Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário Quimica

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Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
Genivaldo Rodrigues Santos
Pergunta 1 -- /1
Leia o excerto a seguir:
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito 
rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para 
quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas 
forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 
5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a 
seguir e a relação proposta entre elas:
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás 
acetileno, o CaC2 é o reagente limitante.
Porque:
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.
A seguir, assinale a alternativa correta:
As asserções I e II são proposições falsas.
10/10
Nota final
Enviado: 28/08/21 23:16 (BRT)
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Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Pergunta 2 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual 
em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de 
um composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com 
sua composição percentual calculada.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de 
pureza.
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de 
cada composto e a massa molecular.
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de 
composto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, V, V.
V, F, V, F.
F, F, V, V.
V, F, F, V.
Resposta corretaF, V, V, F.
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Pergunta 3 -- /1
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e 
oxigênio. Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, 
encontrado nas paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se 
afirmar que uma molécula de celulose:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de ácido.
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de sacarose 
arranjadas em cadeia linear.
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, sendo eles unidos por ligações 
simples.
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula molecular.
Resposta correta
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente 
por duas moléculas de glicose unidas.
Pergunta 4 -- /1
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário 
adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons 
da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser 
bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de 
entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em 
exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono ( C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
12
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração 
molar, é correto afirmar que:
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 
1,1 mols. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) 
é de 6,62.1023 moléculas. 
Resposta correta
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose 
(C6H12O6) é de 0,11 mols.
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é 
de 6,62.1022 átomos. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) 
é de 0,11 moléculas. 
Pergunta 5 -- /1
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil obter o hidróxido 
de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e sua solução reage com dióxido de 
carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada em um método 
analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas ao serem tituladas com uma solução 
ácida de concentração conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de 
potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações químicas, é 
correto afirmar que:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
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a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
Resposta correta
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que 
se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 
0,11 mol/L. 
Pergunta 6 -- /1
Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos 
tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da 
Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil 
anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último 
período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 
300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de 
equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presençade excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por 
octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é 
maior do que na combustão do etanol.
A seguir, assinale a alternativa correta:
As asserções I e II são proposições falsas.
Resposta correta
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta 
da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Pergunta 7 -- /1
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita 
(Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos 
minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque 
são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, 
formando principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação 
global: 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de 
equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir:
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. III. O número de mols de CO2 
produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols.
IV. O ferro é oxidado na reação.
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ 4.PNG
III, IV e V.
I, II, III e IV.
II e V.
I e IV.
Resposta corretaII e III. 
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Pergunta 8 -- /1
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, 
tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de 
um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, 
representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 
5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto 
afirmar que:
Resposta correta
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 
kg de CO2 é de 84,9%.
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
inconsistente, pois é maior que o teórico.
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 
94,9%.
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 
74,9%.
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
equivalente ao teórico.
Pergunta 9 -- /1
Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas fórmulas são 
escritas corretamente, acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, 
que ficam à direita. É muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou seja, o número de 
átomos de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e produtos, devendo, portanto, ser igualado a 
fim de balancear a reação química.
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de equações químicas, 
analise as afirmativas a seguir:
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I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons entre as 
espécies que sofrem oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que apresenta diferença 
entre o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado dos produtos. III. A 
decomposição térmica de clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio 
(O2), sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar balancear primeiro os 
elementos que aparecem em mais de um composto e depois os que aparecem uma única vez em cada 
lado da reação.
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio requerido para cada 
mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e IV.
Resposta corretaI e III. 
II e V.
I, II, III e V.
II, III e V.
Pergunta 10 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um composto. Uma 
fórmula molecular fornece o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. 
Por exemplo, a fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto sua fórmula molecular é 
H O .”
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas químicas, analise as 
afirmativas relativas à fórmula empírica a seguir:
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima.
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma molécula.
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH e a fórmula molecular é N H .
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular.
Está correto apenas o que se afirma em:
2 2
3 3 6
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II e IV.
I e II.
III e IV.
Resposta corretaI e IV.
I e III.