Transformaçoes quimicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO
Departamento de Ciências Matemáticas e Naturais
 
 Transformações Químicas 
 Brenda Pirola Nascimento
 Livia Mattedi Kafler
Centro Universitário Norte do Espírito Santo
Rodovia BR 101 Norte, Km. 60, Bairro Litorâneo, CEP 29932-54 São Mateus – ES Sítio eletrônico: http://www.ceunes.ufes.br 
1) 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(aq) + 2KNO3(aq)
A solução ficou amarela logo quando adicionou-se o nitrato de chumbo e formou-se um sólido que precipitou, o PbI2.
2) CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
A solução apresentou uma forma leitosa e de cor branca.
3) NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) + H20(l)
A solução permaneceu incolor. Observou-se apenas formação de gás, o CO2.
4) Mg(s) + O2(g)→ MgO(s)
Aqueceu-se a fita de magnésio no bico de Bünsen e em contato com o oxigênio do ar, observou-se uma luz branca e a formação do sólido óxido de magnésio.
5) (NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g)
Ao aquecer o dicromato de amônio observou-se produção de calor, liberação de gases e a formação de um sólido verde-acinzentado, o óxido de cromo III. Essa reação é conhecida por soltar faíscas que lembram um pequeno vulcão em erupção.
6) [Cu.(H2O)4]SO4.H20 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)
Ao aquecer o sulfato de cobre penta-hidratado observou-se a formação de um sólido branco, o sulfato de cobre. Em seguida adicionou-se água destilada, e o sólido voltou a apresentar uma cor azulada. A cor branca do sólido deve-se ao fato de que o sulfato de cobre com água forma um complexo de coloração azul. Porém quando aquecido, o sulfato fica anidro e consequentemente perde sua característica de cor azul e fica branco. 
7) a) Al2(SO4)3(aq) + 6NaOH(aq) → 2Al(OH)3(aq) + 3 Na2(SO4)(aq)
Quando adicionou-se excesso de NaOH, observou-se a formação de um complexo gelatinoso insolúvel. Ao acrescentar HCl a solução, o complexo se desfez. 
Al2(SO4)3(aq) + 8NaOH(aq) → 2Na[Al(OH)4](aq) + 3Na2SO4(aq)
b) Al2(SO4)3(aq) + 6NH4OH(aq) → 2Al(OH)3(aq) + 3(NH4)2SO4(aq)
Quando adicionou-se excesso de hidróxido de amônio, observou-se a formação de um complexo gelatinoso insolúvel que ao entrar em contato com o ácido clorídrico, o complexo se desfez. 
Al2(SO4)3(aq) + 8NH4OH(aq) → 2NH4[Al(OH)4](aq) + 3(NH4)2SO4(aq)
8) NaCl(aq) + Ag(NO3)(aq) → AgCl(s) + Na(NO3)(aq)
Observou-se a formação de um precipitado e consequentemente a formação de um sólido.
9) NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l)
Nada foi observado pois o composto formado é solúvel em água.
10) Fe2(SO4)3(aq) + 12KSCN(aq) → 2K3[Fe(SCN)6](aq) + 3K2SO4(aq)
Observou-se a formação de um complexo, que apresentou a cor vermelha. Ao adicionar água destilada o complexo ficou com uma cor mais clara.
Quando adicionou o cloreto de estanho II, a solução mudou de cor, ficando mais clara ainda.
11) Ni(NO3)2(aq) + 2NH4OH(aq) → Ni(OH)2(aq) + 2NH4NO3(aq) 
Com a adição de excesso de hidróxido de amônio observa-se a formação de um complexo.
Ni(NO3)2(aq) + 4NH4OH(aq) → (NH4)2[Ni(OH)4](aq) + 2NH4NO3(aq) 
Ao adicionar o oxalato, formou-se um precipitado desfazendo o complexo.
12) Fe2(SO4)3(aq) + NH2OH.HCl(aq) + H2SO4(aq) → 
Ao aquecer a solução, a cor ficou mais clara. 
13) Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl(aq) + H2(g)
Ao misturar o zinco com o ácido clorídrico observou-se uma solução de cor cinza, e depois colocou-se um fósforo aceso perto da solução, que reagiu com o gás hidrogênio liberado, produzindo o grito do hidrogênio.