Determinação da FEM de uma célula Glavânica

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Universidade Federal de Goiás 
Físico-Química Experimental II 
Bacharelado em Química 
Flávio Colmati Junior 
 
 
 
 
 
Determinação da FEM de uma célula galvânica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alunos: Gabriel Caetano da Silva Santana 
Maria Clara Orioli Emídio Souza 
 
 
 
 
 
Goiânia, 13 de janeiro de 2021 
 
 
Resultados e discussão 
 
Em uma pilha de Daniell, os eletrodos são colocados em béqueres separados. Os 
eletrodos são feitos de uma placa metálica de zinco metálico e cobre metálico, sendo 
mergulhados em uma solução de sulfato de zinco e sulfato de cobre, respectivamente. 
Durante a reação química, ocorre um fluxo de elétrons de um béquer para o outro fazendo 
com que sejam formadas cargas positivas e negativas. Após a reação química a solução de 
zinco fica mais concentrada e a solução de cobre fica mais diluída. A ponte de salina, feita de 
KCl é responsável por equilibrar as cargas. A figura 1 a seguir é uma representação 
esquemática de uma pilha de Daniell. 
 
 
 
Figura 1. Pilha de Daniell com eletrodos de zinco metálico e cobre metálico. 
O zinco é mais reativo do que o cobre, explicando o fato de que o zinco sofre oxidação 
e transfere seus elétrons para a solução contendo cobre a partir da ponte de salina. Nesse 
caso, portanto, o eletrodo de zinco é o polo negativo (cátodo) e o eletrodo de cobre é o polo 
positivo (ânodo). Dessa maneira, as reações que ocorrem durante o experimento são: 
 
Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + 2e- 
 + 
Cu2+(aq) + 2e- ↔ Cu(s) 
_______________________________________ 
Cu2+(aq) + Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s) 
 
Foi feita a medida da força eletromotriz em uma pilha de Daniell no estado padrão e 
em diferentes concentrações de cobre, obtendo um potencial padrão de E = 1,095 V para a 
pilha no estado padrão. Para estudar a pilha, é necessário a contribuição dos dois eletrodos, 
o cátodo e o ânodo, para que seja gerada energia. 
 
Ao variar a concentração, percebeu-se que a diferença de potencial aumentou, uma 
vez que a reação possui maior tendência de acontecer. Os valores obtidos a partir da variação 
da concentração estão demonstrados na tabela a seguir, indicando a força eletromotriz da 
reação 
 
 
Tabela 1. FEM observada a partir da variação da concentração de cobre 
Concentração / mol/L E / V 
0,1 0,017 
0,01 0,034 
0,001 0,052 
 
Como demonstrado na tabela 1, uma vez que a célula foi feita em circuito aberto, 
pode-se perceber que à medida que a concentração de cobre diminui, o potencial da célula 
aumenta, de maneira que em maiores concentrações o potencial tende a zero.