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Aluno: Lucas Markes Francisco dos Santos
Prof.: Giancarlo Richard Salazar Banda
Disciplina: Termodinâmica Semestre: 2020/1o
Curso: Engenharia Mecânica
1) Sobre os gases monoatômicos e ideais que passam por um processo de transformação isobárica, podemos afirmar corretamente que:
Resposta:
Letra B
A variação da energia interna de um gás é dada pela diferença entre a quantidade de calor trocada com o meio externo e o trabalho realizado por ou sobre o gás.
2) Certo gás diatômico e ideal recebe 12 J de calor de uma fonte externa durante uma transformação isocórica. Considerando que o gás não cede qualquer quantidade de energia em forma de calor para suas vizinhanças, a variação da energia interna do gás, durante essa transformação, é de:
Resposta:
c) +12,0 J
A quantidade de calor recebida por ele durante uma transformação isovolumétrica é igual à quantidade de calor recebida ou cedida por ele.
3) Certo gás monoatômico e ideal sofre uma transformação termodinâmica na qual seu volume permanece constante. Durante o processo, o gás cede quatro calorias para o meio externo. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a variação da energia interna, a quantidade de calor envolvido no processo e o trabalho realizado sobre ou pelo gás, respectivamente.
Resposta:
Letra C
Nas transformações isovolumétricas, toda quantidade de calor cedida ou recebida pelo gás é transformada em variações de energia interna, portanto, ao receber calor de uma fonte externa, a energia do gás sofre aumento.
4) De acordo com a primeira lei da termodinâmica se, durante um processo adiabático sofrido por um sistema termodinâmico de massa fixa, a energia interna do sistema aumenta de 4J então o calor recebido e o trabalho realizado pelo sistema neste processo são, respectivamente:
Resposta:
Uma transformação adiabática significa que Q = 0 
sendo a formula : (ΔU) = Q-W
4 = 0-W
-W = 4 *(-1)
W = -4
Q = 0
5) O trabalho de 125 cal corresponde a 500 J (125 cal x 4J = 500 J), logo, toda a energia recebida pela máquina é convertida em trabalho.
Resposta:
Letra D
O trabalho de 125 cal corresponde a 500 J (125 cal x 4J = 500 J) toda a energia recebida pela máquina é convertida em trabalho. Isso não contraria a primeira lei da Termodinâmica, que prevê esse tipo de situação para uma transformação isotérmica, mas contraria a segunda lei, pois é impossível haver máquinas térmicas com rendimento igual a 100%.
6) Um motor de Carnot cujo reservatório à baixa temperatura está a 7,0°C apresenta um rendimento de 30%. A variação de temperatura, em Kelvin, da fonte quente a fim de aumentarmos seu rendimento para 50% será de:
Resposta:
Letra C
N= 1- ∆F/∆Q
K= 273+7
K= 280
0,3=1-280/∆Q
∆Q= 280/0,7 = 400k
0,5= 1-280/∆Q
∆Q= 280/0,5 = 560k
400k-560k = 160k
7) Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve compressão e o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Então, podemos afirmar que o gás:
Resposta: 
Letra D
Q=ΔU+T
Q=300-200= 100 J
8) Em relação à Primeira Lei da Termodinâmica, julgue os itens abaixo com Verdadeiro (V) e falso (F): I- A variação da energia interna, quando um sistema absorve 200cal e realiza um trabalho de 200J, é 400J. II- Um sistema que cede 50cal para o meio ambiente e recebe trabalho de 150J tem variação de energia interna negativa. III- Calor e trabalho são duas grandezas físicas de mesma dimensão.
Resposta:
d) F-V-V
9) Quando são colocados 12 moles de um gás em um recipiente com êmbolo que mantém a pressão igual a da atmosfera, inicialmente ocupando 2m3. Ao empurrar-se o êmbolo, o volume ocupado passa a ser 1m3. Considerando a pressão atmosférica igual a 100000N/m2, qual é o trabalho realizado sob o gás?
Resposta:
T = P·ΔV 
ΔV = Vf - Vi
ΔV = 1,0 - 2,0
ΔV = - 1,0 m³
A pressão equivale a 10.000 N/m.
T = 100000· ( - 1)
T = - 10⁵ Joules
10) Uma transformação é dada pelo gráfico abaixo:
Resposta:
T = ((2*10^5+4*10^5)(7-4))/2
T = (6*10^5*3)/2
T = 9*10^5 J
11) O gráfico abaixo ilustra uma transformação 100 moles de gás ideal monoatômico recebem do meio exterior uma quantidade de calor 1800000 J. Dado R=8,31 J/mol.K.
Resposta:
a) 
b) 
:
c) 
n = 100 moles
R= 8,31 J/mol.K
p = 300000 N/m²
V = 1m³
12) A chemical reaction takes place in a container of cross-sectional area 50.0 cm2
. Asa result of the reaction, a piston is pushed out through 15 cm against an external pressure of 121 kPa. Calculate the work done by the system.
Resposta:
∆V = (50cm2).(15cm)
 = (750cm3).(1m/100cm)3
 = 7,5.10-4m3
13) A sample consisting of 2.00 mol He is expanded isothermally at 22°C from 22.8
dm3 to 31.7 dm3 (a) reversibly, (b) against a constant external pressure equal to the final pressure of the gas, and (c) freely (against zero external pressure). For the three processes calculate q, w, ∆U, and ∆H.
Resposta:
14) A sample consisting of 2.00 mol of perfect gas molecules, for which the heat
capacity is = 3/2R, initially at P1 = 111 kPa and T1 = 277 K, is heated reversibly to 356
K at constant volume. Calculate the final pressure, ∆U, q, and w.
15) A sample of argon of mass 6.56 g occupies 18.5 dm3 at 305 K.
16) A sample consisting of 1 mol of perfect gas atoms (for which the heat capacity
CV,m = 3/2R) is taken through the cycle shown in the figure below. (a) Determine the temperature at the points 1, 2, and 3. (b) Calculate q, w, ∆U, and ∆H for each step and for the overall cycle. If a numerical answer cannot be obtained from the information given, then write in +, -, 0, or? as appropriate.