SOLUBILIDADE E KPS

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Folheto de QUÍMICA 
Professor Dirceu (031)99825-4449 
 
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SOLUBILIDADE E KPS 
1). (Fuvest) Quatro tubos contêm 20mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se 
nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: 
Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D 
1,0g 3,0g 5,0g 7,0g 
 
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, 
em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase 
sólida? 
a) Em nenhum. 
b) Apenas em D. 
c) Apenas em C e D. 
d) Apenas em B, C e D. 
e) Em todos. 
 
 
 
2). (UEL-PR) A 10 ºC, a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g de 
H2O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 
25ºC é resfriada para 10ºC. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na 
água? 
a) 1,00 
b) 5,00 
c) 8,00 
d) 10,0 
e) 18,0 
 
3) (PUC-RJ) A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, à temperatura 
ambiente, em g/100mL: 
• AgNO3 (nitrato de prata) - 260 
• Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio) - 160 
• NaCl (cloreto de sódio) - 36 
• KNO3 (nitrato de potássio) - 52 
• KBr (brometo de potássio) - 64 
Se 25mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente 
evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é: 
a) AgNO3 b) Al2(SO4) 3 c) NaCl d) KNO3 e) KBr 
 
 
 
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4) O gráfico abaixo indica as curvas de solubilidade de quatro diferentes sais: 
 
Qual destes sais apresenta maior solubilidade a 40oC? 
a) NaClO3 
b) KNO3 
c) NH4Cl 
d) NaCl 
 
 
 
5) A curva de solubilidade da substância KNO3 dissolvida em 100 g de água em 
função da temperatura é mostrada abaixo. 
 
Se tivermos 40g de água a 50o C, qual será a massa de KNO3 dissolvida? 
a) 28 g 
b) 56 g 
c) 33,6 g 
d) 45 g 
 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-graficos-das-curvas-solubilidade.htm
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KPS 
Para saber como realizar o cálculo do Kps, é fundamental entender bem o seu 
significado. Kps é a sigla que representa a constante do produto de 
solubilidade, utilizada quando há equilíbrio químico em uma solução formada por 
um soluto que apresenta baixa solubilidade em um determinado solvente. 
Se prepararmos, por exemplo, uma solução com 1 grama de sulfato de bário em 
100 mL água, sabendo que sua solubilidade em água é de 0.000285 g/100 mL, 
teremos então uma solução saturada com corpo de fundo. 
 
Representação de uma solução saturada com corpo de fundo 
Nessa situação, podemos realizar o cálculo do Kps porque existe um equilíbrio de 
dissolução, no qual o corpo de fundo sofre dissociação e os íons voltam a unir-se e 
formar os cristais do sal novamente, com a mesma velocidade, o que provoca o 
seguinte equilíbrio: 
BaSO4(s) → Ba+2(aq) + SO4-2(aq) 
A montagem da expressão para o cálculo do Kps segue o padrão de todo 
equilíbrio químico, ou seja, multiplica-se a concentração molar dos produtos, sobre 
a concentração molar dos reagentes, elevados aos seus respectivos coeficientes 
estequiométricos: 
Kps = [Ba+2].[SO4-2] 
Como na expressão do equilíbrio químico o participante sólido não entra, assim, no 
Kps, haverá apenas a multiplicação entre os íons dissolvidos. 
 
 
 
 
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/equilibrio-quimico.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/molaridade.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/calculo-do-kps.htm
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Exemplo: Montagem da expressão para o cálculo do Kps da solução formada pelo 
cloreto de chumbo II em água. 
PbCl2(s) → Pb+2(aq) + 2 Cl-1(aq) 
A expressão para o cálculo do Kps do cloreto de chumbo II terá a concentração do 
cátion chumbo II (Pb+2) elevado a 1, multiplicando a concentração do ânion cloreto 
(Cl-1) elevado a 2. 
Kps = [Pb+2].[Cl-1]2 
 
EXERCÍCIOS DE KPS 
 
1). (UFRJ) Qual será a expressão do Kps do CaF2, utilizando x como molaridade 
do sal? 
a) 5x3 
b) 2x3 
c)4x3 
d) x5 
 
 
 
 
2) (F.C. Chagas-BA) A solubilidade de um certo cloreto MCl2 em água é de 1,0. 10-
3 mol/L. Qual será o valor do seu produto de solubilidade será: 
(Reposta: Kps = 4.10-9 (mol/L)2) 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) (OSEC-SP) O produto de solubilidade do brometo de prata é 5,2×10-13. Se a 
solução contém 2,0×10-2 mol de Br-, qual será a máxima concentração de íons 
Ag+(aq) necessária para não precipitar o brometo de prata (AgBr )? 
(Resposta: [Ag+1] = 2,6.10-11 mol/L)