Química orgânica e inorgânica (unidade 4)

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Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
5/10
1. Pergunta 1
/1
Leia o trecho a seguir:
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um composto. Uma fórmula molecular fornece o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. Por exemplo, a fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto sua fórmula molecular é H2O2.”
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas químicas, analise as afirmativas relativas à fórmula empírica a seguir:
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima.
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma molécula.
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH3 e a fórmula molecular é N3H6.
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
III e IV.
2. 
I e IV.
Resposta correta
3. 
II e IV.
4. 
I e III.
5. 
I e II.
2. Pergunta 2
/1
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:
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1. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico.
2. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.
3. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.
4. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico.
5. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%.
Resposta correta
3. Pergunta 3
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Leia o trecho a seguir:
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir:
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.  
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG
possui massa molar de 72 g/mol.  
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol.  
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
II e V.
Resposta correta
2. Incorreta: 
I, II e IV.
3. 
I, III e IV.
4. 
III e V.
5. 
IV e V.
4. Pergunta 4
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Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas fórmulas são escritas corretamente, acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, que ficam à direita. É muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou seja, o número de átomos de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e produtos, devendo, portanto, ser igualado a fim de balancear a reação química.
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de equações químicas, analise as afirmativas a seguir:
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons entre as espécies que sofrem oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que apresenta diferença entre o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado dos produtos.  III. A decomposição térmica de clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2), sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar balancear primeiro os elementos que aparecem em mais de um composto e depois os que aparecem uma única vez em cada lado da reação.
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio requerido para cada mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
I, II e IV.
2. Incorreta: 
II, III e V.
3. 
I e III. 
Resposta correta
4. 
I, II, III e V.
5. 
II e V.
5. Pergunta 5
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Leia o trecho a seguir:
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
F, F, V, F, V.
2. 
F, V, F, V, F.
3. 
V, V, F, F, V.
4. Incorreta: 
V, F, V, V, F.
5. 
F, V, F, V, V.
Resposta correta
6. Pergunta 6
/1
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que:
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7. Pergunta 7
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A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se afirmar que uma molécula de celulose:
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1. 
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, sendo eles unidospor ligações simples.
2. 
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente por duas moléculas de glicose unidas.
Resposta correta
3. Incorreta: 
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula molecular.
4. 
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de sacarose arranjadas em cadeia linear.
5. 
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de ácido.
8. Pergunta 8
/1
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação molecular completa.
Porque:
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da substância em questão.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. Incorreta: 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
9. Pergunta 9
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O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e sua solução reage com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada em um método analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas ao serem tituladas com uma solução ácida de concentração conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações químicas, é correto afirmar que:
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1. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
2. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
Resposta correta
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual calculada.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular.
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, F, V.
2. 
F, F, V, V.
3. 
V, F, V, F.
4. 
F, V, V, V.
5. 
F, V, V, F.