AOL 3 e 4 - Química Inorgânica e Orgânica Uninassau

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40582 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B 
Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - 
Questionário 
Nota Final: 
10/10 
1. Pergunta 1 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de 
um composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você 
precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para 
explicar a massa molar observada.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos 
básicos relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 
há 2,09 x 1023 átomos. 
2. 
A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 
1,37 x 1023 átomos. 
3. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 
1,37 x 1023 átomos. 
Resposta correta 
4. 
A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 
1,37 x 1023 átomos. 
5. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 15 g de CO2 há 
1,37 x 1023 átomos. 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. 
De forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz 
dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ3.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 89. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para 
a(s) falsa(s): 
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer. 
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer. 
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água. 
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições. 
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de 
combustão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, F, F. 
2. 
F, V, V, F, V. 
3. 
F, V, F, V, V. 
4. 
V, F, F, F, V. 
5. 
F, V, F, F, V. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Em uma reação de precipitação, forma-se um produto sólido insolúvel 
quando duas soluções eletrolíticas são misturadas. Quando uma substância 
insolúvel forma-se em água, ela precipita imediatamente. Na equação 
química de uma reação de precipitação, (aq) é usado para indicar as 
substâncias que estão dissolvidas em água e (s) para indicar o sólido que 
precipitou: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ3.PNG 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2018. p. F68. 
Considerando as informações estudadas acerca de reações química e o 
exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre 
elas: 
I. Quando duas soluções de eletrólitos são misturadas e reagem pode ser 
formado um sólido precipitado. 
Porque: 
II. A solubilidade do composto formado apresenta menor concentração do 
que a quantidade inserida no sistema. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
2. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. 
Resposta correta 
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. 
Eles ocorrem em minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio 
(KAlSi3O8). Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais 
silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do vento e da chuva, e 
íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 
2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 1071. 
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são 
respectivamente 770 ºC e 892 ºC, considerando as informações 
apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por 
destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de 
potássio líquido na presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte 
reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ3.PNG 
Porque: 
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de 
sódio e a retirada constante do vapor de potássio da mistura favorece a 
formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como 
destilado. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
Resposta correta 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. 
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
5. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
5. Pergunta 5Crédito total dado 
/1 
Leia a definição a seguir: 
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na 
palavra latina moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante 
compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] 
Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson 
Makron Books, 1994. p. 93. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e 
seus cálculos básicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número 
de Avogadro é 6,022 x 1023. 
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de 
massa atômicas (u). 
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades 
das substâncias consumidas em uma reação. 
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de 
substância química. 
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade 
muito maior do que a dos outros componentes. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e II. 
Resposta correta 
2. 
II e III. 
3. 
I e III. 
4. 
III e IV. 
5. 
I, II e IV. 
6. Pergunta 6 
/1 
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química 
ou de um processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no 
lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado 
direito da equação são chamadas de produtos. 
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro 
principais tipos de reações químicas, analise as classificações a seguir e 
associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir. 
1) Reação de decomposição. 
2) Reação de síntese. 
3) Reação de substituição simples. 
4) Reação de substituição dupla. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ3.PNG 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 3, 1, 2. 
2. 
3, 2, 1, 4. 
3. 
3, 2, 4, 1. 
Resposta correta 
4. 
3, 4, 1, 2. 
5. 
2, 1, 3, 4. 
7. Pergunta 7 
/1 
Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor 
compreensão, lê-la como se fosse uma frase. A equação 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01- BQ3.PNG 
pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio 
reagem para produzir átomos de cloreto de amônio’. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações 
químicas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) 
e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases. 
II. ( ) A reação que gera do cloreto de amônio é uma reação de 
decomposição. 
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese. 
IV. ( ) A solubilidade e reatividade dos reagentes definem se a reação 
ocorrerá. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, F. 
2. 
F, V, F, V. 
3. 
V, V, F, F. 
4. 
F, V, V, F. 
5. 
F, F, V, V. 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e 
zinco, podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um 
método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a 
purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 
70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma 
substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis 
por destilação. Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir 
desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.” 
 Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 1067. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação 
por destilação, analise as afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes 
aplicações industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação 
que culmina com a filtração da solução destilada. III. No processo de 
destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de 
volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por 
destilação, sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de 
ebulição mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-
tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com pérolas de vidro que 
permite que o tolueno se condense como destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV. 
2. 
I e III. 
Resposta correta 
3. 
II, III e V. 
4. 
II e III. 
5. 
II e V. 
9. Pergunta 9 
/1 
A etapa de clarificação da água é muito importante visando o consumo 
humano e a demanda de vários processos industriais. A indústria de 
produção de bebidas, alimentícia e as estações de tratamento de água, por 
exemplo, usualmente possuem sistemas de tratamento de água que 
promovem a separação dos sólidos suspensos da água por sedimentação e 
filtração, entre outras técnicas (APHA, 2005). 
Fonte: American Public Health Association (APHA). Standard Methods for 
the Examination of Water and Wastewater, 21st ed, Washington, DC, USA. 
2005, p. 2-12. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de 
separação por filtração, ordene as etapas em uma sequência lógica que deve 
ser realizada durante um procedimento de filtração a vácuo para 
determinação da concentração de sólidos suspensos em uma amostra 
efluente de uma estação de tratamento de água: 
( ) Proceder a filtração de um volume conhecido de amostra do efluente, 
medido em proveta. 
( ) Com auxílio de uma pinça, retirar a membrana do conjunto de filtração e 
proceder sua secagem em estufa. 
( ) Montar o conjunto de filtração a vácuo, posicionando adequadamente a 
membrana de filtração. 
( ) Determinar a massa da membrana acrescido dos sólidos retidos nela e 
descontar o peso inicial da membrana. 
( ) Desligar a bomba a vácuo após finalizada a passagem da amostra pela 
membrana filtrante. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
2. 
2, 1, 5, 4, 3. 
3. 
3, 1, 2, 5, 4. 
4. 
2, 4, 5, 3, 1. 
5. 
1, 3, 2, 5, 4. 
10. Pergunta 10 
/1 
Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas 
podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição 
constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição 
uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a 
classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir: 
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. 
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. 
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. 
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura 
heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e V. 
2. 
I e IV. 
3. 
II e V. 
Resposta correta 
4. 
II e IV. 
5. 
IV e V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
40582 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B 
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - 
Questionário 
Nota final 
10/10 
1. Pergunta 1 
/1 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes 
formas na química, variando com as informações que desejamos transmitir 
ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se 
relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou 
mínima pode não ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos 
específicos para fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula 
compatível com a representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular 
é colocada em evidência e o número de átomos de cada elemento é o 
mesmo, resultando no número total da substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
2. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. 
Resposta correta 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade 
multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molaridade 
multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a 
molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque 
concentrada requerido para realizar uma diluição.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020. p. 173. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de 
molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto 
presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols 
de soluto e o volume de soluto presente. 
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado 
(CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de 
CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, V, F. 
2.V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
3. 
F, F, V, V, F. 
4. 
F, V, V, F, V. 
5. 
V, F, F, F, V. 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada 
elemento em um composto. Uma fórmula molecular fornece o número real 
de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. Por 
exemplo, a fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto 
sua fórmula molecular é H2O2.” 
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 
2015. p. 148. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e 
fórmulas químicas, analise as afirmativas relativas à fórmula empírica a 
seguir: 
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula 
mínima. 
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma 
molécula. 
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH3 e a fórmula molecular é 
N3H6. 
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e 
molecular. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e II. 
3. 
III e IV. 
4. 
II e IV. 
5. 
I e III. 
4. Pergunta 4 
/1 
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode 
produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono 
e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor 
automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de 
um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 
kg/m³). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento 
da reação química, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em 
que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%. 
Resposta correta 
2. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em 
que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o 
teórico. 
3. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em 
que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%. 
4. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em 
que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%. 
5. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em 
que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico. 
5. Pergunta 5 
/1 
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, 
também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar 
numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. 
Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para 
expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada 
foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares 
(átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos 
existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020. p. 93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos 
de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 
20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
2. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 
gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols. 
Resposta correta 
3. 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 
20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos. 
4. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 
gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols. 
5. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 
20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
6. Pergunta 6 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. 
Imagine que só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada 
chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. 
Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando 
todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há 
chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente 
limitante, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar 
hidróxido de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas 
vezes a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
4. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
7. Pergunta 7 
/1 
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No 
entanto, é difícil obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele 
tende a absorver água do ar e sua solução reage com dióxido de carbono. 
Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada em 
um método analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas 
ao serem tituladas com uma solução ácida de concentração conhecida. O 
ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de 
potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 
2013. p. 153. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre 
balanceamento de equações químicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
2. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida 
como composição percentual em massa do composto, representada por 
uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um 
composto é comparando sua composição percentual em massa, 
determinada experimentalmente, com sua composição percentual 
calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas 
centesimais, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em 
uma molécula com 100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos 
contidos em um composto químico. 
III. ( ) As porcentagensrelativas à composição química podem ser obtidas 
pela proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada 
elemento em uma única unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, F. 
2. 
V, F, F, V. 
3. 
F, V, V, V. 
4. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
5. 
F, F, V, V. 
9. Pergunta 9 
/1 
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de 
carbono, hidrogênio e oxigênio. Conforme a figura a seguir, trata-se de um 
exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas paredes 
das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas 
moleculares e empíricas, pode-se afirmar que uma molécula de celulose: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, 
sendo eles unidos por ligações simples. 
2. 
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero 
definida praticamente por duas moléculas de glicose unidas. 
Resposta correta 
3. 
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular 
de duas moléculas de sacarose arranjadas em cadeia linear. 
4. 
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida 
como sendo sua fórmula molecular. 
5. 
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base 
relacionada a uma molécula de ácido. 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. 
Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria 
uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de 
Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a 
lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência 
central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos 
de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui 
menos de um mol de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde 
a 7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia 
[(NH2)2CO] é de 1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de 
carbono do que 1 mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V, F. 
2. 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
3. 
F, F, V, F, V. 
4. 
V, V, F, F, V. 
5. 
F, V, F, V, F.