Estequiometria: Conservação de Massas e Proporção Equivalente

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A estequiometria diz respeito a conservação das massas e proporção 
equivalente em reações químicas. Basicamente, esse assunto é resumido na 
frase "Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma", ou seja, em 
uma reação completa, tudo que estava nos reagentes terão que estar nos 
produtos. 
 
 
Proporção de substâncias em reações, molaridade e massa 
 
• 1 mol de reagente possuem uma quantidade X de massa (massa 
molar) em g/mol; 
• 1 mol de reagentes e/ou de produtos no estado gasoso, formam 
22,4 L em condições normais de temperatura em pressão (CNTP). 
 
Sobre esse assunto é relevante entender os conceitos de 
regentes limitante e em excesso 
▪ Regente limitante: É o reagente que acaba, e por isso, limita a 
quantidade de produtos formados. Quando a quantidade desse 
reagente acaba, a reação cessa, mesmo havendo outro(s) 
reagente(s) em excesso; 
▪ Reagente em excesso: É o reagente que sobra. Ele não 
totalmente consumido durante a reação; 
Mesmo sendo fornecida a massa de dois reagentes de uma reação, 
para determinar a possível massa do produto, deve ser utilizado para 
o cálculo, apenas a massa do reagente limitante. Nesse sentido, é 
relevante saber identificar quem é o reagente limitante de uma reação. 
 
 
Como identificar o reagente limitante e em excesso em massa (g) e em 
mol? 
 
1. Verificar se a reação está balanceada; 
2.1 Em massa: Ver a quantidade de massa de cada reagente (massa 
mínima) e de do(s) produto(s) a partir da massa atômica de cada 
elemento da reação. Essa proporção em massa será o mínimo para 
que a reação ocorra. 
2.2 Em mol: Ver a quantidade de mols dos reagentes e dos produtos. 
Essa proporção é a mínima para que ocorra a reação. 
3.1 Comparar a quantidade de massa fornecida pela questão com a 
massa mínima dos componentes da reação. O reagente que tiver 
maior massa em relação ao que foi calculado, será o reagente em 
excesso. 
3.2 Comparar a quantidade de mols fornecida na questão com a 
quantidade mínima que observado inicialmente. Através de uma regra 
de três é possível constatar quem está em excesso e quem está 
reduzido. 
Exercícios 
1 – Quem será o reagente em excesso caso seja misturado 12 g de H2 
com 100 g de O2 
 
2 – Considere a seguinte reação: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. 
Quem será o reagente em excesso a partir de 0,5 mol de H2SO4 e 1,5 
mol de NaOH? 
 
Obs: Para resolver esse problema bastou apenas observar que a 
quantidade de mols fornecida pela questão é a metade da quantidade 
mínima do H2SO4, sendo necessário apenas observar se o segundo 
reagente possui também a quantidade mínima. Se o segundo reagente 
possui uma quantidade maior que a quantidade mínima, significa que 
este está em excesso. Contudo, por regra de três poderíamos saber 
quem está em excesso e quem é o limitante.