Lista_Tabela_periodica_remoto

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Universidade Federal Fluminense 
Instituto de Ciências Exatas – ICEx 
Departamento de Química 
 
 
Lista de Exercícios – Tabela Periódica 
Química Geral (Profª Julliane Yoneda) 
 
1- Usando a Tabela Periódica e os princípios de estrutura eletrônica dê: 
a) As configurações eletrônicas externas do Radio (Ra) e do Bromo (Br). 
b) O diagrama orbital para os elétrons externos nestes dois átomos. 
c) O conjunto de números quânticos para cada elétron no último nível do Radio. 
 
2- Considere os três elementos B, C e AI. Usando somente a Tabela Periódica, diga qual dos três elementos terá: 
a) O maior raio atômico; e o menor raio atômico. 
b) A maior E.I; a menor E.I. 
 
3- Qual das quatro átomos Mg, Si, CI e K tem: 
a) Maior raio atômico? 
b) Mais baixa E.I.? 
c) Maior caráter metálico? 
 
4- Que espécie deve apresentar maior raio? 
a) K+ e Ca+2 b) K+ e Cl- c) Fe+2 e Fe+3 d) Li ou Be e) Mg e Mg+2 
 
5- Entre dois elementos de números atômicos 7 e 8, qual deve apresentar maior energia de ionização? 
 
6- Entre Na e Mg qual deve apresentar 2ª E.I. mais elevada? Por quê? 
 
 7- Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter maior A.E. e explique por que: 
a) Br e I b) Li e F c) N e Ne 
 
8- A primeira E.I. do ouro (Z=79) e maior do que a da prata (Z=47), que está acima na tabela periódica. Explique. 
 
9- A primeira E.l. de M é 367 KJ.mol-1. Um mol de átomos de M reage com 1 mol de átomos de X para formar 1 mol 
de íons M+ e X-, absorvendo 255 KJ de calor no processo. Se todos os reagentes e produtos são partículas isoladas 
gasosas, qual é a afinidade eletrônica de X? 
 
 10- As três primeiras E.I. para o cálcio são 590, 1145 e 4912 KJ/mol. Explique estas diferenças de energia. 
 
11- Que espécie, dos seguintes pares, tem maior raio: 
a) O elemento de Z=11 ou seu íon mais provável? 
b) O elemento de Z=18 ou de Z= 19? 
c) O elemento de Z=35 ou seu íon mais provável? 
Explicar sem recorrer a Tabela Periódica. 
 
 12- Explique porque há uma diminuição da primeira E. I. do Be para o B, e do Mg para o Al? 
 
 13- Explique porque a afinidade eletrônica vai diminuindo à medida que percorremos o grupo dos halogênios, de cima 
para baixo, a partir do cloro. Por que a A.E. do flúor é menor que a do cloro? 
 
14- Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? Por que F tem maior E.I. do que oxigênio? 
Por que a segunda E.I de um átomo é sempre maior do que a primeira? 
 
15- Enquanto a afinidade eletrônica (em termos de H) do bromo é uma grandeza negativa, ela é positiva para Kr. 
Use as configurações eletrônicas dos dois elementos para explicar a diferença. 
 
16- Por que os raios de íons isoeletrônicos diminuem com carga nuclear crescente? Qual sofre a maior carga nuclear 
efetiva, um elétron 2p em F-, um elétron 2p em Ne ou um elétron 2p em Na+? 
 
17- Por que os cátions monoatômicos são menores do que seus átomos neutros correspondentes? Por que os 
ânions monoatômicos são maiores do que seus átomos neutros correspondentes? 
 
RESPOSTAS 
 
1- 7s² e 4s² 4p5 2- a) Al e C respectivamente b) C e Al respectivamente. 3- K 
4- K+, Cl-, Fe+2, Li, Mg 5- Z=7 6- Na 7- Br, F, N 
9- -112 kJ/mol 11- Z=11, Z=19, íon