Reatividade de Metais

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28/08/2021 Questionário Obtenção e Reatividade de Metais
https://moodle.ufrgs.br/mod/quiz/review.php?attempt=2548286&cmid=2834922 1/10
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Iniciado em Sunday, 15 Aug 2021, 19:31
Estado Finalizada
Concluída em Monday, 16 Aug 2021, 16:58
Tempo empregado 21 horas 26 minutos
Notas 7,25/9,00
Avaliar 8,06 de um máximo de 10,00(81%)
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28/08/2021 Questionário Obtenção e Reatividade de Metais
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Questão 1
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão dos Vídeos dos Experimentos da Obtenção e Reatividade de Metais:
Assista aos 3 vídeos sobre as reações de deslocamento e assinale somente a(s) alternativa(s) correta(s). 
Escolha uma ou mais:
a. Todos os metais utilizados no experimento de Reatividade de Metais foram testados, primeiro contra o HCl, a
fim de verificar-se quais seriam menos oxidantes que o H . 
b. Nas reações de deslocamento entre um metal e um sal metálico, muitas vezes observa-se o desprendimento
gasoso e esse gás é o hidrogênio formado pela reação redox entre o metal e o íon hidrogênio gerado no meio devido
à reação de hidrólise do cátion do sal metálico. 
c. Tanto o alumínio quanto o ferro, têm suas nobrezas maximizadas devido à passivação promovida por camada
do respectivo óxido metálico que recobre suas superfícies. 
d. Nas reações de deslocamento entre um metal e um sal metálico, muitas vezes observa-se o desprendimento
gasoso. Este gás pode ser tanto o hidrogênio quanto o cloro, na medida em que o sal seja um cloreto metálico.
Sua resposta está correta.
As respostas corretas são: Todos os metais utilizados no experimento de Reatividade de Metais foram testados, primeiro contra o
HCl, a fim de verificar-se quais seriam menos oxidantes que o H ., Nas reações de deslocamento entre um metal e um sal
metálico, muitas vezes observa-se o desprendimento gasoso e esse gás é o hidrogênio formado pela reação redox entre o metal e
o íon hidrogênio gerado no meio devido à reação de hidrólise do cátion do sal metálico., Tanto o alumínio quanto o ferro, têm suas
nobrezas maximizadas devido à passivação promovida por camada do respectivo óxido metálico que recobre suas superfícies.
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Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão dos Vídeos dos Experimentos da Obtenção e Reatividade de Metais:
Assista aos 3 vídeos sobre as reações de deslocamento e assinale somente a(s) alternativa(s) correta(s). Dica: faz leitura do ponto
5.4, Capítulo 5 do livro M.T. Weller, T.L. Overton, J.P. Rourke, F.A. Armstrong “Química Inorgânica”, 6ª Ed. Bookman 2017.
Escolha uma ou mais:
a. Metais como Mg, Al, e Fe, que apresentam potencial de redução padrão positivo, serão oxidados pelos íons
dos elementos que tiverem potencial de redução padrão negativo.
b. Metais como o Mg, e Ni, que apresentam potencial de redução padrão negativo, reagem com o ácido clorídrico
para formar gás H . 
c. Uma chapa de zinco metálico é oxidada por soluções de cobre (II) em água, e uma chapa do cobre pode ser
oxidado em solução de íons prata(I). 
d. Um aspecto importante da série eletroquímica é que a espécie reduzida de um par oxirredutor tem uma
tendência termodinâmica de reduzir a espécie oxidada de qualquer par que se encontra em cima da série. 
Sua resposta está correta.
As respostas corretas são: Um aspecto importante da série eletroquímica é que a espécie reduzida de um par oxirredutor tem uma
tendência termodinâmica de reduzir a espécie oxidada de qualquer par que se encontra em cima da série., Metais como o Mg, e
Ni, que apresentam potencial de redução padrão negativo, reagem com o ácido clorídrico para formar gás H ., Uma chapa de
zinco metálico é oxidada por soluções de cobre (II) em água, e uma chapa do cobre pode ser oxidado em solução de íons prata(I).
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Questão 3
Incorreto
Atingiu -0,25 de
1,00
Questão dos Vídeos dos Experimentos da Obtenção e Reatividade de Metais:
Assista aos 3 vídeos sobre as reações de deslocamento e responda: Qual das alternativas abaixo descreve a ordem crescente de
reatividade dos metais, incluindo o H , considerando os dados observados nos vídeos?
Escolha uma opção:
a. Ni < Cu < Ag < Hg < Al < H < Fe < Mg
b. Hg < Ag < Cu < H < Ni < Fe < Al < Mg 
c. Hg < Ag < Al < Cu≈Fe≈Ni≈H < Mg
d. Hg < Al < Ag < Cu < Ni≈H < Fe < Mg
Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é: Hg < Al < Ag < Cu < Ni≈H < Fe < Mg
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Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão dos Vídeos dos Experimentos da Obtenção e Reatividade de Metais:
Assista ao vídeo sobre a reatividade do alumínio ao ar e assinale somente a(s) alternativa(s) correta(s). 
Escolha uma ou mais:
a. O potencial da reação entre Al e Hg levando a Al e Hg(l) é de + 2,51 V, (conforme Tabela de Potenciais
fornecida com o Roteiro de Experimentos desta disciplina) ou –1.455,6 kJ em Energia Livre de Gibbs. Assim, pode-
se dizer que esse processo redox é muito espontâneo. 
b. Na presença do HgCl , o alumínio oxida os íons cloreto a Cl , que se despende como gás.
c. A reação entre o alumínio e o íon mercúrico não é espontânea por isso a reação direta entre ambos não ocorre.
d. Uma hipótese razoável para a despassivação do alumínio pelo HgCl seria a oxidação da alumina pelo íon
Hg , gerando Hg(l), Al e O . O Hg formado, se mistura com o Al gerando uma nova fase que consiste num
amálgama, Hg.Al. Este amálgama não reage mais com o oxigênio atmosférico para formar a camada protetora de
alumina, deixando o alumínio metálico exposto e reativo. 
Sua resposta está correta.
As respostas corretas são: Uma hipótese razoável para a despassivação do alumínio pelo HgCl seria a oxidação da alumina pelo
íon Hg , gerando Hg(l), Al e O . O Hg formado, se mistura com o Al gerando uma nova fase que consiste num amálgama,
Hg.Al. Este amálgama não reage mais com o oxigênio atmosférico para formar a camada protetora de alumina, deixando o
alumínio metálico exposto e reativo., O potencial da reação entre Al e Hg levando a Al e Hg(l) é de + 2,51 V, (conforme Tabela
de Potenciais fornecida com o Roteiro de Experimentos desta disciplina) ou –1.455,6 kJ em Energia Livre de Gibbs. Assim, pode-
se dizer que esse processo redox é muito espontâneo.
2+ 3+
2 2
22+ 3+
2(g)
22+ 3+
2(g)
2+ 3+
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Questão 5
Parcialmente
correto
Atingiu 0,75 de
1,00
Questão dos Vídeos dos Experimentos da Obtenção e Reatividade de Metais:
Assista ao vídeo sobre a reatividade do alumínio ao ar e assinale somente a(s) alternativa(s) correta(s). Dica. Realizar leitura das
folhas 135-136, 460 do livro de Rayner-Canham, T. Overton, “Quimica Inorgânica Descritiva". 5ª Ed.
Escolha uma ou mais:
a. A função da amálgama de alumínio formado na reação do HgCl com Al(s) é de prevenir a formação da
camada de passivação, além de expor continuamente do alumínio ao ar. 
b. O cloreto de mercúrio (II) se dissolve em água morna e a sua solução não conduz muito bem eletricidade. Isso
mostra que este composto é molecular e não se dissocia consideravelmente em íons em solução aquosa. 
c. Uma hipótese razoável para a reação de HgCl com o alumínio é que o mercúrio seja reduzido para mercúrio
como estado de oxidação zero e o alumínio também seja reduzido. 
d. Pelos dados de potencial de redução padrão do par E° (Al /Al) = -1,66 V e do E°(Hg /Hg) = +0,79 V, você
pode afirmar que o alumínio metálico não será oxidado pelos íons de mercúrio (II).
Sua resposta está parcialmente correta.
Você selecionou muitasopções.
As respostas corretas são: O cloreto de mercúrio (II) se dissolve em água morna e a sua solução não conduz muito bem
eletricidade. Isso mostra que este composto é molecular e não se dissocia consideravelmente em íons em solução aquosa., A
função da amálgama de alumínio formado na reação do HgCl com Al(s) é de prevenir a formação da camada de passivação,
além de expor continuamente do alumínio ao ar.
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3+ 2+
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Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão dos Vídeos dos Experimentos da Obtenção e Reatividade de Metais:
Questão relacionada com o vídeo de reatividade do alumínio ao ar. 
Os amálgamas são soluções sólidas formadas pela mistura de mercúrio com a maioria dos metais, grande parte das vezes quase
instantaneamente. Sobre os amálgamas, assinale somente a(s) alternativa(s) correta(s):
Escolha uma ou mais:
a. Os amálgamas de alumínio, sódio ou zinco podem ser utilizados como agentes oxidantes na síntese orgânica
b. A única forma de mineração de ouro economicamente viável utiliza a amalgamação Au com Hg.
c. O mercúrio é removido do amálgama com Au no processo de mineração por aquecimento. O mercúrio vaporiza
e pode ser recolhido por condensação. Entretanto, nos garimpos ilegais o Hg acaba sendo liberado no ambiente e o
mercúrio contamina a água dos rios. A contaminação entra na cadeia alimentar dos seres aquáticos e contamina os
animais e pessoas que se alimentam com peixes, especialmente do topo cadeia alimentar. 
d. Os amálgamas eram utilizados em obturações dentárias. O amálgama utilizado tem a composição m/m de 50%
de Hg, 35% de Ag, 13% de Sn e 2% de Cu. 
Sua resposta está correta.
As respostas corretas são: Os amálgamas eram utilizados em obturações dentárias. O amálgama utilizado tem a composição m/m
de 50% de Hg, 35% de Ag, 13% de Sn e 2% de Cu., O mercúrio é removido do amálgama com Au no processo de mineração por
aquecimento. O mercúrio vaporiza e pode ser recolhido por condensação. Entretanto, nos garimpos ilegais o Hg acaba sendo
liberado no ambiente e o mercúrio contamina a água dos rios. A contaminação entra na cadeia alimentar dos seres aquáticos e
contamina os animais e pessoas que se alimentam com peixes, especialmente do topo cadeia alimentar.
28/08/2021 Questionário Obtenção e Reatividade de Metais
https://moodle.ufrgs.br/mod/quiz/review.php?attempt=2548286&cmid=2834922 8/10
Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão dos Vídeos dos Experimentos da Obtenção e Reatividade de Metais:
Assista ao vídeo sobre a reatividade do alumínio em relação a ácidos e bases (caráter anfótero) e assinale somente a(s)
alternativa(s) correta(s). 
Escolha uma ou mais:
a. A reação do alumínio com o HCl diluído mostra que o alumínio é mais nobre que o hidrogênio pois nenhuma
reação é prontamente observada.
b. A reação entre o alumínio e o NaOH é espontânea, mesmo à temperatura ambiente, porque a base reage com
a camada passivante composta pela Al O que recobre o alumínio e a transforma em Al(OH) que é solúvel. Uma
vez que esta é removida, o alumínio exposto reduz a água em hidrogênio e íons hidroxila. 
c. Na presença de NaOH diluído, o alumínio reage prontamente liberando gás hidrogênio. Este hidrogênio é
proveniente do grupo OH da base utilizada.
d. Quando se coloca o alumínio na presença de HNO concentrado a quente, observa-se o desprendimento de
um gás laranja, indicando a formação do NO , gerado pela redução do íon nitrato pelo alumínio. 
Sua resposta está correta.
As respostas corretas são: Quando se coloca o alumínio na presença de HNO concentrado a quente, observa-se o
desprendimento de um gás laranja, indicando a formação do NO , gerado pela redução do íon nitrato pelo alumínio., A reação
entre o alumínio e o NaOH é espontânea, mesmo à temperatura ambiente, porque a base reage com a camada passivante
composta pela Al O que recobre o alumínio e a transforma em Al(OH) que é solúvel. Uma vez que esta é removida, o alumínio
exposto reduz a água em hidrogênio e íons hidroxila.
2 3 4
-
3
2
3
2
2 3 4
-
28/08/2021 Questionário Obtenção e Reatividade de Metais
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Questão 8
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão dos Vídeos dos Experimentos da Obtenção e Reatividade de Metais:
Assista ao vídeo sobre a reatividade do Al em relação a ácidos e bases (caráter anfótero) e assinale somente a(s) alternativa(s)
correta(s). Dica. Realizar leitura das folhas 230-231 do livro de Rayner- Canham, T. Overton, “Quimica Inorgânica Descritiva." 5ª
Ed.
Escolha uma ou mais:
a. A camada de óxido impermeável que se forma entre o alumínio e o dioxigênio (O ) pode ser entendido como
íons óxido de raio iônico (124 pm), semelhante ao raio metálico do átomo de alumínio (0) (143 pm), e os íons
alumínio (III) (68 pm) se encaixam nos interstícios da estrutura superficial do óxido. 
b. A adição do íon hidróxido à uma solução do íon Al primeiramente forma um precipitado gelatinoso de
hidróxido de alumínio, mas esse produto redissolve-se em excesso de íon hidróxido formando o íon aluminato,
também chamado de íon tetrahidroxialuminato. 
c. Uma camada de óxido impermeável, entre 10 – 10 nm de espessura não protege as camadas de alumínio
sob ela quando o alumínio reage com o dioxigênio.
d. Substâncias que não reagem com ácidos e bases são chamadas de anfóteras, da palavra grega para “ambos”.
O óxido de alumínio, Al O , por exemplo, não é anfótero.
Sua resposta está correta.
As respostas corretas são: A adição do íon hidróxido à uma solução do íon Al primeiramente forma um precipitado gelatinoso de
hidróxido de alumínio, mas esse produto redissolve-se em excesso de íon hidróxido formando o íon aluminato, também chamado
de íon tetrahidroxialuminato., A camada de óxido impermeável que se forma entre o alumínio e o dioxigênio (O ) pode ser
entendido como íons óxido de raio iônico (124 pm), semelhante ao raio metálico do átomo de alumínio (0) (143 pm), e os íons
alumínio (III) (68 pm) se encaixam nos interstícios da estrutura superficial do óxido.
2
+3
-4 -6
2 3
+3
2
28/08/2021 Questionário Obtenção e Reatividade de Metais
https://moodle.ufrgs.br/mod/quiz/review.php?attempt=2548286&cmid=2834922 10/10
Questão 9
Parcialmente
correto
Atingiu 0,75 de
1,00
Questão dos Vídeos dos Experimentos da Obtenção e Reatividade de Metais:
Esta pergunta é relacionada ao vídeo sobre a reatividade do alumínio em relação a ácidos e bases (caráter anfótero). 
A camada passivante de alumina diminui a reatividade do alumínio, diminuindo o interesse dos químicos em utilizá-lo como um
agente redutor corriqueiramente. Entretanto, a camada protetora é muito importante para diversas aplicações do alumínio e outros
metais com baixos potenciais de redução. Assinale somente a(s) alternativa(s) correta(s) sobre os metais válvula (do inglês valve
metals) e suas camadas passivantes:
Escolha uma ou mais:
a. Para aumentar ainda mais a resistência à corrosão dos metais válvula, pode-se aumentar a espessura da
camada passivante pela anodização do metal. 
b. Outro metal com um potencial de redução bastante negativo e que não se oxida completamente ao ser exposto
ao ar é o Ti. Ele também forma uma camada passivante que impede sua completa oxidação.
c. A anodização de alumínio em eletrólitos aquosos de ácido sulfúrico, fosfórico ou oxálico geram uma camada
nanoporosa muito bonita, parecida com uma colméia de abelhas. Esses poros podem ser preenchidos com
pigmentos para colorir peças deste metal. 
d. O fato dos metais Al e Ti não se oxidarem completamente ao ar, apesar de seus potenciais de redução, é
muito importante para produzir estruturas leves e resistentes. Exemplos são naves espaciais e aviões militares. 
Sua resposta está parcialmente correta.
Você selecionou corretamente 3.
As respostas corretas são: Outro metal com um potencial de redução bastante negativo e que não se oxidacompletamente ao ser
exposto ao ar é o Ti. Ele também forma uma camada passivante que impede sua completa oxidação., Para aumentar ainda mais a
resistência à corrosão dos metais válvula, pode-se aumentar a espessura da camada passivante pela anodização do metal., A
anodização de alumínio em eletrólitos aquosos de ácido sulfúrico, fosfórico ou oxálico geram uma camada nanoporosa muito
bonita, parecida com uma colméia de abelhas. Esses poros podem ser preenchidos com pigmentos para colorir peças deste
metal., O fato dos metais Al e Ti não se oxidarem completamente ao ar, apesar de seus potenciais de redução, é muito importante
para produzir estruturas leves e resistentes. Exemplos são naves espaciais e aviões militares.