Atividade sobre Equilíbrio Químico

Prévia do material em texto

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA 
CURSO: FARMÁCIA 
ALUNA: CAROLINE SANTOS PEREIRA 
 
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO 
 
 
1. Faça uma distinção entre: 
a) Atividade e coeficiente de atividade 
A atividade de uma espécie química permite contabilizar os efeitos de eletrólitos 
sobre os equilíbrios químicos, enquanto que o coeficiente de atividade é uma grandeza que 
relaciona a atividade e a concentração de uma espécie química no meio. 
 
b) Constantes de equilíbrio termodinâmica e baseada em concentração 
As constantes de equilíbrio termodinâmico levam em conta um sistema ideal, onde 
as espécies químicas não são afetadas, portanto, é baseada nas atividades dos reagentes e 
dos produtos, sendo independente da força iônica, enquanto que a constante de equilibrio 
baseada em concentração leva em conta a influência exercida pelas espécies, umas sobre as 
outras, sendo baseada na concentração molar dos reagentes e produtos. 
 
2. Qual o valor numérico de coeficiente de atividade da amônia aquosa (NH3) a uma 
força iônica de 0,1? 
 
3. Calcule a força iônica para uma solução que seja: 
 
a) 0,040 mol/L em FeSO4 
 
b) 0,20 mol/L em (NH4)2CrO4 
 
c) 0,10 mol/L em FeCl3 e 0,20 mol/L em FeCl2 
 
 
4. Na reação de esterificação: H3CCOOH + C2H5OH H3CCOO-C2H5 + 
H2O(aq) verifica-se que, a 25ºC, as concentrações das substâncias em equilíbrio são: 
[H3CCOOH] = 0,33 mol/L [H2O] = 0,66 mol/L [C2H5OH] = 0,33 mol/L [H3CCOO-
C2H5] = 0,66 mol/L A constante de equilíbrio (K), a 25ºC, vale: 
 
5. Descreva ou defina brevemente e dê um exemplo de: 
a) Um eletrólito fraco 
São substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente. Um exemplo 
é o ácido etanóico (ácido acético): 
CH3COOH ⇔ H+ + CH3CO 
b) Um ácido de Bronsted-Lowry 
Para Bronsted-Lowry, ácidos são espécies que doam protóns, em contato com um 
receptor de prótons (base). 
 
c) Um solvente anfiprótico 
As espécies anfipróticas possuem as duas propriedades: ácidas e básicas, sendo os 
solventes anfipróticos aqueles que se comportarem como ácidos na presença de solutos 
básicos e como bases diante de solutos ácidos. 
d) Neutralização, o conceito geral de Bronsted-Lowry 
 
Para Bronsted-Lowry, a neutralização é o processo onde ocorre a transferência de 
prótons entre dois pares de ácido/base conjugados. 
 
e) O princípio de Le Chatelier 
No princípio de Le Châtelier a posição de equilíbrio sempre é deslocada na direção 
que ameniza a perturbação que é aplicada a um sistema. 
 
6. Identifique o ácido e base e sua base conjugada e ácido conjugado respectivamente, 
nas seguintes equações: 
 
a) HOCl + H2O  H3O+ + OCl- 
 
 
ÁCIDO 1 + BASE 2  ÁCIDO CONJUGADO 1 + BASE CONJUGADA 2 
 
b) HONH2 + H2O  HONH3+ + OH- 
 
BASE 1 + ÁCIDO 2  ÁCIDO CONJUGADO 2 + BASE CONJUGADA 1 
 
c) NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 
 
ÁCIDO 1 + BASE 2  BASE CONJUGADA 1 + ÁCIDO CONJUGADO 2