A Estrutura do átomo

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Um elemento químico é um
conjunto de átomos que
apresentam a mesma quantidade
de prótons em seu núcleo.
Atualmente, sabemos que
existem 118 elementos químicos
reconhecidos oficialmente,
incluindo os naturais e os
artificiais. É a combinação
entre os átomos desses
elementos que forma toda a
matéria a nossa volta
O número atômico (z) de um elemento químico é igual ao
número de prótons existentes no núcleo de um átomo. Trata-se
da grandeza que identifica os elementos, ou seja, cada elemento
químico apresenta um número atômico único.
É um número calculado pela
soma do número de prótons
(p) com o número de nêutrons
(n) de um átomo. Lembre-se de
que a massa do elétron é
desprezível, por isso não
influencia significativamente a
massa do átomo. Conhecendo-
se a massa de um elemento e
seu número atômico, é possível
calcular o número de nêutrons
que um átomo possui
 A = p + n 
 
Número de massa
Elementos Químicos
 Estrutura do Átomo Estrutura do Átomo
Íons
Nos átomos, a quantidade de prótons e de elétrons é a
mesma. Logo, eles são eletricamente neutros, já que
prótons têm carga positiva, elétrons, carga negativa e
nêutrons são neutros. Entretanto, os átomos podem ganhar
ou perder elétrons, formando átomos eletricamente
carregados, chamados íons
Íons são espécies químicas que têm a quantidade de
prótons diferente da quantidade de elétrons, portanto não
são espécies neutras. ons, portanto não são espécies
neutras. Há dois tipos de íons: os cátions e os ânions.
Cátions e Ânions
Cátions são íons positivos,
isto é, átomos que
perderam elétrons, ou seja,
possuem mais prótons que
elétrons
.Ânions são íons negativos,
isto é, átomos que
ganharam elétrons (têm
mais elétrons do que
prótons.)
santiagolopes.isabela@gmail.com
Isótopos, Isóbaros, Isótons e Isoeletrônicos
isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico
(Z) e diferentes números de massa, ou seja, pertencem ao
mesmo elemento químico e se diferenciam no número de
nêutrons.
Isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de
massa e diferentes números atômicos e, portanto, também um
diferente número de nêutrons
Isótonos são átomos que apresentam o mesmo número de
nêutrons e diferentes números atômicos e de massa
Isoeletrônicos são átomos ou íons que apresentam a mesma
quantidade de elétrons. Observe, na tabela abaixo, como os
seguintes íons e um elemento neutro são isoeletrônicos entre si