RELATORIO DE QUIMICA ANALITICA

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 CURSO: Farmacia DISCIPLINA: Quimica Analitica 
 
 
NOME DO ALUNO: Debora Nayara Silva 
 
 
R.A: 0613642 POLO: Artu Nogueira 
 
 
DATA:28/11/23 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 1 ROTEIRO 1 IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS QUÍMICOS PELO 
TESTE DA CHAMA E TESTE DE IDENTIFICAÇÃO PARA O BICARBONATO 
DE SÓDIO. 
O teste da chama tem como objetivo detectar a presença de alguns cátions 
metabólicos através de cores luminosas liberadas pelo reagente químico que 
foram expostos ao calor pelo bico de Bunsen. O procedimento do teste da chama 
se iniciou colocando uma pequena porção de cada sais em um vidro relógio com 
suas devidas identificações. Foi realizado a limpeza na pinça metálica 
mergulhando na solução concentrada de HCl e fechando o tubo, o fio da pinça é 
introduzido na chama e até ficar alaranjado, depois coloca-se novamente o fio da 
pinça na solução HCl fecha o tubo encosta o fio da pinça no reagente que está no 
vidro de relógio e observa-se a cor que aparecerá na chama. Este processo foi 
repetido por diversas vezes, somente na última etapa foi realizado utilizando o 
vidro de cobalto para identificar a cor dos reagentes juntos. Na tabela abaixo 
podemos observas as cores que se formaram na chama 
Metais Cores observadas 
Na + Amarelo 
K + Violeta 
Ba +2 Verde amarelado 
Ca +2 Vermelho tijolo 
Sr+2 Vermelho carmim 
Cu +2 Verde azulado 
Na + e K+ Amarelo com o vidro de cobalto vemos a cor 
violeta 
 
Parte II 
Nesta parte foi utilizado os princípios analíticos para identificar o insumo 
farmacêutico no bicarbonato de sódio (NaHCO3) nas seguintes etapas: 
1) Características físicas: 
 Foi utilizado uma espátula colocando uma pequena porção de bicarbonato 
de sódio (ponta de uma espátula de alumínio) em um tubo de ensaio. 
Observado as características físicas do sal um composto químico em 
forma de sólido branco cristalino 
 
2) Foi avaliada a solubilidade em água e em etanol: 
 a) Ulitizou-se uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio (ponta de uma 
espátula de alumínio) em um tubo de ensaio. Adicionou-se 5 mL de água 
 
 
destilada. Foi observado que se teve uma boa solubilidade em água e 
homogeneização ficou transparente e houve dissolução do NaHCO3. 
 
 b) Executou o mesmo procedimento do item “a”, substituindo a água pelo etanol. 
Homogeneizou-se e observou a solubilidade. Após a homogeneização o líquido 
ficou turvo e não houve total dissolução do produto sendo assim, um corpo de 
fundo. 
3) Preparou 100 mL de solução de bicarbonato de sódio a 5% (p/v) em água 
isenta de dióxido de carbono. 
 a) Em 5 mL dessa solução, adicionou 3 gotas de solução de fenolftaleína, 
homogeneizou com auxílio da vareta de vidro. Com a adição da fenolftaleína a 
solução teve alteração na cor para um rosa claro. 
b) Transferiu-se 10 mL da solução a 5% para um béquer de 50 mL. Adicionou 10 
mL de HCL 1M, homogeneizou usando a vareta de vidro, sendo assim, após a 
homogeneização ocorreu uma efervescência. 
c) Transferiu 10 mL da solução de bicarbonato de sódio a 5% para um béquer de 
50 mL e adicionou 5 mL de solução 2M de hidróxido de cálcio. Homogeneizou-se 
e a solução ficou precipitado. 
d) Executou-se o teste de chama (presença do sódio) para a amostra de 
bicarbonato de sódio que ficou com a cor amarelo na chama. 
Questões 
1)Quais técnicas utilizadas durante experimento são consideradas qualitativas? 
Todos os experimentos são qualitativos. 
2) Equacionar a reação entre bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico. Qual foi o 
gás que se desprendeu? 
 NaHCO3 + HCl = Nacl + CO2 + H2O 
3)Como foi preparada a solução a 5% de bicarbonato de sódio? 
Pesou-se o béquer 5,0196 de NaHCO3 e colocou 40ml de H2O destilada e 
transferiu com o auxílio de uma vareta de vidro para o balão volumétrico e 
completou de H2O até 100ml 
4) Como você explica a diferença de solubilidade do bicarbonato de sódio em 
água e em etanol? 
Solubilidade /polaridade o bicarbonato é um sal iônico ele vai se dissolver em 
H2O é fortemente polar. 
5) Dê a fórmula para os compostos iônicos a seguir: 
a) Cloreto de sódio – NaCl 
b) Cloreto de potássio – k Cl 
c) Cloreto de bário – Ba Cl2 
 
 
d) Cloreto de estrôncio - SrCl2 
e) Sulfato de cobre (II) - CuS04 
f) Cloreto de ácido - CaCl2 
6) Equacione a reação entre o bicarbonato de sódio e o hidróxido de cálcio, 
indicando O produto de menor solubilidade obtido. 
NaHCO3 + Ca(OK)2 = CaCO3(s) + NaOH + H2O (precipitou) 
 
AULA 1 - ROTEIRO 2 TÍTULO DA AULA: CALIBRAÇÃO DE VIDRARIAS 
CALIBRAR VIDRARIA VOLUMÉTRICA, COMUMENTE UTILIZADA EM 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA. 
V=50ml v-real descubra pela a calibração d=M/V 
PARTE 1 
Calibração de balão volumétrico de 50ml Estando o balão limpo, enxuga-se 
externamente com papel-absorvente e o deixa de boca para baixo, sobre papel-
absorvente apoiado no suporte de funis. após 24 horas, ele deve estar seco durante o 
procedimento de calibração, não deve tocar diretamente a vidraria. 
a) Tapou-se o balão com a rolha. 
b) Colocou-se sobre o prato de uma balança analítica previamente tarada. 
c) Anotou-se a massa do balão vazio (m1). 
1- 39.8079 
 2-39.9621 
 3-39.9813 
4-39.9363 
d) Completa-se o balão com água destilada até o menisco. 
e) Levou-se novamente o balão até a balança previamente tarada. 
f) Anotou-se a massa do balão com água destilada(m2). 
1-89.3381 
2-89.4754 
 3-89.5969 
 4-89.4853 
massa 1= 49.5302 
massa 2= 49.5133 
massa3= 49.6156 
massa 4= 49.5490 
água 28ºc= 0.99626 
d=m=/v m/d 
1) 49.5302 
 D= 28º = 0.99626 = 497161 
2) v= 49.5233 = 49.6992 
 0.99626 
 
 
V1+v2+v3+v4÷4= 49.7380 
4) v=49.6156 = 49.8018 
 0.99626 
5)v=49.5490 =497350 
 0.99626 
 
g) Esvaziou - se o balão volumétrico, adicionou pequena porção de etanol e secar o 
balão com o secador de cabelo na temperatura fria. 
 
 h) Repetiu - se o procedimento a partir do item ´´d´´ao ´´g´´por 4 vezes, registrando 
sempre a massa do balão preenchido com a água destilada. 
 I) Registrar as massas para efetuar os cálculos 
 
Parte 2: Calibração da Pipeta Volumétrica de 10mL 
A calibração da pipeta volumétrica foi feita pela pesagem da quantidade de água que 
dela é escoada. Mediu – se a temperatura da água utilizada na calibração e verificado o 
valor de sua densidade nessa temperatura. Sabendo -se a massa e a temperatura da 
água escoada na calibração, calculou -se o volume da pipeta volumétrica pela equação: 
 V= m 
 d 
Dividir a massa pelo volume para calcular a massa devemos multiplicar o volume pela 
densidade, para calcular o volume devemos dividir a massa pela densidade. 
desvio padrão 
 dp=n 
E X= 1 (X1-MA)² 
 N 
Erro relativo= valor aproximado-valor exato (escrito na vidraria) 
 ----------------------------x100 
Valor exato 
Béquer vazio 33.7386 =10.1468 
 33.7670 
 
Béquer cheio 43.8852 =10.0865 
 43.8535 
 
1º v= 10.1468 = 0.99626 
 10.1243 
O volume é dado em mL, a massa é dada em gramas (g) e a densidade em g/mL. 
A calibração foi realizada em duplicada, sendo que o erro relativo (Er) entre as 
duas medidas não deve ultrapassar 0,1%. 
Foi realizado a medição do picnômetro da seguinte maneira: Pesou um 
picnômetro vazio onde o peso foi anotado 35,5478, após isso pesou�se o 
picnômetro cheio com etanol e obtive o peso de 55,9070, após isso foi realizado o 
seguinte calculo para obter a medição do picnômetro: 
Volume picnômetro – 25,0mL 
55,9070 – 35,5478 = 20,3592 – Volume do etanol 
 
 
M = 20,3592 = 0,8145 g/mL 
V 25,0 
Calculo v 1 
Calculo v 2 
vI+v2 
 
Tempo de escoamento de uma pipeta de 10,00 mL Foi aspirado com auxílio de 
uma pera, uma quantidadede água para o interior da pipeta até acima da marca 
 
de calibração. Depois foi acertado até o menisco da pipeta e foi liberado a água, 
medindo seu tempo de escoamento, no final encostou a ponta da pipeta no 
béquer e foi feita uma contagem até quinze com ela na vertical para ter a certeza 
que todo o líquido foi escoado e anotou-se o tempo que levou sendo de 18 
segundos. 
AULA 2 - ROTEIRO 1 TÍTULO DA AULA: PADRONIZAÇÃO DE UMA 
SOLUÇÃO 0,5MOL/L DE NAOH 
Objetivo: Prepara e padronizar uma solução de NaOh 0,5mol/L 
Procedimentos: 
Preparo da solução de NaOH 0,5mol/l Foi preparado e padronizado uma solução 
de NaOH para isso foi pesado 5g de NaOH em um béquer de 100 ml e transferir 
quantitativamente para o balão volumétrico de 250ml. Completou lentamente com 
água destilada, com o auxílio de um bastão de vidro para auxiliar no enchimento 
de balão volumétrico. Foi montado o suporte universal com a bureta, garra e 
colocou o agitador magnético sob a bureta. A análise foi efetuada 02 vezes. 
Pesou-se cerca de 1,5g de biftalato ácido de potássio (BFK) em papel- manteiga, 
após foi transferido para um Erlenmeyer, adicionado 3 gotas de indicador 
fenolftaleína em cada Erlenmeyer. Foi preenchida a bureta com auxílio de um 
béquer, com o NaOH 0,5M preparado, deixando o nível acima da marca do zero, 
abrindo e fechando a torneira rapidamente, várias vezes, tirando o ar contido na 
ponta. com cuidado, até acertar o menisco da bureta na marca do zero. O 
conteúdo do Erlenmeyer foi mantido sob agito constante, até a viragem da 
fenolftaleína de incolor para rosa claro, tomando cuidado para não colocar 
excesso e ter mudança na cor. Após foi anotado o volume e se repetiu este 
procedimento mais uma vez, tendo os resultados abaixo: 
R= 1° 1,505g 
R= 2° 1,501g 
 
M1 BFK = 1,505g 
V1 NaOH = 14,5ml = 0,0145L 
 
 
 
M2 BFK = 1,501g 
V2 NaOH = 14ml = 0,014L 
 
R= 1° 14,5 ml 
R= 2° 14,00 ml 
 
 
Questões 
1) Calcular o fator de correção (Fc) do NaOH 0,5 M. Anotar no frasco que 
contém a solução de NaOH 0,5 M que deverá ser armazenado para ser 
utilizado na aula de determinação do teor de AAS em comprimidos. Cada 
mL de hidróxido de sódio M SV equivale a 204,220 mg de biftalato de 
potássio 
R: 1,505 = MNaOH . 0,0145 = 0,508 (M1) 
 204,22 1,505 ÷ 204,22 = 0,0145 
 
1,501 = MNaOH . 0,14 = 0,525 (M2) 
204,22 = 1,501 ÷ 204,22 = 0,14 
 
Molaridade Real = 0,508 + 0,525 = 0,516 Molar 
Fator de correção = M Real = 0,516 = 1,032 
M teorica = 0,500 
2) Qual seria a massa necessária para preparar 1 litro de uma solução 2M de 
NaOH (dado: MM = 40 g/mol)? 
 R: 1 mol NaOH ---------------40g 
 0,5 ml--------------------X 
 X = 0,5 x 40=20g/l 
 
 20g----------------1L 
 Xg------------------0,25L 
 X = 20X,25 = 5,000g 
 
4) Qual foi o padrão primário utilizado na padronização do hidróxido de 
sódio? 
R: Padrão Primário BFK -- bfalatoácido de potássio 
C6H4CO2HCO2K 
• Reagente sólido de alto peso molecular (204,22 g/ml ) 
• Fácil obtenção, purificação e secagem 
 
 
• Reage estequiometricamente 
• Estável 
AULA 3 ROTEIRO 1 TÍTULO DA AULA: DETERMINAÇÃO DO TEOR EM 
AAS (ÁCIDO ACETILSALICÍLICO) 
Procedimento 
a) Pesou -se, com exatidão, cerca de 1 g de amostra, transferiu-se para 
erlenmeyer de 250 mL com tampa e dissolver em 10 mL de álcool etílico. 
b) Adicionou 50 mL de hidróxido de sódio 0,5M SV. 
c) Deixou em repouso por uma hora. 
d) Adicionou 0,2 mL de fenolftaleína SI como indicador e titulou com ácido 
clorídrico 0,5M SV. Realizou-se ensaio em branco e efetuou as correções 
necessárias. 
 e) Repetiu o procedimento por 3 vezes. 
f) Cada mL de hidróxido de sódio 0,5M SV equivale a 45,040 mg de 
C9H8O4. 
QUESTÕES 
1) Esquematize no seu caderno de laboratório, com desenhos, a 
aparelhagem utilizada na titulação dando nome aos equipamentos e às 
vidrarias utilizadas. 
2) Por que foi necessário adicionar etanol a amostra a ser analisada? R: 
Porque o AAS é mais solúvel em etanol para melhor solubilização. 
3) Calcular a média e o desvio-padrão relativo para o método. 
4) Determine o teor médio de ácido acetilsalicílico na amostra. 
Dado: MM AAS = 180 g/mol 
R: n = M.V M= n n = M 
 V(I) MM 
N aas = 1,000 = 0,0055ml 
 180g/mol 
 
AULA 3 - ROTEIRO 2 TÍTULO DA AULA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE 
CLORETO NO SORO FISIOLÓGICO 
Procedimento 
 a) Transferiu-se 10 ml (adote 10 g dos cálculos) de uma solução de soro 
fisiológico para um erlenmeyer de 125 ml. 
b) Adicionou 25 ml de água com auxílio de uma proveta e 1 ml (20gotas) de 
indicador, cromática de potássio a 50%, usando uma pipeta. 
c) Titulou com solução padrão de AgN03 a 0,1 mol/L até mudança de cor de 
amarelo para avermelhado. 
 
 
d) Repetiu a análise de soro por duas vezes. O volume (Va) foi de 14 mL. e) 
Titulação do branco: repetiu os itens 1,2 e 3 substituindo soro por água destilada 
(Vb). 
f) Calcular a porcentagem de cloreto de sódio no soro fisiológico 
Questões 
1) Calcule o teor médio de cloreto no soro fisiológico. 
V AgN03 = (Va – Vb) 
Va = volume da amostra 
Vb = volume gasto na titulação do branco 
Cálculos Teor 
10g --------- 100% 
 mCl --------- x% 
mCl = M AgN03 . V AgN03 . MMcl 
Vg . 14.0 – 0,1 = 13,90ml 
mCl = 01 . 0,0139L . 35,5 = 0,04934 cl 
10g (soro) ----100% 
0,04934 ------ x 
X = 0,04934 . 100 ÷ 10 
X = 0,4934% 
2) O que difere essa técnica da técnica utilizada no teor de ácido 
acetilsalicílico em comprimido? 
 AAS volumetria de neutralização. O cloreto foi a técnica de volumetria de 
precipitação. 
3)Por que o cloreto de prata precipita primeiro que a cromática de prata? 
Equacione as reações que se processam. AgCl branco - tem uma afinidade com 
o cloreto. Ag2CrO4 vermelho – a prata só reage quando não tiver o cloreto. 
4)Por que devemos executar uma prova em branco e depois subtrair do volume 
titulado com a amostra? É para subtrair o cloreto que já vem na água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 4- ROTEIRO-1 DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA COM O 
CACO3 
De acordo com a tabela, responda qual seria a classificação da água analisada 
durante o experimento? 
Experimento I=4,0 VL –I 
Experimento II=4,0 VL-2 
Experimento III=4,0 VL-3 
 =12 ¾ Vi+2+V3 
 ¾ 
1 ML edta=0.0010gcaco3 
4,2 ml edta-----------x 
 X=0.0042gcaco3 em 100ml h²o 
 0.0042GCACO3—100ML h²o 
x-----------------------1000ml h²o 
0.0042gcao3h 
9=mgx1000 
0.0042x1000=42,0mgcao3/L H²O 
1 ml edta =0,0010g caco3 
4,0 ml edta-----------x 
X=0.004g------------100 
X=---------------1000 
X=0,04x1000=40,0mg caco 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 1. Calibratec: https://calibratecsp.com.br/calibracao-balao-volumetrico/, Acessado 
em 30 de agosto de 2021. 
 2. InfoEscola: https://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/bico-de- 
bunsen, Acessado em 28 de agosto de 2021.