Experimento da Lei de Gay-Lussac

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Universidade Federal do Espírito Santo
Centro Universitário Norte do Espírito Santo
Departamento de Ciências Naturais
EXPERIMENTO DA LEI DE GAY-LUSSAC
Setembro
2021
1. OBJETIVO
Nesse experimento temos o objetivo de encontrar a constante universal (R) dos gases ideais e além
disso, através de um gráfico, verificar a relação entre pressão e temperatura de um gás ideal a um
volume constante.
2. MATERIAIS NECESSÁRIOS
Recipiente cilíndrico em alumínio com tampa de material isolante;
Aquecedor e recipiente para água e gelo;
Sensores de pressão e temperatura;
Computador e programa para aquisição de dados.
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
A lei do gás ideal pode ser expressa pela equação
, (1)𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
onde R é a constante universal dos gases.
A lei de Gay-Lussac diz que “Sob volume constante (V) a pressão (P) de uma certa massa de gás é
diretamente proporcional à temperatura em Kelvin (T) à qual o gás se encontra”.
= 𝛼 (2)𝑃𝑇 
Substituindo a equação (1) na (2), temos:
, (3)𝑅 = 𝑃𝑉𝑛𝑇 = 𝛼 
𝑉
𝑛 = 𝛼 
𝑀
𝑝
sendo M a massa molar do gás e p a sua massa específica.
Os dados de como a pressão variava conforme o aumento da pressão foram anotados no quadro (1).
Estes dados foram utilizados para criação do gráfico da Pressão em função da Temperatura, o
coeficiente angular desde sendo o 𝛼 da equação (2).
Quadro 1: Dados experimentais para pressão e temperatura com intervalos de 1°C
Temperatura (K) Pressão (kPa)
298 105,7
299 106
300 106,3
301 106,7
302 107
303 107,3
304 107,7
305 108,1
306 108,3
307 108,7
308 109
309 109,4
310 109,6
311 110
312 110,3
313 110,6
314 111
315 111,3
316 111,7
317 112
318 112,4
Fonte: Dados fornecidos pelo professor
Gráfico 1: Gráfico da pressão em relação à temperatura kPa/K
Fonte: Elaboração própria
Sabendo que o 𝛼 é o coeficiente angular do gráfico (1), 𝛼 = 0,3329
Assim, para descobrir o valor de R experimental deve-se usar a equação (3).Sendo a massa molar do
ar M = 29 g / mol e a sua massa específica p = 1220 g/ :𝑚3
= 0,00791 = 7,91𝑅 = 0, 3329 * 29 1220 𝑚
3 * 𝐾. 𝑃𝑎. 𝐾−1. 𝑚𝑜𝑙−1 𝑚3. 𝑃𝑎 . 𝐾−1. 𝑚𝑜𝑙−1
4. CONCLUSÃO
Após o experimento realizado, ao comparar o valor para a constante universal dos gases (8,314) com
os resultados obtidos no experimento, concluímos que o valor atingido não contém um percentual de
erro tão distante do percentual esperado, sendo assim, atestando que o método evidenciou uma
exatidão satisfatória.
5. REFERÊNCIAS
Apostila de Física Experimental I para os Cursos de Engenharia - DCN/UFES.