FISICO QUIMICA aurea

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FISICO	QUIMICA	
AUREA	-	ESTACIO	
	
1	
	 Uma	notável	característica	dos	gases	é	que	muitas	de	suas	propriedades	
físicas	 são	 bastante	 similares,	 particularmente	 a	 pressões	 baixas.	 Como	
resultado,	ao	invés	de	termos	que	descrever	as	propriedades	de	cada	gás	
individualmente,	 podemos	 descrever	 todos	 os	 gases	 simultaneamente.	
Sendo	assim,	a	definição	que	melhor	explica	o	comportamento	de	um	gás	
é:	
a) (X)	Um	gás	é	o	estado	mais	simples	da	matéria.	É	uma	forma	de	matéria	
que	 enche	 qualquer	 recipiente	 que	 a	 contenha.	 São	 facilmente	
compressíveis	 e	 suas	 moléculas	 estão	 completamente	 separadas	 e	 em	
movimento	caótico	incessante.	
b) Um	gás	é	o	estado	mais	complexo	da	matéria.	É	uma	forma	de	matéria	que	
enche	 recipientes	 específicos.	 São	 facilmente	 compressíveis	 e	 suas	
moléculas	 estão	 completamente	 separadas	 e	 em	 movimento	 caótico	
incessante.	
c) Um	gás	é	o	estado	mais	simples	da	matéria.	É	uma	forma	de	matéria	que	
enche	qualquer	recipiente	que	a	contenha.	São	facilmente	compressíveis	e	
suas	moléculas	estão	unidas	e	em	movimento	permanente	e	aleatório.		
d) Um	gás	é	o	estado	mais	complexo	da	matéria.	É	uma	forma	de	matéria	que	
enche	qualquer	recipiente	que	a	contenha.	São	facilmente	compressíveis	e	
suas	moléculas	estão	completamente	separadas	e	em	movimento	caótico	
incessante.	
e) Um	gás	é	o	estado	mais	simples	da	matéria.	É	uma	forma	de	matéria	que	
enche	qualquer	recipiente	que	a	contenha.	São	facilmente	compressíveis	e	
suas	moléculas	estão	unidas	e	em	movimento	organizado.	
	
	
	
2	
	 O	 estado	 físico	 de	 uma	 amostra	 de	 substância	 se	 define	 por	 suas	
propriedades	 físicas,	 logo,	duas	amostras	de	uma	substância	que	 têm	as	
mesmas	 propriedades	 físicas	 estão	 no	 mesmo	 estado.	 Dessa	 forma,	
aponte	quais	parâmetros	definem	o	estado	de	um	gás	puro:		
a) Volume	que	ocupa,	difusão,	pressão	e	temperatura.		
b) Volume	 que	 ocupa,	 quantidade	 de	 substância	 (número	 de	 mols),	
viscosidade,	e	temperatura.		
c) Volume	que	ocupa,	quantidade	de	substância	(número	de	mols),	efusão,	e	
temperatura.		
d) (X)	 Volume	 que	 ocupa,	 quantidade	 de	 substância	 (número	 de	 mols),	
pressão,	e	temperatura.		
e) Volume	que	ocupa,	massa	e	energia.	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
3	
	 Os	gases	 formam	misturas	homogêneas	entre	si	 independentemente	das	
identidades	ou	proporções	relativas	dos	gases	componentes.	A	atmosfera	
serve	 como	 um	 excelente	 exemplo.	 Entre	 as	 propriedades	 de	 um	 gás	
medidas	com	mais	facilidade	estão	temperatura,	volume	e	pressão.	Dessa	
forma,	considerando	que	uma	determinada	massa	de	um	gás	ideal,	a	20°C,	
ocupa	um	volume	de	12	L,	 identifique	qual	volume	este	gás	assumirá	se	
for	aquecido	até	29°C	mantendo	sua	pressão	constante.		
a) 10,32	L		
b) 11,28	L		
c) (X)	12,37	L		
d) 13,98	L		
e) 15,64	L		
	
	
	
4	
	 Os	 experimentos	 com	 grande	 número	 de	 gases	 revelam	 que	 são	
necessárias	quatro	variáveis	para	definir	a	condição	física	ou	o	estado	de	
um	 gás:	 temperatura,	 T;	 pressão,	 P;	 volume,	 V;	 e	 a	 quantidade	 de	 gás,	
geralmente	expressa	em	quantidade	matéria	(número	de	mols),	n.		
	 Por	 isso,	 as	 equações	 que	 expressam	 as	 relações	 entre	 T,	 P,	 V	 e	 n	 são	
conhecidas	 como	 lei	 dos	 gases.	 Sendo	 assim,	 identifique	 a	 lei	 dos	 gases	
que	relaciona	o	volume	de	certa	quantidade	fixa	de	gás,	mantido	à	pressão	
constante,	 como	 diretamente	 proporcional	 à	 respectiva	 temperatura	
absoluta.		
a) Lei	de	Avogadro		
b) (X)	Lei	de	Charles		
c) Lei	de	Boyle		
d) Lei	de	Pascal		
e) Lei	do	gás	ideal	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
5	
	 Imagine	 que	 você	 trabalha	 com	 a	 síntese	 de	 um	 composto	 orgânico	 e	
precisa	 trocar	 o	 solvente	 por	 outro	 de	 ponto	 de	 ebulição	mais	 elevado.	
Estão	disponíveis	para	a	escolha	o	p-dicloro-benzeno	(Estrutura	A)	e	o	o-
dicloro-benzeno	 (Estrutura	 B).	 Qual	 você	 escolheria,	 justifique	 sua	
resposta.	
	
Estrutura	B,	por	 ser	polar,	 	 as	 interações	dipolodipolo	 justifica	o	 alto	ponto	de	
ebulição.	
	
	
6	
	 Marque	 as	moléculas	 onde	 as	 interações	 dipolo-dipolo	 são	 importantes.	
Veja	as	estruturas	de	Lewis	das	espécies	para	auxiliar	na	resposta.		
a) CH4	
b) (X)	CH3Cl	
c) (X)	CH2Cl2	
d) (X)	CHCl3	
e) (X)	CCl4