QUÍMICA E

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01
Aula 
1E
Química
Propriedades gerais 
da matéria
A Química é uma ciência natural, com base experimental, que estuda a matéria, suas propriedades e suas transfor-
mações. Matéria é o que tem massa (m) e ocupa lugar no espaço (ocupa um volume V).
 Densidade
Com essas grandezas já se pode 
conceituar uma propriedade muito útil e 
importante chamada densidade:
O importante é não apenas decorar a fórmula, 
mas sim entender o que ela significa. Será estudado 
posteriormente que toda matéria é constituída por 
pequeníssimas partículas, que podem se estruturar 
de várias maneiras diferentes. A densidade mede 
justamente como essas estruturas estão “empacota-
das” no espaço: quanto mais próximas estiverem as 
partículas, maior a densidade do corpo, isto é, a den-
sidade (também chamada “massa específica”) está 
diretamente relacionada com o estado de agregação 
dessas partículas. A densidade depende do material e 
também da temperatura.
Para a água, na temperatura ambiente, a densidade 
tem um valor aproximado de
1 1 1 1000
3 3
kg
L
g
cm
g
mL
kg
m
Estados físicos da matéria
Nas condições do nosso planeta, a matéria costuma se 
apresentar sob três estados de agregação; são os chama-
dos estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Em ESCALA MACROSCÓPICA, as diferenças entre os 
três estados estão resumidas no quadro a seguir:
d
m
V
Sólido Líquido Gasoso
Forma definida variável variável
Volume definido definido variável
Um sistema nos estados líquido e gasoso adquire 
o formato do recipiente onde estiver. O estado gasoso 
inclui os gases e os vapores: eles sempre se expandem 
de tal maneira a ocupar todo o volume disponível.
Em ESCALA MICROSCÓPICA, o que diferencia os 
três estados é o comportamento das partículas que os 
constituem.
aumento do grau de agitação das 
partículas
aumento da energia
GASOSO
LÍQUIDO
SÓLIDO
A temperatura é justamente a medida do estado 
de agitação das partículas de um corpo. Dessa forma, a 
maneira mais comum de provocar a mudança de estado 
físico é pela alteração da temperatura (aquecimento 
ou resfriamento). Nas mudanças no mesmo sentido da 
flecha (de “baixo para cima”) o sistema precisa absorver 
energia: são processos ENDOTÉRMICOS. Nas mudanças 
no sentido oposto o sistema precisa liberar energia: são 
processos EXOTÉRMICOS.
Uma outra maneira possível de haver mudança no 
estado físico é pela alteração da pressão. Deve ser nota-
do que, no estado sólido e no líquido, as partículas que 
constituem o corpo estão relativamente próximas, mas 
no estado gasoso a distância entre elas é bem maior. 
2 Semiextensivo
Consequentemente, a DENSIDADE do estado gasoso 
é sempre muito menor que a densidade de qualquer 
líquido ou sólido.
O estado gasoso só pode ser caracterizado se forem 
conhecidas as suas principais grandezas: a temperatura 
e a pressão.
As mudanças de estado físico recebem, tradicional-
mente, os seguintes nomes:
fusão vaporização
(condensação)
sublimação
sólido gasosolíquido
solidificação liquefação
A vaporização geralmente pode ocorrer de duas 
maneiras:
Evaporação Ebulição
espontânea provocada
suave turbulentac
ocorre só na superfície do 
líquido ocorre em todo o líquido
acontece em qualquer tem-
peratura
acontece só em uma certa 
temperatura
Cada substância pura possui seus próprios pontos de 
fusão e de ebulição, que variam de uma substância para 
outra.
Ponto de fusão: temperatura constante na qual um 
sólido se transforma em líquido.
Ponto de ebulição: temperatura constante na qual 
um líquido se transforma em vapor.
Portanto, qualquer substância em uma temperatura T:
se T < P.F. estado sólido
P.F < T < P.E estado líquido
T > P.E estado gasoso
Exemplo: a água, ao nível do mar 
 T < 0°C estado sólido
 0°C < T < 100°C estado líquido
 T > 100°C estado gasoso
Sólido Líquido GasosoP.F. P.E.
Temperatura
OBS.: Um líquido que vaporize com facilidade, 
ou seja, que tenha um baixo ponto de ebulição, é 
chamado de volátil.
Exemplos de propriedades de algumas substâncias 
(à pressão de 1 atm):
Substância Fórmula
Ponto de 
Fusão 
(°C)
Ponto de 
Ebulição 
(°C)
Estado 
físico a 
25°C
Densidade 
a 25°C 
(kg/m3)
Ferro Fe 1500 3000 sólido 7860
Chumbo Pb 328 1620 sólido 11340
Cloreto de 
sódio NaCℓ 800 1420 sólido 2200
Água H2O 0 100 líquido 1000
Álcool 
etílico C2H5OH – 115 78 líquido 790
Éter C4H10O – 117 35 líquido 710
Oxigênio O2 – 219 – 183 gasoso 1,3
Monóxido 
de carbono CO – 207 – 197 gasoso 1,2
Amônia NH3 – 78 – 33 gasoso 0,7
Vale a pena comparar alguns desses valores e tirar 
conclusões interessantes. Chama a atenção especial-
mente a grande diferença entre a densidade do estado 
gasoso e a densidade dos outros estados físicos.
 Substâncias
Princípios fundamentais
“A Química é a ciência natural que estuda as substân-
cias, sua estrutura, suas propriedades e as reações que 
as transformam em outras substâncias.” Essa possível 
definição de Química ressalta a ideia de substância. 
O homem sempre observou os materiais existentes 
na natureza e, até hoje, tenta entender sua constituição 
e suas transformações. Graças, principalmente, ao 
trabalho de cientistas, como Lavoisier, Proust, Dalton, 
Berzelius, Gay-Lussac, Avogadro e muitos outros, a partir 
de experiências práticas, foram estabelecidas várias teo-
rias para a Química. Uma delas diz que: “toda matéria é 
formada por partículas minúsculas chamadas ÁTOMOS”.
Aula 01
3Química 1E
Atualmente são conhecidos um pouco mais que 
100 diferentes tipos de átomos. Cada um desses tipos 
de átomos é um ELEMENTO QUÍMICO. Cada elemento 
químico é representado pelo seu símbolo. Exemplos: hi-
drogênio (H), oxigênio (O), carbono (C), cálcio (Ca), cloro 
(Cℓ), enxofre (S), sódio (Na), hélio (He), ferro (Fe), etc.
Então surge uma pergunta: como que um número 
relativamente pequeno de elementos químicos pode 
formar milhões de substâncias diferentes? Ocorre que, 
para adquirir maior estabilidade, geralmente os átomos 
se ligam (ligações!), formando as MOLÉCULAS. 
Portanto, assim como cada elemento químico apre-
senta um determinado tipo de átomo, cada substância 
apresenta um determinado tipo de molécula. E, assim 
como cada elemento é representado pelo seu SÍMBOLO, 
cada substância é representada pela sua FÓRMULA.
Podem ser estabelecidas as seguintes relações:
substância molécula (fórmula)
elemento químico átomo (símbolo)
Exemplos:
 • na substância água, todas as moléculas são iguais, 
e em cada molécula há dois átomos do elemento 
hidrogênio e um átomo do elemento oxigênio (esta 
afirmação pode ser resumida pela fórmula H2O):
 • todas as moléculas da substância dióxido de carbo-
no (gás carbônico) são iguais e são formadas por 
um átomo do elemento carbono e dois átomos do 
elemento oxigênio (CO2).
Pode-se dizer que aquilo que caracteriza uma subs-
tância é a sua molécula, representada pela sua fórmula.
As substâncias podem ser:
 • Substância simples: formada por átomos de um 
único elemento químico.
Exemplos:
H2, N2, O2, O3, He, Cℓ2, Fe
 • Substância composta (ou composto): formada por 
átomos de elementos químicos diferentes.
Exemplos:
H2O, H2SO4, NH3, CO2, C2H5OH, C12H22O11
Alotropia
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo 
elemento químico é capaz de formar duas ou mais 
substâncias simples diferentes.
Os alótropos apresentam propriedades físicas dife-
rentes, sendo uma das formas sempre mais estável que 
as outras. A forma alotrópica mais estável é a de menor 
conteúdo energético e, consequentemente, a mais 
abundante na natureza.
1) Alotropia do elemento oxigênio
Há duas formas alotrópicas:
Gás Oxigênio (O2)
O = O
Gás Ozônio (O3)
O
O O
A diferença entre os dois alótropos está na atomici-
dade (quantidade de átomos na molécula).
Tanto o O2 como o O3 são gases nas condições 
ambiente e o O2 é a forma mais estável. Embora ambos 
sejam formados apenas pelo elemento oxigênio, apre-
sentam propriedades bem diferentes: enquanto o gás 
oxigênio é indispensável para a vida e inodoro, o ozônio 
é tóxico e possuium odor forte. 
2) Alotropia do elemento carbono
São conhecidos 3 alótropos: grafite, diamante e fulere-
nos. A diferença entre eles está na estrutura (arranjo dos 
átomos de carbono), sendo que o grafite é o mais estável.
GRAFITE: É um sólido cinzento de pequena dureza, 
pouco brilho e razoável condutor de eletricidade. Os áto-
mos de carbono localizam-se nos vértices de hexágonos 
regulares, formando camadas que podem escorregar 
umas sobre as outras. Isso explica o risco de um lápis e 
também o uso do grafite como lubrificante.
Grafite (Cn)
A unidade 
fundamental é 
um hexágono
4 Semiextensivo
DIAMANTE: Sólido de altíssima 
dureza, intenso brilho e não condutor 
de eletricidade. Os átomos de car-
bono formam tetraedros regulares 
ligados tridimensionalmente, consti-
tuindo uma estrutura compacta.
Diamante (Cn)
A unidade 
fundamental é 
um tetraedro
FULERENOS: Em 1984 foi des-
coberta uma estrutura constituída 
por 60 átomos de carbono, com 
formato esférico, semelhante a 
uma bola de futebol (futeboleno). 
Depois, foram descobertas outras 
estruturas de fulerenos, com desta-
que para os nanotubos de carbono. 
Eles apresentam uma estrutura oca.
Fulereno (C60)
©
Sh
ut
te
rs
to
ck
/F
. E
N
OT
Fulereno (nanotubo)
©S
hu
tte
rst
oc
k/G
l0c
k
3) Alotropia do elemento fósforo
A diferença entre as formas 
alotrópicas está na atomicidade.
FÓSFORO BRANCO: É altamente venenoso, mole e quebradiço e 
apresenta-se na forma de P4. 
Fósforo branco (P4)
P
P
P
P
FÓSFORO VERMELHO: Constitui a forma alotrópica mais estável. É duro, 
quebradiço e não venenoso. Pode ser representado por Pn. 
Fósforo vermelho (P4)n
P
P
P P P
P
P
P
FÓSFORO NEGRO: Obtido a partir do aquecimento do fósforo branco 
a altas pressões a 200°C. Representa uma forma altamente polimerizada e 
termodinamicamente estável.
D
iv
o.
 2
01
6.
 D
ig
ita
l.
4) Alotropia do elemento enxofre
As duas formas alotrópicas são diferenciadas pela estrutura. Há o enxo-
fre rômbico (forma mais estável) e o enxofre monoclínico.
Enxofre rômbico (S8) Enxofre monoclínico (S8)
MISTURAS: Na verdade, a maioria dos materiais (tanto os naturais 
como os artificiais) não são formados apenas por uma substância: são 
constituídos por várias substâncias juntas, isto é, formam misturas. 
Aula 01
5Química 1E
 Sistemas – Misturas
Sendo uma ciência experimental, a Química estuda 
vários sistemas.
Sistema: qualquer porção da matéria que está 
sendo estudada.
SISTEMA HOMOGÊNEO: apresenta as mesmas 
propriedades em toda a sua extensão é visualmente 
uniforme. Exemplos:
Água Água
+
Álcool
Água
+
Sal 
dissolvido
SISTEMA HETEROGÊNEO: não apresenta as mesmas 
propriedades em toda a sua extensão não é visual-
mente uniforme. Exemplos:
Gelo
Água
Água
+ 
Areia
Gasolina
+ 
Água
FASE: cada parte homogênea de um sistema.
Todo sistema homogêneo é monofásico, enquanto 
que todo sistema heterogêneo é polifásico.
Não é necessário que uma fase seja contínua. Exem-
plo: vários cubos de gelo separados constituem uma 
única fase.
 • O número de fases não é obrigatoriamente igual ao 
número de componentes.
Chama-se componente cada substância que 
participa de um sistema.
Água líquida e gelo, por exemplo, constituem um 
sistema de duas fases e um único componente.
Serão apresentados agora vários exemplos de siste-
mas, onde
F = número de fases
C = número de componentes
Sistema No. fases/Componentes
F = 1
C = 2 (C2H5OH e H2O)
F = 1
C = 2 (H2O e NaCℓ)
F = 1
C = 2 (H2O e H3CCOOH)
F = 1
C = 2 (H2SO4 e H2O)
F = 1
C = 3
(H2O, C12, H22, O11 e NaCℓ)
F = 1
C = 3 (O2, N2 e CO2)
F = 4
C = 4 (H2O, óleo, Fe e S)
F = 3
C = 3 (H2O, NaCℓ e Fe)
F = 1
C = 3
(H2O, C12, H22, O11, e NaCℓ)
Oxigênio
+
Nitrogênio
+
Dióxido de 
carbono
Vapor
Água
salgada
Limalha de ferro
Vapor
Gelo
Água
Óleo
Água
Limalha de 
ferro
+ Enxofre
Álcool
hidratado
Água
salgada
Vinagre
Água de 
bateria
Água
+
Açúcar
+ 
Cloreto de 
sódio
Ilu
sr
ta
çõ
es
: D
iv
an
zi
r P
ad
ilh
a.
 2
00
5.
 D
ig
ita
l.
Um sistema constituído por um único componente 
(só uma substância) é uma SUBSTÂNCIA PURA.
Um sistema constituído por mais que um compo-
nente (várias substâncias) é uma MISTURA.
Uma substância pura tem composição fixa e, portan-
to, as propriedades de uma substância pura são muito 
bem definidas. Uma mistura pode apresentar várias 
proporções entre as quantidades dos seus componentes 
e, portanto, as propriedades de uma mistura dependem 
da concentração dos seus componentes.
6 Semiextensivo
Por exemplo: a densidade da água em uma determi-
nada condição é bem definida; a densidade do sal (cloreto 
de sódio) também é definida. A densidade de uma mistu-
ra de água com sal depende da concentração de sal.
Qualquer mistura homogênea pode ser chama-
da de solução.
Análise dos sistemas de 
acordo com o estado físico
1. Sistema formado apenas por gases sempre é 
homogêneo.
Exemplo:
 ar: – N2 (78% em volume)
 – O2 (21% em volume)
2. Sistema formado por sólidos geralmente é 
heterogêneo (e o número de fases coincide com o 
número de componentes).
Exemplo:
 granito: – quartzo
 – feldspato 3 fases
 – mica
Observação:
Alguns sistemas sólidos podem ser homogê-
neos (solução sólida).
Exemplo:
Ouro 18 quilates (75% de ouro e 25% de cobre 
+ prata) (liga metálica).
3. Sistema formado por líquidos depende da solu-
bilidade dos líquidos entre si.
Exemplo:
Água 
+ 
Álcool 
(1 fase)
Gasolina
Água
2 fases
a) b)
Ilu
sr
ta
çõ
es
: D
iv
an
zi
r P
ad
ilh
a.
 2
00
5.
 D
ig
ita
l.
A homogeneidade de um sistema formado por 
líquidos ou formado por sólido com líquido depende 
da SOLUBILIDADE. Uma substância é solúvel em outra 
quando houver uma ATRAÇÃO entre elas, isto é, houver 
uma certa afinidade.
Diferenças entre substância 
pura e mistura
A constância das propriedades de uma substância 
pura e a variabilidade dessas mesmas propriedades 
nas misturas são consequências das suas próprias 
constituições. Isso pode ser analisado em dois níveis: 
macroscópico e microscópico.
1. Escala macroscópica
Curva de aquecimento da água
T o(C)
100
0
–20
tempo
S
S e L
L
L e G
G
Observa-se que tanto durante a fusão como durante 
a ebulição a temperatura permaneceu constante. Isto 
só pode ser consequência do fato de que nessa amostra 
existe apenas uma substância, ou seja, essa amostra só 
pode ser de uma substância pura.
Imagine agora que uma outra experiência análoga 
forneceu o resultado a seguir:
Curvas de misturas comuns
T
t t
T
Aquecimento Resfriamento
Como a temperatura não permaneceu constante em 
nenhuma situação, isso é sinal de que existe mais de 
um componente nessa amostra, isto é, trata-se de uma 
mistura.
Aula 01
7Química 1E
Há dois casos especiais:
Curvas de mIsturas eutéticas
T
t t
T
Aquecimento Resfriamento
PF PS
Como a temperatura não permaneceu constante 
nas duas mudanças de estado, essa amostra não pode 
ser uma substância pura; portanto, tem que ser uma 
mistura. No entanto, não é uma mistura qualquer, pois 
durante a fusão a temperatura permaneceu constante. 
Trata-se de uma mistura eutética. Um exemplo típico é 
a solda (usada nas oficinas e nas indústrias).
Curvas de mIsturas azeotrópicas
T
t t
T
Aquecimento Resfriamento
PE PL
Nesse caso, a análise do gráfico revela que também 
se trata de uma mistura. No entanto, agora a tempera-
tura permaneceu constante durante a ebulição. É uma 
mistura azeotrópica. Um exemplo típico é o sistema 
com 96% (em volume) de álcool etílico com 4% de água.
2. Escala microscópica
Inicialmente é bom lembrar que qualquer substân-
cia é formada por pequeníssimas unidades, sendo que 
existem vários tipos de unidades, como, por exemplo:
 • moléculas: compostos moleculares (como água, 
ácidos, gás carbônico, glicose)
 • íons (aglomerados iônicos): compostos iônicos (sais, 
óxido de cálcio)
 • átomos: gases nobres
Um sistema formado apenas por um componente 
(uma única substância: C = 1), obviamente possui todas 
essas unidades iguais: é umasubstância pura. Exemplo: 
em um recipiente que contenha apenas água, todas as 
moléculas são iguais; dessa forma é preciso apenas uma 
fórmula para representar esse sistema (H2O).
Se um sistema for constituído por unidades diferen-
tes, é sinal de que nesse sistema existe mais que uma 
substância (C > 1) e, portanto, trata-se de uma mistura. 
Exemplo: água com sal; para representá-lo é necessário 
mais que uma fórmula (H2O + NaCℓ).
Se uma substância química estiver “sozinha”, isto é, 
não estiver misturada com outra substância, ela é con-
siderada uma substância pura. Uma substância pura é 
chamada simplesmente de substância.
Exemplos de substâncias puras:
Água pura
H2O
Açúcar puro
C12H22O11
Ozônio puro
O3
As substâncias químicas podem se apresentar junto 
com outras. Esse tipo de sistema é chamado de mistura.
Exemplos de misturas:
Ar atmosférico
N2 + O2
Água com açúcar
H2O + C12H22O11
Conclusões:
• Sistema com um único tipo de “molécula” 
Substância pura.
• Sistema com mais que um tipo de “molécula” 
Mistura.
Observa-se que uma mistura não pode ser represen-
tada por uma única fórmula química.
 Transformações ou 
processos 
É muito comum que os sistemas sofram transforma-
ções. Essas podem ser de 3 tipos:
1. PROCESSO FÍSICO: as moléculas permanecem as 
mesmas.
As substâncias continuam as mesmas; ocorre apenas 
a alteração de alguma propriedade física como a posição 
em relação a um referencial, a quantidade de energia, a 
distância entre as partículas. Nesse caso as unidades que 
constituem a matéria (como as moléculas) continuam as 
mesmas. Exemplos de fenômenos físicos: 
8 Semiextensivo
 • o movimento de um automóvel; 
 • o aquecimento de uma substância; 
 • todas as mudanças de estado físico;
 • a dissolução de um soluto em um solvente.
2. PROCESSO QUÍMICO (reação): as moléculas se 
transformam, mas os átomos permanecem.
Ocorre a transformação de substâncias (chamadas 
reagentes) em outras (chamadas produtos). Nesse caso 
há a quebra das moléculas dos reagentes e a formação 
das moléculas dos produtos; no entanto, os átomos con-
tinuam os mesmos (e, por isso, sempre é necessário que 
seja feito o balanceamento de uma equação química). 
Exemplos de fenômenos químicos: 
 • ácido + base sal + água;
 • queima de um combustível;
 • digestão dos alimentos;
 • oxidação de um metal.
3. PROCESSO NUCLEAR: até os átomos se transformam.
Ocorre a transformação dos próprios elementos 
químicos em outros, conseguida pela alteração do 
número de prótons existentes nos núcleos. Justamente 
por alterar o núcleo do átomo, essas transformações 
geralmente envolvem uma grande quantidade de 
energia. Esses processos serão estudados no assunto 
“Radioatividade”. 
Testes
Assimilação
01.01. (UFPR) –
Boiar no mar Morto: luxo sem igual
É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda seu maior segredo: o mar Morto. Boiar nas águas salgadas 
do lago formado numa depressão, a 400 metros abaixo do nível do mar, é a experiência mais inusitada e neces-
sária dessa jornada, mas pode estar com os anos contados. A superfície do mar Morto tem encolhido cerca de 1 
metro por ano e pode sumir completamente até 2050.
Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em http://www.estadao.com.br/ noticias/suplementos.boiar-no-mar-morto-luxo-sem-igual,175377,0.htm. 
Acessado em 08/08/2011.
A alta concentração salina altera uma propriedade da água pura, tornando fácil boiar no mar Morto. Assinale a alternativa 
correspondente a essa alteração.
a) Aumento da tensão superficial.
c) Aumento da pressão de vapor.
e) Aumento da viscosidade.
b) Aumento da densidade. 
d) Aumento da temperatura de ebulição. 
Exemplos de fenômenos nucleares:
 • a fissão nuclear que ocorre na bomba atômica e em 
uma usina nuclear;
 • a fusão entre os átomos que ocorre no Sol;
 • o decaimento radioativo espontâneo de um núcleo 
atômico instável;
 • a produção artificial de novos elementos químicos.
 Propriedades das 
substâncias
Cada substância é caracterizada por suas propriedades.
 • Propriedades físicas: relacionam-se diretamente 
com as medidas físicas (que não mudam a composi-
ção) e com os fenômenos físicos da substância.
 Exemplos: ponto de fusão, ponto de ebulição, densida-
de, dureza, calor específico, volatilidade, solubilidade.
 • Propriedades químicas: relacionam-se diretamente 
com as reações químicas da substância.
 Exemplos: reatividade, inflamabilidade, caráter (áci-
do, básico ou neutro), capacidade de sofrer oxidação 
ou redução.
 • Propriedades organolépticas: são aquelas captadas 
pelos sentidos de um organismo vivo.
 Exemplos: sabor, odor, cor.
Aula 01
9Química 1E
Aperfeiçoamento
01.05. (ENEM) – A gasolina é vendida por litro, mas 
em sua utilização como combustível, a massa é o que 
importa. Um aumento da temperatura do ambiente leva 
a um aumento no volume da gasolina. Para diminuir os 
efeitos práticos dessa variação, os tanques dos postos de 
gasolina são subterrâneos. Se os tanques não fossem 
subterrâneos:
I. Você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora mais 
quente do dia pois estaria comprando mais massa por 
litro de combustível.
II. Abastecendo com a temperatura mais baixa, você 
estaria comprando mais massa de combustível para 
cada litro.
III. Se a gasolina fosse vendida por kg em vez de por litro, o 
problema comercial decorrente da dilatação da gasolina 
estaria resolvido.
Destas considerações, somente
a) I é correta.
b) II é correta. 
c) III é correta.
d) I e II são corretas. 
e) II e III são corretas.
01.06. (ULBRA – RS) – Os sólidos e os gases, em nível 
microscópico, podem ser caracterizados pelas seguintes 
propriedades:
Sólido Gás
a) ter volume próprio; ocupar o volume do reci-piente que o contém;
b) não apresentar cheiro; apresentar cheiro carac-terístico;
c) elevado ponto de fusão; baixo ponto de liquefação;
d) moléculas ordenadas; desordem molecular;
e) elevada energia cinética. baixa energia cinética.
01.02. Para cada um dos sistemas a seguir, indique o número 
de fases (F) e o número de componentes (C):
a) água + sal de cozinha dissolvido
 F = ____ C = ____
b) óleo + água:
 F = ____ C = ____
c) água + óleo + 2 pregos de ferro + 3 cubos de gelo
 F = ____ C = ____
d) água + gelo + vapor-d’água
 F = ____ C = ____
e) água + açúcar dissolvido + açúcar sólido
 F = ____ C = ____
01.03. (UFPR) – Numa proveta de 100 mL, foram colocados 
25 mL de CCℓ4, 25 mL de água destilada e 25 mL de tolueno 
(C7H8). A seguir, foi adicionada uma pequena quantidade de 
iodo sólido (I2) ao sistema. O aspecto final pode ser visto na 
figura a seguir:
C7H8 + I2
água destilada
CCℓ4 + I2
Pode-se dizer que o número de fases, o número de com-
ponentes e o número de elementos químicos presentes no 
sistema esquematizado acima é de:
a) 3, 4 e 5
b) 3, 4 e 6
c) 1, 3 e 5
d) 1, 5 e 6
e) 2, 3 e 5
01.04. (CESGRANRIO – RJ) – Dentre as transformações 
abaixo, assinale a alternativa que apresenta um fenômeno 
químico:
a) obtenção da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio
b) obtenção de gelo a partir da água pura
c) obtenção de oxigênio líquido a partir do ar atmosférico
d) solidificação da parafina
e) sublimação da naftalina
10 Semiextensivo
01.07. Nos sistemas abaixo, as esferas estão representando 
átomos.
SISTEMA 1
SISTEMA 2
SISTEMA 3
Assinale a alternativa falsa:
a) O sistema 1 contém apenas uma substância.
b) O sistema 1 é formado por uma substância composta.
c) O sistema 3 representa uma mistura.
d) O sistema 3 contém duas substâncias simples e uma 
composta.
e) O sistema 2 apresenta uma única substância. 
01.08. No sistema: [3 O2; H2O; O3; 2 NH3], estão contidos, res-
pectivamente, os seguintes números de elementos químicos 
(I), átomos (II), moléculas (III) e substâncias compostas (IV).
I II III IV
a) 3 12 4 3
b) 3 20 2 2
c) 3 20 7 2
d) 4 12 2 3
e) 4 20 7 2
01.09. (ENEM) – Pelas normas vigentes o litro do álcool 
hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 
96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densida-
des desses componentessão dadas na tabela.
Substâncias Densidade (g/L)
Água 1000
Álcool 800
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspe-
cionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado 
fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada 
posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:
Posto Densidade do combustível (g/L)
I 822
II 820
III 815
IV 808
V 805
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam 
com o combustível adequado somente os postos.
a) I e II 
b) I e III 
c) II e IV
d) III e V
e) IV e V
Aula 01
11Química 1E
01.10. (PUCMG) – Considere as seguintes proposições:
I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases 
ou vapores.
II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.
III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.
IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos.
V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.
São VERDADEIRAS as afirmações:
a) I, II e III
b) I e IV apenas
c) I e II apenas
d) III, IV e V
e) II e III apenas
01.11. (PUCMG) – Observe os sistemas abaixo, onde as 
esferas representam átomos:
I II III
Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:
a) II contém uma substância pura.
b) III contém uma mistura.
c) I contém duas substâncias simples.
d) II contém uma mistura.
e) I contém uma mistura.
01.12. Considere os processos enunciados abaixo. Classifi-
que cada um deles em transformação física (F) ou transfor-
mação química (Q):
a) ( ) formação da neve
b) ( ) combustão do gás de cozinha
c) ( ) dissolver açúcar na água
d) ( ) enferrujamento de um metal
e) ( ) secagem de roupa no varal
f ) ( ) fabricação caseira de pães
g) ( ) filtração da água pela vela do filtro
h) ( ) avermelhamento da palha de aço
i) ( ) ferver água na chaleira
j) ( ) acender um fósforo
k) ( ) fazer gelo no congelador
l) ( ) queimar açúcar para fazer caramelo
m) ( ) atração do ferro por um ímã
n) ( ) obtenção de iogurte a partir do leite
o) ( ) sublimação do gelo-seco
p) ( ) explosão da dinamite
q) ( ) misturar areia com terra
r) ( ) digestão dos alimentos
s) ( ) destilação feita nos alambiques
t) ( ) mistura de um ácido com uma base
01.13. (UFPI) – A reação de X com Y é representada abaixo. 
Indique qual das equações melhor representa a equação 
química balanceada.
= átomo Y
= átomo X
a) 2 X + Y2 2 XY
b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y
c) 3 X + Y2 3 XY + Y
d) X + Y XY 
e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2
12 Semiextensivo
01.14. (UFG – GO) – São características das reações químicas: 
01) formarem novo(s) material(is) ou substância(s); 
02) serem reconhecidas pelas diferenças entre proprieda-
des físicas e/ou químicas dos reagentes e produtos; 
04) ocorrerem com conservação de massas (em sistemas 
fechados) e segundo proporções fixas entre reagentes 
e produtos; 
08) serem representadas por equações químicas; 
16) ocorrerem com rearranjos de átomos; 
32) ocorrerem absorvendo ou liberando energia.
Aprofundamento
01.15. (UFMG) – Observe as figuras:
I II III
etanol 
puro
mistura II mistura III
Essas figuras representam densímetros como aqueles utiliza-
dos em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro 
(d = 0,8 g/cm3). Dos dois restantes, um contém etanol e 
água (d = 1,0 g/cm3) e outro, etanol e gasolina (densidade 
aproximada da gasolina = 0,7g/cm3). Com base nessas 
informações, é possível afirmar que:
a) a densidade da bola preta é maior que 1,0 g/cm3
b) no densímetro II, a mistura tem densidade menor que 
0,8 g/cm3
c) no densímetro II, a mistura contém gasolina
d) a densidade da bola branca é menor que 0,8 g/cm3
e) no densímetro III, a mistura contém água
01.16. (FUVEST – SP) – A tabela a seguir contém dados sobre 
alguns ácidos carboxílicos.
Nome Fórmula
Ponto de 
ebulição a 
1 atm (°C)
Densidade a 
20°C (g/mL)
Ácido 
etanoico H3CCO2H 118 1,04
Ácido 
n-butanoico H3C(CH2)2CO2H 164 0,96
Ácido 
n-pentanoico H3C(CH2)3CO2H 186 0,94
Ácido 
n-hexanoico H3C(CH2)4CO2H 205 0,93
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente 
com as informações fornecidas na tabela.
a) A 20°C, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 
1 mL de ácido n-pentanoico.
b) O ácido propanoico (H3CCH2CO2H) deve ter ponto de 
ebulição (a 1 atm) acima de 200°C.
c) O acréscimo de um grupo – CH2 – à cadeia carbônica 
provoca o aumento da densidade dos ácidos carboxílicos.
d) O aumento da massa molar dos ácidos carboxílicos facilita 
a passagem de suas moléculas do estado líquido para o 
gasoso.
e) O ácido n-butanoico deve ser menos volátil que o ácido 
n-hexanoico, a uma mesma temperatura.
01.17. (UFCE) – A água (H2O) sofre decomposição pela ação 
da corrente elétrica, produzindo hidrogênio (H2) e oxigênio 
(O2), segundo a reação equacionada abaixo:
H2O(ℓ) H2(g) + 1/2 O2(g)
Baseado nestas informações, assinale a alternativa correta:
a) A água é uma substância pura simples e se decompõe 
em duas outras substâncias puras compostas: H2 e O2.
b) A água e o hidrogênio são substâncias puras compostas, 
e o oxigênio é uma substância pura simples.
c) A água é uma mistura composta das substâncias H2 e 
O2, e o hidrogênio e o oxigênio são substâncias simples.
d) A água, o hidrogênio e o oxigênio são classificados como 
substâncias compostas.
e) O hidrogênio e o oxigênio são substâncias simples. O 
hidrogênio não pode fornecer, por processos químicos, 
nenhuma substância simples.
Aula 01
13Química 1E
01.18. (FPT – PR) – Leia atentamente as afirmações abaixo, 
relacionadas com as propriedades gerais da matéria, e assi-
nale a soma das verdadeiras:
01) Quando você passa álcool (C2H5OH) na pele sente 
uma sensação de frio. Isto ocorre pois o álcool é uma 
substância composta volátil, ou seja, fácil de vaporizar. 
Como a passagem do estado líquido para o gasoso é 
endotérmica, o álcool retira energia da pele.
02) A densidade de um material homogêneo não depen-
de do seu volume. Assim, por exemplo, se 1 L de água 
na temperature ambiente apresenta uma densidade 
de 1 g/cm3, 10 L de água a 25°C também possui uma 
densidade de 1kg/L.
04) Na língua portuguesa utilizamos apenas 26 letras e, 
com elas, podemos escrever milhares de palavras di-
ferentes. Assim também é na Química: com relativa-
mente poucos elementos químicos (perto de 100) a 
Natureza forma milhões de substâncias diferentes.
08) Cada substância molecular pode ser representada pela 
fórmula da sua molécula, assim como cada elemento 
químico (que consta na Tabela Periódica) é caracteriza-
do por um tipo de átomo e pode ser representado pelo 
seu símbolo.
16) As duas substâncias mais encontradas no ar são do 
tipo simples: o N2 e o O2. O gás nitrogênio é inerte (di-
fícil de reagir) e o gás oxigênio é fundamental para a 
nossa respiração.
32) As principais formas alotrópicas do carbono são: o gra-
fite, o diamante e os fulerenos. A diferença entre essas 
substâncias simples está nos seus arranjos atômicos, 
isto é, na forma como os átomos de carbono se estru-
turam. Desses 3 alótropos o mais estável é o grafite e, 
portanto, ele é o mais encontrado na natureza.
01.19. (FTI – MG) – As substâncias químicas podem ser re-
presentadas por nomes, símbolos ou fórmulas. Considerando 
as seguintes fórmulas e símbolos: O2; H2O; H2S; NaHCO3; Fe; 
O3; H – O – O – H; H2O2, é correto afirmar:
01) H2O e H2O2 representam duas substâncias compostas 
diferentes.
02) O2 e O3 são formas alotrópicas do elemento oxigênio. 
04) A fórmula H2S indica uma substância formada por dois 
elementos (substância binária); em cada molécula des-
sa substância há 3 átomos.
08) A representação H – O – O – H indica as ligações entre 
os átomos na molécula do H2O2, sendo que essa última 
é chamada de fórmula molecular.
16) Fe pode representar o elemento ferro (símbolo) e a 
substância metálica ferro (fórmula).
32) O gás oxigênio e o gás ozônio são substâncias simples.
01.20. (UEM – PR) – Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento 
químico forma duas ou mais substâncias simples dife-
rentes.02) Substâncias alotrópicas apresentam propriedades quí-
micas e físicas idênticas.
04) As moléculas de CO e CO2 e o íon CO3
2– são considera-
das substâncias alotrópicas entre si.
08) O nanotubo de carbono não pode ser considerado um 
alótropo do carbono, pois apresenta somente carbo-
nos do tipo sp2, enquanto o diamante apresenta car-
bonos do tipo sp3.
16) O alótropo O2 é mais estável que o ozônio, e a conver-
são do primeiro para o segundo pode ser conseguida 
através de descargas elétricas, como relâmpagos.
01.21. (MCQ – CE) – A amostra de uma espécie química foi 
analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se 
o seguinte gráfico:
t(ºC)
Tempo (s)3020100
-40
+20
0
Dentre as seguintes alternativas, assinale aquela que não 
está correta em relação ao gráfico:
a) O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie 
química pura.
b) A temperatura de fusão da espécie é menor que a da 
água pura.
c) O tempo gasto para fundir a espécie química é aproxima-
damente o mesmo gasto na ebulição.
d) Abaixo de 0°C, a espécie química está totalmente na 
fase líquida.
e) A fusão desta espécie química ocorre aproximadamente 
a –20°C.
14 Semiextensivo
01.22. (FT – MG) – Some as afirmações verdadeiras:
01) Em uma substância pura, todas as moléculas são iguais 
(há apenas uma única substância).
02) Em uma substância simples, todos os átomos são de um 
mesmo elemento químico.
04) Qualquer mistura homogênea é uma solução. As soluções 
podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
08) As propriedades de uma substância pura são bem defini-
das, mas as propriedades de uma mistura dependem da 
concentração dos seus componentes.
16) O petróleo, o leite, o vinagre, a água mineral e o ar são 
exemplos de misturas. 
32) Sistema heterogêneo é sinônimo de sistema polifásico. 
Os sistemas formados por sólidos geralmente são hete-
rogêneos.
01.23. Com relação às propriedades da matéria e às trans-
formações das substâncias puras e das misturas, é correto 
afirmar:
01) Todas as mudanças de estado são processos físicos, isto 
é, as substâncias continuam sendo as mesmas.
02) A vaporização é um exemplo de processo físico endo-
térmico. A combustão é um exemplo de processo quí-
mico exotérmico. 
04) Inflamabilidade, capacidade de sofrer oxidação e reati-
vidade são exemplos de propriedades químicas.
08) Densidade absoluta, solubilidade, ponto de ebulição e 
ponto de fusão são propriedades físicas que podem ser 
usadas na identificação de uma substância pura.
16) As substâncias puras, durante as mudanças de estado 
de agregação realizadas a uma determinada pressão, 
mantêm a temperatura constante.
32) O ponto de ebulição de uma substância depende da 
pressão.
01.24. (UEPG – PR) – Assinale o que for correto sobre a 
figura abaixo, que representa a reação química que ocorre 
em um reator.
01) A reação ocorre entre uma substância simples e uma 
substância composta. 
02) Ambos os sistemas indicados constituem misturas.
04) A estequiometria da reação é de 1:1.
08) O reagente limitante da reação é monoatômico.
16) A reação representada é de condensação.
Aula 01
15Química 1E
Discursivos
01.25. (UNICAMP – SP) – A figura a seguir mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir 
de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este “aparelho” improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália.
Sol
Plástico 
transparente Pedras
Água potável
Água salobra
Solo
a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do “aparelho”?
b) Onde, dentro do “aparelho”, ocorrem estas mudanças?
c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém?
01.26. Observe atentamente os sistemas abaixo, nos quais as “bolinhas” representam átomos, e responda ao que foi pedido:
elemento x elemento y elemento z
A B C D E
a) A quantidade de substâncias em cada sistema.
b) Em quais sistemas só é encontrada uma substância. 
c) Em quais sistemas há mais que uma substância (são misturas).
d) Quais sistemas são constituídos apenas por substâncias simples.
e) A quantidade de elementos químicos em cada sistema.
16 Semiextensivo
Gabarito
01.01. b
01.02. a) 1 – 2 
b) 2 – 2 
c) 4 – 3 
d) 3 – 1
e) 2 – 2
01.03. a
01.04. a
01.05. e
01.06. d
01.07. e
01.08. c
01.09. e
01.10. b
01.11. d
01.12. F; Q; F; Q; F; Q; F; Q; F; Q; F; Q; F; Q; F; Q; 
F; Q; F; Q;
01.13. a
01.14. 63 (01, 02, 04, 08, 16, 32)
01.15. d
01.16. a
01.17. e
01.18. 63 (01, 02, 04, 08, 16, 32)
01.19. 63 (01, 02, 04, 08, 16, 32)
01.20. 17 (01, 16)
01.21. d
01.22. 63 (01, 02, 04, 08, 16, 32)
01.23. 63 (01, 02, 04, 08, 16, 32)
01.24. 10 (02, 08)
Todos nós temos condições físicas e técnicas para a escalada do Everest, mas o que vai nos levar 
lá para cima é a força interior de cada um. Pode ser difícil superar o vento, o frio e a falta de oxi-
gênio, mas é muito mais difícil superar-se a si mesmo.
W. Niclevicz
f ) A fórmula da substância do sistema B.
g) As possíveis fórmulas da substância encontrada em A.
h) As fórmulas das substâncias do sistema D.
01.25. a) Evaporação e condensação.
b) A evaporação ocorre na superfície da 
água salobra, enquanto que a con-
densação ocorre na superfície inferior 
do plástico.
c) A evaporação. A energia provém do 
Sol (energia solar).
01.26. a) A – 1; B – 1; C – 3; D – 3; E – 3
b) A e B
c) C, D e E
d) B e D
e) A – 2; B – 1; C – 2; D – 2; E – 3 
f ) X2 
g) YZ ou ZY
h) X2, X3 e Z2
17Química 1E
Processos físicos de separação
Química
1EAula 02
Na natureza é muito raro encontrarmos substâncias 
puras: geralmente são encontradas misturas com vários 
componentes. Portanto, ao necessitarmos de alguma 
substância, é preciso separá-la de outras. Ou seja: os 
processos de separação (assunto também chamado 
de ANÁLISE IMEDIATA ou DESDOBRAMENTO DE MIS-
TURAS) são bem mais comuns e importantes do que 
aparentam.
Vale ressaltar que os processos aqui estudados são 
transformações físicas, isto é, as substâncias presentes 
continuam as mesmas; apenas ficarão com maior grau 
de pureza, característica importante para futuras apli-
cações.
Antes de estudar esses processos, convém chamar 
a atenção para um aspecto fundamental, não apenas 
neste assunto, mas sempre: a importância de se fazer 
o melhor possível! A decisão por um processo não 
pode ser feita de maneira superficial ou apressada, mas 
exige análises mais rigorosas. Não se trata de escolher 
qualquer processo, mas deve-se sempre procurar qual 
é o melhor; a isso se chama OTIMIZAÇÃO. A fim de 
otimizar a escolha de um processo de separação de 
misturas, após saber qual o produto de maior interesse, 
os seguintes aspectos devem ser levados em conta:
 • eficácia do processo
 • simplicidade 
 • custo
 • tempo necessário para a operação 
Exemplo: uma mistura de água com sal (água do 
mar):
1. Se o produto de interesse for o sal, o mais simples e 
barato é esperar a água evaporar (apesar do tempo 
gasto). É o que se faz nas salinas e é por isso que o sal 
é um produto barato.
2. Se o produto de interesse for a água, a evaporação 
não serve, pois esse produto será perdido. Nesse 
caso deve-se recorrer a uma destilação, na qual os 
dois componentes podem ser aproveitados.
Para sistematizar melhor o estudo de análise imedia-
ta, cada tipo de mistura (homogênea ou heterogênea) 
será classificada de acordo com o estado físico dos 
componentes a serem separados. Vale a pena observar 
que cada processo de separação utiliza pelo menos uma 
propriedade que permita separar os componentes: é a 
chamada “propriedade diferencial”.
 Misturas heterogêneas
Sólido/Líquido
1. O mais simples é esperar o sólido insolúvel “afundar” 
no líquido, pela atuação da gravidade: é a SEDIMEN-
TAÇÃO ou DECANTAÇÃO. Ex.: água com areia. É um 
processo barato, mas lento. O líquido sobrenadante 
pode ser retirado através de uma SIFONAÇÃO: aspi-
ração (como ao se retirar a gasolina de um tanque de 
automóvel com a utilização de uma mangueirinha). 
Lembrete: os fluidos – líquidos e gases – sempre se 
movimentam para onde a pressãofor menor.
Sedimentação de sólido em líquido:
béquer
REPOUSO
água barrenta barro água 
líquido
bagueta
sólido
Se for necessária uma maior velocidade na operação, 
pode ser feita uma CENTRIFUGAÇÃO, na qual a acelera-
ção da gravidade é substituída por uma aceleração bem 
maior, consequência de um movimento de rotação. Ex.: 
tirar a nata do leite, fazer um exame de sangue.
Centrifugação:
Ilu
st
ra
çõ
es
: J
ac
k 
Ar
te
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01
6.
 D
ig
ita
l.
18 Semiextensivo
2. Também é possível fazer uma FILTRAÇÃO, lembrando 
que um filtro retém apenas os sólidos. Ex.: coar o pó 
ao se fazer café. A filtração é mais eficaz que a sedi-
mentação (retém maior porcentagem de sólidos).
Filtração:
Mistura sólida 
+ líquido
Bastão de vidro 
(baqueta)
Líquido separado 
(filtrado) Béquer
Sólido separado 
(retido)
Funil com papel de 
filtro
Se, em um laboratório de química, for necessária essa 
separação mais rápida, é feita a FILTRAÇÃO A VÁCUO.
Filtração a vácuo:
Funil de Buchner 
(porcelana) Papel de 
filtro Frasco de 
kitassato 
(vidro)
Fundo 
perfurado
Rolha de 
borracha
Pressão 
Atmosférica
Ar
Trompa 
d’ água
Filtrado
A filtração também pode ser utilizada para separar 
uma mistura heterogênea do tipo sólido/gasoso. 
Ex.: filtro de ar de um automóvel.
Ilu
st
ra
çõ
es
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zi
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4.
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ita
l.
Líquido/Líquido
Aqui é o caso de líquidos imiscíveis, que apresentem 
densidades diferentes. Basta fazer uma DECANTAÇÃO. 
Ex.: água com óleo. Nos laboratórios de química esse 
procedimento costuma ser feito no funil de separação:
Decantação
(separação de líquidos imiscíveis 
de densidades diferentes)
Funil de bromo 
ou funil de separação
Torneira
Líquido 
mais 
denso
Líquido 
menos 
denso
Observação:
A separação de dois líquidos imiscíveis (líqui-
dos que não se misturam, constituindo, portanto, 
uma mistura heterogênea) também pode ser fei-
ta por sifonação.
Exemplos de líquidos insolúveis na água: óleo, gaso-
lina, tetracloreto de carbono (CCℓ4), mercúrio.
Sólido/Sólido
1. Se, visualmente, os sólidos forem diferentes, pode 
ser usada a CATAÇÃO. Ex.: “escolher feijão”.
2. Se os sólidos tiverem granulometrias diferentes pode 
ser usado o PENEIRAMENTO. Ex.: separar a farinha 
de trigo das “pedrinhas” eventualmente presentes.
3. Se um dos sólidos for atraído por um ímã e o outro 
não for, pode ser usada a SEPARAÇÃO MAGNÉTICA 
(imantação). Ex.: ferro com argila.
4. Se os sólidos tiverem densidades diferentes e 
forem insolúveis em um líquido com densidade 
intermediária a eles, pode ser usada a FLUTUAÇÃO. 
Ex.: terra com serragem adicionar água (pois a 
serragem flutua, mas a terra sedimenta). Às vezes, 
a flutuação é, erradamente, chamada de flotação.
5. Se um dos sólidos tiver um baixo ponto de SUBLI-
MAÇÃO, pode ser usada essa mudança de estado 
para a separação. Ex.: iodo com impurezas.
6. Se os sólidos possuírem solubilidades diferentes em 
um solvente, pode ser usada a DISSOLUÇÃO FRACIO-
Aula 02
19Química 1E
NADA (ou EXTRAÇÃO POR SOLVENTE). Ex.: sal com 
areia adicionar água; na sequência deve ser feita 
uma filtração, que retém a areia úmida e deixa passar 
a água com sal.
Dissolução fracionada (extração):
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l. Adicionando água
Sal + Areia
Solução 
de água 
e sal
Filtração
Areia
Solução 
de água 
e sal
Sal
Água 
destilada
Destilação
7. Se os sólidos tiverem pontos de fusão diferentes, 
pode ser usada a FUSÃO FRACIONADA. Ex.: enxofre 
com areia.
Fusão fracionada:
Enxofre 
+ 
areia
Aquecimento Enxofre 
líquido 
(fundido)
Areia 
(Sólida)
Entornando 
o frasco
Areia (sólida)
Enxofre
8. Se os sólidos possuírem velocidades de arraste dife-
rentes em um fluido, pode ser usada a LEVIGAÇÃO 
(se o fluido for um líquido; ex.: separar o ouro da terra 
por um fluxo de água, que arrasta a terra e deixa o 
ouro) ou a VENTILAÇÃO (se o fluido for o ar; ex.: 
separar a casquinha do amendoim).
De maneira geral, os processos de separação de 
misturas têm uma enorme importância nas indústrias 
químicas, onde eles são utilizados em larga escala. 
Normalmente o objetivo não é alcançado em uma 
única etapa, mas é necessária uma sequência de 
vários estágios de separação, o que caracteriza um 
processo.
Agora será estudado o fracionamento de uma solu-
ção. Continua válida a observação que é sempre preciso 
otimizar, ou seja, escolher o melhor processo.
 Misturas homogêneas
Sólido/Líquido
1. Um componente sólido pode ser retirado do líquido 
no qual ele está dissolvido por meio da CRISTALIZA-
ÇÃO; a ideia é fazer com que o sólido precipite para 
facilitar a sua posterior retirada. Ex.: obtenção do sal 
a partir da água do mar nas salinas (por evaporação 
do solvente).
2. Outra possibilidade que, geralmente, provoca maior 
gasto de energia, porém é bem mais rápida que a 
evaporação, é fazer uma DESTILAÇÃO SIMPLES, 
aproveitando a grande diferença entre as volatilida-
des de um sólido e de um líquido. Um exemplo típico 
feito em um laboratório de química:
Destilação simples:
Saída da água 
de refrigeração
Condensador
Água pura
Água 
salgada
Entrada de 
água fria
Frasco de 
destilação
An
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 D
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20 Semiextensivo
Líquido/Líquido
Dois líquidos miscíveis que possuam diferença de 
volatilidade podem ser separados ao serem aquecidos 
até a ebulição; no entanto, como os componentes são 
líquidos, a diferença entre os seus pontos de ebulição é 
menor do que no caso anterior (sólido/líquido). Assim, 
essa destilação deve ser feita com mais cuidado, em uma 
coluna de fracionamento, monitorada com termômetro. 
Trata-se de uma DESTILAÇÃO FRACIONADA. Um exem-
plo importante ocorre nas refinarias de petróleo:
Destilação fracionada:
An
ge
la
 G
ise
li.
 2
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8.
 D
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l.
Gasolina
Fornalha
Gás
Petróleo cru
Óleos 
pesados
Va
po
re
s q
ue
 so
be
m
Óleo
Querosene
Gás/Gás
1. O caso mais importante é a obtenção de nitrogênio 
e oxigênio, tendo o ar atmosférico como matéria- 
-prima. Geralmente isso é feito em duas etapas:
1.a) LIQUEFAÇÃO do ar (pelo abaixamento da tempe-
ratura e aumento da pressão);
2.a) DESTILAÇÃO FRACIONADA dessa mistura líquida.
O mesmo resultado seria obtido por uma LIQUEFA-
ÇÃO FRACIONADA.
2. Em alguns casos, pode ser usada uma ADSORÇÃO: 
um dos gases fica adsorvido em um sólido poroso 
(como o carvão ativado) e o outro não. Ex.: másca-
ras contra gases usadas em algumas situações de 
emergência.
Testes
Assimilação
02.01. Complete a frase: “A dissolução fracionada (extração) 
utiliza a diferença de 
ç
a deee . O princípio usado pela 
flutuação é que os sólidos sejam insolúveis e tenham dife-
rença de 
ç j
a deee . O peneiramento pode ser utilizado 
se os sólidos tiverem remmm diferentes.”
a) solubilidade – densidade – densidades
b) densidade – solubilidade – granulometrias
c) volatilidade – densidade – solubilidade
d) solubilidade – volatilidade – densidade
e) solubilidade – densidade – granulometrias
02.02. (FMCA – SP) – A unidade de sangue total, obtida de 
um doador, pode ser fracionada por centrifugação, dando 
origem até a 4 componentes: concentrado de hemácias, 
concentrado de plaquetas, plasma fresco congelado e crio-
precipitado. Estes produtos, submetidos a rígidos controles 
de qualidade para assegurar sua máxima eficácia, são, então, 
rotulados e acondicionados conforme o tempo permitido e 
as condições de estocagem.
A técnica da centrifugação é utilizada para:
a) separar misturas miscíveis do tipo sólido-líquido;
b) separar misturas homogêneas;
c) acelerar o processo de sedimentação;
d) acelerar a filtração a vácuo;
e) separar substâncias gasosas que se encontram dissolvidas 
em líquidos.
02.03. (UFPE) – Associe as atividades diárias contidas na 
primeira coluna com as operações básicas de laboratório e 
fenômenos contidos na segunda coluna.
1) preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado
2) adoçar o leite
3) preparar chá de canela
4) usar naftalinana gaveta
5) coar a nata do leite
( ) sublimação
( ) diluição
( ) filtração
( ) extração
( ) dissolução
Os números da segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 3, 2, 5, 4, 1 b) 1, 3, 4, 5, 2 c) 4, 3, 2, 1, 5
d) 3, 2, 4, 5, 1 e) 4, 1, 5, 3, 2
Aula 02
21Química 1E
02.04. (FUVEST – SP) – Para separar da melhor maneira 
possível os três componentes de uma mistura de areia com 
solução aquosa de sal, devemos:
a) filtrar e destilar
b) destilar e filtrar
c) decantar e filtrar
d) filtrar e decantar
e) destilar e decantar
02.05. (PUCCAMP – SP) – A obtenção do álcool etílico hi-
dratado, a partir da cana-de-açúcar, pode ser representada 
pelo esquema a seguir. Em I e IV, que envolvem processos 
de fracionamento, são realizadas, respectivamente,
cana-de-açúcar
garapa
melaço
mosto
I.
II.
III.
IV.
Separação dos 
componentes 
mais voláteis
Moagem
Aquecimento
Fermentação
e separação 
do bagaço álcool 
hidratado vinhoto
para concentrar o 
açúcar
transformação do 
açúcar em álcool
a) filtração e destilação.
b) destilação e decantação.
c) filtração e decantação.
d) destilação e filtração.
e) decantação e decantação.
02.06. (F. ZONA LESTE – SP) – Numere a segunda coluna 
de acordo com a primeira, escolhendo, em seguida, a opção 
correspondente à numeração correta de cima para baixo.
1) oxigênio e nitrogênio
2) óleo e água
3) álcool e água
4) ferro e enxofre
5) ar e poeira
( ) destilação
( ) filtração
( ) separação magnética
( ) decantação
( ) liquefação
a) 1 – 4 – 5 – 2 – 3
b) 1 – 5 – 4 – 3 – 2
c) 3 – 2 – 4 – 5 – 1
d) 3 – 5 – 4 – 2 – 1
e) 5 – 1 – 3 – 4 – 2
Aperfeiçoamento
02.07. (UFBA) – O diagrama abaixo representa a preparação 
de 250 mL de café pelo processo tradicional.
Café 
(pó)
Água (ℓ)
(quente)
Sistema C (ℓ) 
250 mL
Sistema B 
(ℓ)
Operação 
(ℓ)
Sistema A 
(s)
Açúcar
Adicionar
Adicionar
300 mL
10 g
Com base no diagrama e nos conhecimentos sobre as subs-
tâncias envolvidas, pode-se afirmar: 
01) O café é uma substância pura. 
02) Durante a adição de água quente ao café em pó, ocorre 
uma extração. 
04) A operação I é de filtração. 
08) A operação I é classificada como um processo químico. 
16) O sistema C é uma solução.
02.08. (UFPR) – Assinale as afirmativas corretas:
01) A água pura é uma substância simples.
02) A dissolução do açúcar em água representa uma trans-
formação física.
04) O enegrecimento de um objeto de prata exposto ao ar 
representa uma transformação química.
08) Um sistema formado por gases pode ser homogêneo 
ou heterogêneo, dependendo da natureza dos gases.
16) O funil de decantação pode ser usado na separação de 
dois líquidos imiscíveis.
32) A separação dos componentes de uma mistura homogê-
nea sólido-líquido pode ser efetuada por filtração comum.
64) Uma substância pura sempre apresenta pontos de fu-
são e ebulição constantes.
22 Semiextensivo
02.09. (PUCRJ) – Dentro de um frasco, estão misturados pó 
de ferro, areia e sal de cozinha, todos finamente divididos. 
Baseado nas operações de:
I. Filtração
II. Centrifugação
III. Solubilização em água
IV. Separação magnética
V. Decantação
Indique a ordem de procedimentos que separará os três 
componentes desta mistura:
a) I, II, III b) I, III, II
c) IV, III, I d) IV, III, II
e) III, I, V
02.10. (FTI – SP) – Dadas as informações:
a) o clorofórmio é um líquido insolúvel na água;
b) o álcool é solúvel no éter;
c) o líquido sulfeto de carbono dissolve o enxofre e não 
dissolve o carvão;
d) os gases metano e butano têm pontos de liquefação 
diferentes.
Faça a associação seguinte, relativa à separação das respec-
tivas misturas.
1) água + clorofórmio
2) álcool + éter
3) enxofre + sulfeto de carbono
4) enxofre + água
5) metano + butano
6) enxofre + carvão 
7) ferro + carvão
( ) Destilação simples
( ) Dissolução fracionada
( ) Liquefação fracionada
( ) Separação magnética
( ) Separação pelo funil de decantação
( ) Filtração
( ) Destilação fracionada
A sequência correta está na alternativa:
a) 3 – 6 – 5 – 7 – 1 – 4 – 2
b) 1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7
c) 7 – 6 – 5 – 4 – 3 – 2 – 1
d) 3 – 6 – 5 – 1 – 2 – 4 – 7
e) 5 – 6 – 3 – 7 – 4 – 1 – 2
02.11. (FESP – SP) – Em relação às substâncias puras e 
misturas, é correto afirmar:
a) As substâncias puras apresentam composição química 
constante. 
b) As misturas azeotrópicas comportam-se como substân-
cias puras em relação à fusão.
c) Quando uma substância pura muda de estado físico, 
a temperatura permanece constante apenas no início 
do processo.
d) Os constituintes de uma mistura homogênea podem 
ser separados apenas por decantação, seguida de uma 
centrifugação. 
e) As substâncias puras são sempre homogêneas, apre-
sentam composição química constante e propriedades 
físicas peculiares. 
02.12. (FEI – SP) – Associar os métodos (indicados na 
coluna A) que devem ser utilizados para separar as misturas 
(indicadas na coluna B):
COLUNA A COLUNA B
(1) filtração (I) solução aquosa de NaCℓ
(2) decantação (II) solução aquosa de acetona
(3) separação magnética (III) água e areia em suspensão
(4) destilação simples (IV) óleo e água
(5) destilação fracionada (V) ferro e enxofre
a) 1 – IV; 2 – III; 3 – V; 4 – II; 5 – I 
b) 1 – III; 2 – IV; 3 – V; 4 – I; 5 – II 
c) 1 – I; 2 – V; 3 – III; 4 – II; 5 – IV
d) 1 – Il; 2 – IV; 3 – III; 4 – V; 5 – I
e) 1 – Ill; 2 – IV; 3 – V; 4 – II; 5 – I
02.13. Um aluno encontrou em um laboratório três frascos 
contendo três misturas binárias, conforme descrito a seguir. 
1.a Mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido.
2.a Mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.
3.a Mistura: homogênea, formada por dois líquidos cujos 
pontos de ebulição diferem em 20°C. 
Marque a alternativa que indica os processos de separação 
mais adequados para recuperar as substâncias originais na 
1.a, 2.a e 3.a misturas, respectivamente.
a) filtração, decantação e destilação fracionada.
b) evaporação, destilação simples e decantação.
c) decantação, destilação simples e destilação fracionada.
d) sublimação, decantação e destilação fracionada.
e) decantação, filtração e decantação. 
Aula 02
23Química 1E
Aprofundamento
02.14. (UFPR) – A observação dos fenômenos naturais leva-
-nos à percepção de que as coisas não permanecem as mes-
mas, estando em constante transformação. Tal concepção já 
era defendida por Heráclito, um filósofo grego do século V a.C., 
para quem tudo estaria em perpétua mudança. Essa concep-
ção continua válida nos nossos dias, embora nem sempre 
seja fácil perceber as modificações que ocorrem em alguns 
sistemas; aprendemos, contudo, a representar os sistemas 
e as suas transformações. As figuras abaixo representam o 
mesmo sistema em momentos diferentes, não necessaria-
mente na sequência cronológica. As esferas alaranjadas e 
azuis representam moléculas de duas substâncias diferentes. 
A fração B da figura II representa um líquido, e a C, um sólido.
A B
C
D
Figura I Figura II
Figura III Figura IV
Com base no texto e nas figuras, é correto afirmar:
01) A figura II representa uma mistura heterogênea, na 
qual as frações B e C representam substâncias puras.
02) A fração A da figura I e a fração D da figura IV representam 
misturas de mesma concentração.
04) A fase gasosa só não está representada na figura II.
08) A figura III representa um sistema constituído das fases 
sólida, líquida e gasosa.
16) A sequência cronológica das figuras é II I IV III, 
representando processos de dissolução e de evaporação.
02.15. (ENEM) – Seguem a seguir alguns trechos de uma 
matéria da revista “Superinteressante”, que descreve hábitos 
de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os 
com o consumo de energia e efeitos sobre o ambiente. 
I. Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão 
utiliza cerca de 50 litros de água, que depois terá que ser 
tratada. Além disso, a água é aquecida, consumindo 1,5 
quilowatt-hora (cerca de 1,3 milhão de calorias), e para 
gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de 
algumamaneira... 
II. Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio dos 
moradores de Barcelona mostra que o carro libera 90 
gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas 
de óxidos de nitrogênio... Ao mesmo tempo, o carro 
consome combustível equivalente a 8,9 kWh. 
III. Na hora de recolher o lixo doméstico... quase 1 kg por 
dia. Em cada quilo há aproximadamente 240 gramas de 
papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 
gramas de metal, 40 gramas de material biodegradável 
e 80 gramas de vidro.
No trecho I, a matéria faz referência ao tratamento necessário 
à água resultante de um banho. As afirmações a seguir dizem 
respeito a tratamentos e destinos dessa água. Entre elas, a 
mais plausível é a de que a água:
a) passa por peneiração, cloração, floculação, filtração e 
pós-cloração, e é canalizada para os rios.
b) passa por cloração e destilação, sendo devolvida aos 
consumidores em condições adequadas para ser ingerida. 
c) é fervida e clorada em reservatórios, onde fica armazenada 
por algum tempo antes de retornar aos consumidores. 
d) passa por decantação, filtração, cloração e, em alguns 
casos, por fluoretação, retornando aos consumidores.
e) não pode ser tratada devido à presença do sabão, por isso 
é canalizada e despejada em rios.
02.16. (MED. GB – RJ) – Tem-se uma mistura de cloreto 
de sódio e dióxido de silício. Pesou-se 5 g da mistura, 
adicionou-se 200 mL de água, agitou-se bem e filtrou-se. Em 
seguida lavou-se bem o recipiente que continha a mistura 
transferindo todo o seu conteúdo para o funil de filtração. 
Após lavagem e secagem, o resíduo, que ficou no papel de 
filtro, pesou 2,32 g. Qual a porcentagem de cloreto de sódio 
na mistura? 
a) 46,4% b) 53,6% c) 2,32% 
d) 2,68% e) 0,54% 
24 Semiextensivo
02.17. Qual a soma das afirmações verdadeiras?
01) A liquefação é um processo físico e pode ser obtido 
pelo aumento da pressão sobre o sistema.
02) Na filtração, o que fica retido no filtro é chamado de 
retido, e o que atravessa o filtro é chamado de filtrado.
04) A água pode ser separada do petróleo por decantação.
08) O peneiramento é um bom processo para separar sóli-
dos com granulometrias diferentes.
16) Um sistema monofásico é uma mistura homogênea.
32) A dissolução fracionada baseia-se na diferença de den-
sidade entre os componentes da mistura.
64) A separação dos componentes de uma mistura homo-
gênea líquido-líquido pode ser feita por decantação.
02.18. (UNIOESTE – PR) – A utilização de métodos de 
separação de misturas e de purificação de substâncias é de 
grande valia científica e tecnológica em vários campos da 
química e da engenharia. Em relação às misturas e aos seus 
métodos de separação, podemos afirmar que:
01) uma solução salina fisiológica é um exemplo de mistura 
homogênea.
02) o sal pode ser retirado da água do mar pela filtração 
simples.
04) uma mistura entre serragem e areia pode ser separada 
por flutuação.
08) a recristalização é o método mais adequado para a pu-
rificação de gases.
16) as misturas podem ser classificadas em simples e com-
postas.
32) uma mistura monofásica também é chamada de ho-
mogênea.
64) o alumínio pode ser retirado de uma mistura com o uso 
de um ímã.
02.19. (COVEST – PE) – Um laboratório recebeu para análise 
uma amostra contendo uma mistura complexa. A amostra 
contém dois líquidos imiscíveis. Um dos líquidos é muito 
volátil e contém um sal dissolvido nele. O outro líquido, 
muito pouco volátil, também contém um sólido dissolvido. 
Este sólido é uma molécula diatômica homonuclear. Com 
base nestas informações podemos afirmar que:
01) os dois líquidos podem ser separados um do outro 
por simples decantação.
02) o líquido volátil pode ser separado do sal solúvel por 
destilação. 
04) a amostra é um sistema heterogêneo com quatro 
fases.
08) o líquido volátil com o sal dissolvido constitui um sis-
tema homogêneo
16) o sólido molecular é uma substância simples.
02.20. O diagrama a seguir ilustra as etapas de separação 
de uma mistura.
ferveu 
entre 100°C e 
101°C
fundiu entre 
30°C e 45°C
Filtrado CSólido B
fusão
Fundiu 
a 70°C
destilação
filtração
Material A
Sólido D Líquido E
fusão ebulição
Pela análise do diagrama, todas as afirmativas estão corretas, 
exceto: 
a) O sólido B é uma substância pura. 
b) O filtrado C foi separado por destilação simples. 
c) O material A pode ser uma solução aquosa de cloreto de 
sódio. 
d) O líquido E é uma substância pura. 
e) O sólido D é uma mistura.
Aula 02
25Química 1E
02.21. (UFPR) – Na solução de problemas, aplica-se uma série de procedimentos com o objetivo de se chegar a um resultado, 
de acordo com o esquema: 
Dados Processamento Resultados
Considere o seguinte problema: “Separar os componentes de uma mistura constituída de areia, sal de cozinha e 
limalha de ferro”.
Considere também os possíveis procedimentos que podem ser utilizados no processamento da mistura (dados):
A = Adicionar água à mistura I = Utilizar um ímã
F = Filtrar E = Evaporar 
D = Destilar S = Secar
Que conjunto(s) de procedimentos indicados a seguir conduz(em) ao resultado desejado?
01) Mistura I Areia e sal A F Areia úmida S Areia
 Ferro Solução de sal E Sal
02) Mistura A F Sal e ferro úmidos S I Sal
 Solução de areia E Areia Ferro
04) Mistura A D Areia e ferro I Areia
 Solução de sal E Sal Ferro
08) Mistura A D I F Areia
 Ferro Sal
16) Mistura A F Areia e ferro úmidos S I Areia
 Solução de sal E Sal Ferro
26 Semiextensivo
“Só peço a Deus que a morte não me encontre vazio e sem ter feito o suficiente.”
León Gieco
Discursivos
02.22. (UNICAMP – SP) – Uma mistura sólida é constituída de cloreto de prata (AgCℓ), cloreto de sódio (NaCℓ) e cloreto de 
chumbo (PbCℓ2). A solubilidade desses sais em água está resumida na tabela abaixo. Baseando-se nestes dados de solubili-
dade, esquematize uma separação desses três sais que constituem a mistura.
SAL ÁGUA FRIA ÁGUA QUENTE
AgCℓ Insolúvel Insolúvel
NaCℓ Solúvel Solúvel
PbCℓ2 Insolúvel Solúvel
02.23. (UFPR) – Considere a mistura de areia fina, sal e limalha de ferro. Como você faria para separar as substâncias desta 
mistura? Descreva a sequência de etapas do processo de separação, as operações de separação e o material empregado.
Gabarito
02.01. e
02.02. c
02.03. e
02.04. a
02.05. a
02.06. d
02.07. 22 (02, 04, 16)
02.08. 86 (02, 04, 16, 64)
02.09. c
02.10. a
02.11. a
02.12. b
02.13. a
02.14. 29 (01, 04, 08, 16)
02.15. d
02.16. b
02.17. 15 (01, 02, 04, 08)
02.18. 37 (01, 04, 32)
02.19. 27 (01, 02, 08, 16)
02.20. c
02.21. 17 (01, 16)
02.22. 1) Adicionar água fria: solubiliza o NaCℓ 
 2) Filtrar. Separa o NaCℓ(aq) da mistura sólida AgCℓ(s)+PbCℓ2(s) 
 3) Vaporizar a água: obtém-se o NaCℓ(s) 
 4) Adicionar água quente na mistura sólida: solubiliza o PbCℓ2 
 5) Filtrar. Separa o PbCℓ2(aq) do AgCℓ(s) 
 6) Vaporizar a água: obtém-se o PbCℓ2(s).
02.23. 
Água
areia
+
sal
+
Fe
Imantação
Sal + Areia
Fe
Filtração
Areia úmida Areia seca
Água
+ 
 Sal
Dissolução 
fracionada
Água
Sal
Destilação
Secagem
 Explicações: o ferro é atraído pelo ímã, mas a areia e o sal não (sepa-
ração magnética); o sal é hidrossolúvel, mas a areia não (extração); 
a água é bem mais volátil que o sal (destilação).