QUESTIONÁRIO 2

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PERGUNTA 1 
1. Uma das operações básicas realizadas em laboratórios químicos é a 
medida de volume das soluções. Para tanto, são utilizados 
equipamentos (vidraria) que apresentam alta precisão. Assinale a 
alternativa que apresenta duas vidrarias de laboratório utilizadas 
para medir corretamente e com precisão um determinado volume de 
solução. 
 
a. Bureta e proveta. 
 
b. Pipeta volumétrica e balão volumétrico. 
 
c. Pipeta graduada e tubo de ensaio. 
 
d. Erlenmeyer e pipeta volumétrica. 
 
e. Balão volumétrico e béquer. 
0,3 pontos 
PERGUNTA 2 
1. Uma das técnicas mais importantes da volumetria de oxidorredução 
é a permanganometria, que consiste na titulação de uma amostra 
com solução padronizada de permanganato de potássio (KMNO 4). 
Sobre a permanganometria, assinale a alternativa correta. 
 
a. A permanganometria é uma técnica que tem como 
fundamento a visualização do ponto final da análise através da 
mudança de cor da solução titulada após a reação ter se 
completado totalmente, uma vez que as reações com o íon 
permanganato não atinge equilíbrio químico. 
 
b. A permanganometria pode ser utilizada em meio altamente 
ácido ou altamente básico, quando se utilizada solução de 
cromato de potássio como indicador. 
 
c. Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é 
padrão primário e suas soluções devem ser padronizadas antes 
da realização das análises químicas. 
 
d. Na permanganometria deve-se utilizar indicadores que 
apresentam alta solubilidade em meio ácido para que não 
ocorra a precipitação do mesmo. 
 
e. Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a 
solução de permanganato de potássio padronizada e esta 
solução é utilizada na quantificação do teor de bases fortes em 
solução. 
0,3 pontos 
PERGUNTA 3 
1. Em análise química, as substâncias classificadas como padrões primários são reagentes 
químicos que apresentam uma série de requisitos e são preparados e purificados através 
de métodos especiais para que apresentem altíssimo grau de pureza. Com relação aos 
requisitos que os padrões primários devem apresentar, analise as afirmações abaixo e 
assinale a alternativa correta. 
I. Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem em temperaturas na 
faixa de 80oC a 120oC. 
II. Não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser 
fotossensíveis. 
III. Não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante o 
armazenamento e a determinação de massa. 
IV. Podem apresentar um teor de impurezas que não ultrapasse 0,02 % e devem 
apresentar alta solubilidade nas condições de análise. 
 
a. Apenas as afirmações I, II e III estão corretas. 
 
b. Apenas as afirmações I, III e IV estão corretas. 
 
c. Apenas as afirmações I, II e IV estão corretas. 
 
d. Apenas as afirmações II, III e IV estão corretas. 
 
e. As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
0,3 pontos 
PERGUNTA 4 
1. Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido sulfúrico foi titulada com solução 
0,100 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de azul de bromotimol como 
indicador. Foram consumidos 13,40 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da 
titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido sulfúrico na 
solução. 
 
a. 0,0268 mol L-1 
 
b. 0,0536 mol L-1 
 
c. 0,0932 mol L-1 
 
d. 0,187 mol L-1 
 
e. 0,374 mol L-1 
0,3 pontos 
PERGUNTA 5 
1. Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica. 
 
a. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente 
no soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de 
complexação utilizando EDTA como solução titulante e solução 
de cromato de potássio com indicador. 
 
b. Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário 
quando apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás 
oxigênio ou gás carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, 
não absorver água em curto espaço de tempo, além de ser 
estável e facilmente seca em estufa. 
 
c. Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou 
extremamente fortes, eles podem ser quantificados facilmente 
por volumetria de complexação utilizando fenolftaleína como 
indicador. 
 
d. A determinação da concentração de hidróxido de magnésio em 
uma amostra de leite de magnésia pode ser realizada por 
volumetria de neutralização, através de titulação de uma 
amostra do leite de magnésia com uma solução padrão de 
nitrato de prata sem a necessidade de indicadores. 
 
e. Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de 
neutralização porque é um agente oxidante forte e as análises 
podem ser realizadas em valores de pH próximos a 7,0 
utilizando hidróxido de sódio como titulante. 
0,3 pontos 
PERGUNTA 6 
1. Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 
0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador. 
Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. 
Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução. 
 
a. 0,0765 mol L-1 
 
b. 0,0839 mol L-1 
 
c. 0,1046 mol L-1 
 
d. 0,1102 mol L-1 
 
e. 0,1276 mol L-1 
0,3 pontos 
PERGUNTA 7 
1. Durante o período de internação de um paciente, foram consumidos 
5,00 litros de soro fisiológico (NaCl) a 0,90% (m/m) e densidade 
aproximadamente 1,0 g/mL. Com relação ao procedimento de 
análise do teor de cloreto de sódio no soro fisiológico, são feitas as 
seguintes afirmações: 
 
I. Uma amostra de 5,00 mL de soro fisiológico pode ser titulada com 
solução padronizada de nitrato de prata 0,500 mol/L para a 
quantificação do teor de cloreto de sódio na solução. 
II. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no 
soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de precipitação 
utilizando hidróxido de sódio como solução titulante e solução de 
cromato de potássio com indicador. 
III. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no 
soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de precipitação 
utilizando hidróxido de sódio como solução titulante e solução de 
fluoresceína com indicador. 
 
a. Apenas a afirmação I está correta. 
 
b. Apenas a afirmação II está correta. 
 
c. Apenas a afirmação III está correta. 
 
d. Apenas as afirmações I e II estão corretas. 
 
e. Apenas as afirmações I e III estão corretas. 
0,3 pontos 
PERGUNTA 8 
1. Uma amostra contendo 6,00 g de um fármaco utilizado para reposição de íons cálcio no 
organismo foi dissolvida em um balão volumétrico de 1000,0 mL de capacidade. Uma 
alíquota contendo 25,00 mL da solução foi titulada com solução de EDTA 0,01000 mol L-1, 
consumindo 19,30 mL para observar o final da titulação. Assinale a alternativa que contém 
a concentração de cálcio em mol por litro presente na solução e a massa de íons cálcio 
presente na amostra dissolvida. 
 
a. 0,0772 mol L-1 e 3,088 g 
 
b. 0,1295 mol L-1 e 5,180 g 
 
c. 0,0772 mol L-1 e 5,180 g 
 
d. 0,0772 mol L-1 e 1,544 g 
 
e. 0,1295 mol L-1 e 1,544 g 
0,3 pontos 
PERGUNTA 9 
1. Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água 
até o volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíquota de 25,00 mL, que foi 
titulada com 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1. Considerando a reação 
balanceada de óxido redução entre iodo e tiossulfato descrita abaixo, assinale a alternativa 
que contém a concentração de iodo na solução preparada. 
 
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 
 
a. 0,20 mol L-1 
 
b. 0,25 mol L-1 
 
c. 0,50 mol L-1 
 
d. 1,00 mol L-1 
 
e. 2,00 mol L-1 
0,3 pontos 
PERGUNTA 10 
1. A concentração de íons ferro em soluções pode ser determinada por volumetria de óxido 
redução. Como exemplo uma alíquota de 10,00 mL de uma 
solução contendo íons ferro II foi acidificada e titulada com solução de íons permanganato0,0197 mol L-1, tendo-se consumido 14,34 mL. Assinale a que contém a concentração de 
íons ferro na solução considerando a reação entre íons permanganato e íons ferro descrita 
abaixo. 
 
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 
 
a. 0,141 mol L-1 
 
b. 0,0282 mol L-1 
 
c. 0,0137 mol L-1 
 
d. 0,00565 mol L-1 
 
e. 0,00275 mol L-1