Quimica- Isótopos, Isóbaros, Isótomos, Isoeletrônicos.

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Isabel Cristina 
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Isótopos, Isóbaros, Isótomos, Isoeletrônicos. 
1.0 INTRODUÇÃO 
Os átomos que compõem um mesmo elemento químico podem ter algumas características e 
propriedades físicas diferentes. Por outro lado, átomos de elementos químicos diferentes podem 
ter semelhanças entre si. Os átomos se assemelham entre si no que diz respeito ao número de 
prótons, nêutrons, massa e número atômico, a esta propriedade chamamos de Semelhança 
atômica. 
São usadas letras que representam: 
Número atômico: Z 
Número de massa: A 
Número de nêutrons: n 
Número de prótons: P 
 
2.0 ISÓTOPOS 
São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons 
(mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons). 
O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente. Por 
exemplo, o carbono possui três isótopos naturais, que são: 
6C12 (carbono-12): 98,89% (abundância na natureza) - possui seis prótons e seis nêutrons no 
núcleo; 
6C13 (carbono-13): 1,01 a 1,14% (abundância na natureza) - possui seis prótons e sete nêutrons 
no núcleo; 
6C14 (carbono-14): traços (abundância na natureza) - possui seis prótons e oito nêutrons no 
núcleo. 
Observe que o nome dos isótopos é geralmente escrito da seguinte forma: nome do elemento 
+ número de massa. Os únicos isótopos que possuem nomes próprios são os isótopos do 
hidrogênio, que são: 
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1H1: prótio ou hidrogênio (possui 1 próton e nenhum nêutron - 99,985%) 
1H2: deutério ou hidrogênio pesado (possui 1 próton e 1 nêutron - 0,015%); 
1H3: trítio ou hidrogênio superpesado (possui 1 próton e 2 nêutrons – traços). 
 
 
 
2.1 CURIOSIDADE 
Apesar de possuírem números de massa diferentes, os isótopos correspondem ao mesmo 
elemento químico. Essa é a origem do termo “isótopo”: iso significa “igual”, e tópos significa 
“lugar”, fazendo referência ao fato de ocuparem o mesmo lugar na tabela periódica. 
3.0 ISÓTONOS: 
Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos (Z) e de 
massa (A). 
Por exemplo, observe as representações dos quatro elementos químicos a seguir: 
17
37Cl 20
40Ca 12
26Mg 14
28Si 
 
Os números subscritos (na parte inferior) representam o número atômico (Z), que se refere aos 
prótons. Já os números sobrescritos (na parte superior) correspondem ao número de massa (A). 
Visto que o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons existentes no núcleo, é 
possível, por meio dos valores fornecidos, descobrir quantos nêutrons cada um desses átomos 
possui: 
A = P + N 
N = A – P 
 
Veja: 
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 Veja que o 1737Cl e o 2040Ca possuem 20 nêutrons, sendo, portanto, isótonos um do outro. Já 
o 12
26Mg e o 14
28Si possuem 14 nêutrons e são isótonos entre si. 
Observe que ambos os pares de isótonos possuem os números atômicos e os números de massa 
diferentes, o que resulta em diferentes propriedades químicas e físicas. 
 
4.0 ISÓBAROS 
Quando dois átomos possuírem o mesmo número de massa, eles serão classificados como 
isóbaros. Conceitualmente, isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de massa 
(A) e diferentes números atômicos (Z). Como eles possuem números atômicos (Z) diferentes, 
eles pertencem a elementos químicos diferentes e, portanto, apresentam propriedades químicas 
e físicas distintas. 
Alguns elementos isóbaros são: 
• 6C
14 (A=14 e Z=6) e 7N
14 (A=14 e Z=7) 
• 18Ar
40 (A=40 e Z=18) e 20Ca
40 (A=40 e Z=20) 
A propriedade de dois ou mais elementos apresentarem o mesmo número de massa é 
denominada "isobaria". 
Observa-se que mesmo os isóbaros apresentando o mesmo número de massa, isso não significa 
que apresentem exatamente a mesma massa atómica 
 
5.0 ISOELETRÔNICOS 
São átomos de elementos químicos diferentes que se apresentam com números de elétrons 
idênticos. Chamamos os átomos com essa característica de átomos Isoeletrônicos, ou seja, que 
possuem mesma quantidade de elétrons. Podem ser átomos neutros, cátions ou ânions. 
Vejamos alguns exemplos: 
17
37Cl 
N = A – P 
N = 37-17 
 
N = 20 
20
40Ca 
N = A – P 
N = 40 - 20 
 
N = 20 
12
26Mg 
N = A – P 
N = 26 - 12 
 
N = 14 
14
28Si 
N = A – P 
N = 28 - 14 
 
N = 14 
https://querobolsa.com.br/enem/quimica/atomo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrog%C3%AAnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B4nio
https://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1lcio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Massa_at%C3%B3mica
 Isabel Cristina 
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Cátion de Magnésio 
12Mg2+ 
elétrons = 10 
Ânion de Flúor 
9F-1 
elétrons = 10 
Cátion de Cálcio 
20Ca2+ 
elétrons = 18 
Ânion de Fósforo 
15P-3 
elétrons = 18 
 
 
Podemos então concluir que os Isoeletrônicos são átomos neutros ou íons de diferentes 
elementos químicos que possuem mesmo número de elétrons. 
 
6.0 ANEXO 
Na tabela abaixo podemos verificar as diferenças estudadas neste conteúdo: 
Semelhança 
Atômica 
Número de 
Prótons (Z) 
Número de 
massa (A) 
Número de 
nêutrons (n) 
Número de 
elétrons (e) 
ISÓTOPOS = ≠ ≠ ≠ 
ISÓBAROS ≠ = ≠ ≠ 
ISÓTONOS ≠ ≠ = ≠ 
ISOELETRÔNICOS ≠ ≠ ≠ =