Exercícios - ABNER - 09

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Exercícios - ABNER 
 
Professor Alexandre Vargas Grillo. Página 1 
 
Questão 01 – (ITA) A equação química não balanceada e incompleta abaixo: aCr2O72- + bFe2+ + yY → uCr3+ + vFe3+ 
+ xX se completa quando: 
a) a =1; b = 3; yY = 14H2O; u = 2; v = 3; xX=14OH- 
b) a =1; b = 6; yY = 14OH-; u = 2; v = 6; xX= 7H2O 
c) a = 1; b = 6; yY = 14H+; u = 2; v = 6; xX = 7H2O 
d) a = 1; b = 6; yY = 14H+; u = 2; v = 6; xX = 14H2O 
e) a = 2; b = 3; yY = 14H2O; u = 1; v = 2; xX = 7H2O2 
 
Questão 02 – (ITA) A equação química não balanceada e incompleta: xMnO2 + YH+ + zCl- → rMn2+ + sS + tCl2, se 
completa quando: 
a) x = 1; y = 2; z = 4; r = 2; sS = 2H2O; t = 2 
b) x = 2; y = 4; z = 4; r =2; sS = 2H2O; t = 2 
c) x = 2; y = 2; z = 2; r = 1; sS = 2OH-; t = 1 
d) x = 1; y = 4; z = 4; r = 1; sS = 2H2O; t = 2 
e) x = 1; y = 4; z = 2; r = 1; sS = 2H2O; t = 1 
 
Questão 03 – (ITA) Em Julho deste ano os jornais noticiaram que 50 moradores de um bairro de Campinas, SP, 
ficaram intoxicados por um gás que emanava de uma fábrica, onde ácido muriático havia sido bombeado 
indevidamente para um tanque contendo hipoclorito de sódio. Qual das afirmações seguintes são certas? 
a) Ácido muriático é um outro nome que designa o ácido sulfúrico. 
b) O gás tóxico mencionado na notícia é o ácido hipocloroso. 
c) A reação entre ácido muriático e hipoclorito de sódio pode ser representado pela equação ClO- + Cl- + 2H+ ⇄ Cl2 + 
H2O. 
d) O hipoclorito de sódio, contido no tanque da fábrica, poderia ser destinado ao uso em piscinas, para dar uma 
coloração azulada à água. 
e) O gás tóxico mencionado na notícia é o anidrido sulfuroso. 
 
Questão 04 – (ITA) Em Julho deste ano os jornais noticiaram que 50 moradores de um bairro de Campinas, SP, 
ficaram intoxicados por um gás que emanava de uma fábrica, onde ácido muriático havia sido bombeado 
indevidamente para um tanque contendo hipoclorito de sódio. Qual das afirmações seguintes é certas? 
a) Ácido muriático é um outro nome que designa o ácido sulfúrico. 
b) O gás tóxico mencionado na notícia é o ácido hipocloroso. 
c) A reação entre ácido muriático e hipoclorito de sódio pode ser representado pela equação ClO - + Cl- + 2H+  Cl2 
+ H2O. 
d) O hipoclorito de sódio, contido no tanque da fábrica, poderia ser destinado ao uso em piscinas, para dar uma 
coloração azulada à água. 
e) O gás tóxico mencionado na notícia é o anidrido sulfuroso. 
Questão 05 – (IME) Com base nos dados de variação da concentração com o tempo, obtidos em laboratório para a 
reação 2A → B + C foi levantado o gráfico a seguir. Valendo-se exclusivamente de métodos gráficos, pôde-se 
determinar a velocidade específica como sendo k = 2.s-1. 
 
a) Diga a ordem da reação; 
b) Descreva o método utilizado. 
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Questão 06 – (IME) Uma forma de sintetizar óxido nítrico em meio aquoso é reagir nitrito de sódio com sulfato ferroso 
e ácido sulfúrico, produzindo, além do óxido nítrico, sulfato férrico e bissulfato de sódio. Partindo de 75,0g de nitrito 
de sódio, 150,0 g de ácido sulfúrico e 152,0 g de sulfato ferroso e tendo a reação 90% de rendimento, determine a 
massa de óxido nítrico obtida. 
Questão 07 – (ITA) Dentre as opções seguintes assinale aquela que contém a afirmação falsa. 
a) Latão é o nome dado a ligas de cobre e zinco. 
b) Bronzes comuns são ligas de cobre e estanho. 
c) Tanto o alumínio como o zinco são atacados por soluções aquosas muito alcalinas. 
d) Cromo metálico pode ser obtido pela reação entre Cr2O3 e alumínio metálico em pó. 
e) Cobre é relativamente caro devido a dificuldade de redução dos seus minérios, apesar destes serem muito 
abundantes na crosta terrestre. 
Questão 08 – 
(IME) Determine a temperatura Celsius em que o etileno, a 800 mmHg, terá a mesma densidade absoluta que o 
oxigênio, a 700 mmHg e a 20°C. 
 
Questão 09 – (IME) Calcule a massa de 1 L de uma solução aquosa de nitrato de zinco cuja concentração é expressa 
por 0,643 mol.L-1 e por 0,653 mol.kg-1. 
 
Questão 10 - (ITA) Considere as equações químicas: I. F2 + H2O → 2HF + ½ O2 
II. HCOOH → H2O + CO 
III. CO2 + H2 → H2O + CO 
IV. 2H2O2 → 2H2O + O2 
V. (NH4)2CO3 → 2NH3 + H2O + CO2 As que não representam reações de óxidoredução são: 
a) I; III 
b) II; IV 
c) II; V 
d) IV; V 
e) II; IV; V 
Questão 11 - (IME) Dada a reação química abaixo, que ocorre na ausência de catalisadores,H2O(g) + C(s) +
31,4 kcal ⇄ CO(g) + H2(g), pode-se afirmar que: 
a) o denominador da expressão da constante de equilíbrio é [H2O].[C]. 
b) se for adicionado mais monóxido de carbono ao meio reacional, o equilíbrio se desloca para a direita. 
c) o aumento da temperatura da reação favorece a formação dos produtos. 
d) se fossem adicionados catalisadores, o equilíbrio iria se alterar tendo em vista uma maior formação de produtos. 
e) o valor da constante de equilíbrio é independente da temperatura. 
 
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Questão 12 - (ITA) Das equações abaixo: 
I - 4 HCl + O2 → 2 H2O + Cl2 
II – HCOOH → H2O + CO 
III - CO + H2O → CO2 + H2 
IV - 2 H2O2 → 2 H2O + O2 V - NH4Cl → HCl + NH3 
As que representam reações de óxido-redução são: 
a) Apenas I, II e IV. 
b) Apenas I, III e IV. 
c) Apenas II, III e IV. 
d) Apenas II, III e V. 
e) Todas as cinco equações.