NaF
Exercícios
Calcule a concentração de Ag+ presente no equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada à solução de 0,010 mol/L de AgNO3 para fornecer uma concentração no equilíbrio de amônia de 0,20 mol/L. Despreze a pequena variação de volume que ocorre quando amônia é adicionada. A constante de equilíbrio de dissociação do Ag(NH3)2+ é 5,9x10-8.
Exercício
Haverá formação de precipitado quando 0,10 L de 8,0 x 10-3 mol/L de Pb(NO3)2 for adicionado a 0,40 L de 5,0 x 10-3 mol/L de Na2SO4? (Kps PbSO4 =6,3 x 10-7)