2021-2-QUÍMICA

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Centro Estadual de Educação Continuada –CESEC – Betim 
Ensino Médio – Disciplina Química 
Professora Kelly Ribeiro 
Módulo II 
Tabela Periódica 
A finalidade fundamental de se criar uma tabela era facilitar a classificação, a organização e o 
agrupamento dos elementos conforme suas propriedades. 
A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas 
propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de números atômicos (número de 
prótons). 
No total, a nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais). 
Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico. 
 
Organização da Tabela Periódica 
 
Os chamados Períodos são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que 
apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete períodos. 
 1º Período: 2 elementos 
 2º Período: 8 elementos 
 3º Período: 8 elementos 
 4º Período: 18 elementos 
 5º Período: 18 elementos 
https://static.todamateria.com.br/upload/ta/be/tabelaperiodica0-cke.jpg
 6º Período: 32 elementos 
 7º Período: 32 elementos 
Com a organização dos períodos da tabela algumas linhas horizontais se tornariam muito 
extensas, por isso é comum representar a série dos lantanídeos e a série dos actinídios à parte 
dos demais. 
As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, onde os elementos possuem o mesmo número 
de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes 
grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas. 
São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A, também 
chamados de elementos representativos: 
 
 Família 1A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio). 
 Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio). 
 Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e nihônio). 
 Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio). 
 Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e 
moscóvio). 
 Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório). 
 Família 7A: Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino). 
 Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e 
oganessônio). 
 
Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representam as 8 
famílias do Grupo B: 
 
 Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio. 
 Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício. 
 Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 
elementos). 
 Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio. 
 Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio. 
 Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio. 
 Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio. 
 Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, 
platina, darmstádio. 
Por determinação da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), os grupos 
passaram a ser organizados por números de 1 a 18, embora ainda seja comum encontrarmos as 
famílias sendo descritas por letras e números como mostrado anteriormente. 
Uma importante diferença que o novo sistema apresentado pela IUPAC gerou é que a família 8B 
corresponde aos grupos 8, 9 e 10 na tabela periódica. 
Ligações Químicas 
Ligação Iônica 
 
As Ligações Iônicas são as ligações químicas que ocorrem entre os átomos quando estes 
reagem entre si a fim de alcançarem a estabilidade. 
Segunda a Teoria do Octeto, a estabilidade é atingida quando há 2 ou 8 elétrons na última 
camada ou camada de valência. 
Características das ligações iônicas 
As ligações iônicas os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos. 
https://www.todamateria.com.br/camada-de-valencia/
https://www.todamateria.com.br/metais-alcalinos/
https://www.todamateria.com.br/halogenios/
https://www.todamateria.com.br/gases-nobres/
Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica é produzida entre íons (cátions e 
ânions), daí o termo "iônica". 
Vale lembrar que os íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um 
ou mais elétrons. 
Portanto, nas ligações iônicas, um ânion, íon de carga elétrica negativa, se une com um cátion, 
íon de carga positiva, formando assim, um composto iônico por meio da atração eletrostática 
existente entre eles. 
Assim, podemos concluir que a ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na interação 
eletrostática que ocorre entre íons de cargas opostas, ou seja, íons positivos (cátions) e íons 
negativos (ânions). 
Dessa maneira, enquanto um átomo ganha elétrons, o outro perde elétrons. 
Importante notar que, dos elementos que compõem a tabela periódica, aqueles que apresentam 
maior facilidade em perder elétrons, são em sua maioria, os metais das famílias IA (Metais 
Alcalinos), IIA (Metais Alcalino-Terrosos) e IIIA (família do Boro). 
Por outro lado, os que possuem facilidade em ganhar elétrons são os ametais das famílias VA ( 
família do Nitrogênio), VIA (Calcogênios) e VIIA (Halogênios). 
 
Exemplos de Ligações Iônicas 
As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam 
os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de 
fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água. 
Alguns exemplo de ligações iônicas: 
 Na+Cl- = NaCl (Cloreto de sódio ou sal de cozinha) 
 Mg+Cl- = MgCl2 (Cloreto de Magnésio) 
 Al+O- = Al2O3 (Óxido de Alumínio) 
 
Fórmula 
Outra fórmula usada para representar as substâncias iônicas é a fórmula de Lewis ou fórmula 
eletrônica, que representa os elétrons da camada de valência dos íons “bolinhas” ao redor 
do símbolo do elemento. No caso do sal, temos: 
 
Fórmula molecular, basta escrever o metal e depois o ametal, finalizando com o cruzamento das 
cargas estabelecidas anteriormente. Após o cruzamento, a carga do metal transforma-se na 
quantidade do ametal e vice-versa. 
Mg2+ e S2- 
Com o cruzamento: 
Mg2S2 
 
Ligação Covalente 
 
A Ligação Covalente ou Ligação Molecular, são ligações químicas em que há o compartilhamento 
de um ou mais pares de elétrons entre os átomos, com a finalidade de formar moléculas estáveis, 
que segundo a Teoria do Octeto: 
Nas ligações covalentes, geralmente ocorridas entre não metais (ametais) da tabela periódica, os 
átomos compartilham pares eletrônicos. 
Exemplos de Ligações Covalentes 
https://www.todamateria.com.br/ligacoes-quimicas/
https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/
https://www.todamateria.com.br/metais-alcalinos/
https://www.todamateria.com.br/metais-alcalinos/
Como exemplo de Ligação Covalente, temos a molécula de água H2O: H - O - H, formada por 
dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio em que cada traço corresponde a um par de elétrons 
compartilhado formando uma molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons 
nesse tipo de ligação. Da mesma maneira, são ligações covalentes o O2 (O-O) e F2 (F-F). 
 
A ligação covalente pode ser representada ainda por duas outras fórmulas: 
 Fórmula Eletrônica ou Fórmula de Lewis: nessa fórmula aparecem também os elétrons da 
camada de valência de cada átomo e a formação de pares eletrônicos. Esses elétrons são 
simbolizados pelos sinais, ou x; 
 Fórmula Estrutural Plana ou Fórmula Estrutural de Couper: mostra as ligações dos 
elementos, sendo que cada par compartilhado corresponde a um traço. Se for apenas um traço 
chamamos de ligação simples; se forem dois, ligação dupla; e se forem três traços, ligação tripla. 
Observe outros exemplos de ligações covalentes, sendo representadas por essas três fórmulas 
químicas: 
 
Observação o hidrogênio (H) quando estiver ligado a um metal, forma composto iônico. 
Já quando o hidrogênio (H) estiver ligado a um ametal, forma compostocovalente. HCl , H2O. 
 
Massa Molecular 
 
As moléculas são constituídas por átomos unidos através de ligações que podem ser covalentes 
e iônicas. 
A palavra massa molecular é utilizada para compostos formados por ligações covalentes, ela 
não pode ser utilizada para os compostos formados por ligações iônicas, já que não são 
constituídos por moléculas e sim por íons. A expressão utilizada para os compostos iônicos é 
a massa fórmula. 
A massa da molécula é igual à soma dos átomos que as formam, sendo assim, para obtermos a 
massa molecular e a massa fórmula, devemos somar as massas de todos os átomos contidos na 
fórmula das substâncias. 
O cálculo da Massa Molecular é feito do seguinte modo: 
Usaremos a massa atômica do carbono (C =12u) e do hidrogênio (H = 1u) para o cálculo. 
 
C5H10 
 
5.12 = 60 + 10.1=10 
60 + 10 = 70u 
Massa molecular do C5H10 : MM=70u 
 
Os índices (5,10) dos elementos foram multiplicados por suas respectivas massas atômicas (12, 
https://www.todamateria.com.br/o-que-e-molecula/
1), e em seguida foram somadas a massa total dos dois elementos que formam a molécula 
resultando 70u, que é a Massa molecular. 
 
Cálculo da Massa Fórmula do composto iônico MgCl2: 
(Massas atômicas: Mg = 24u; Cl = 35,5 u) 
 
MgCl2 
 
1. 24 = 24 + 2. 35,5 = 71 
24 + 71 = 95u 
Massa fórmula do MgC2 : MF = 95u 
 
Massa Molar e Número de Mol 
A massa molar é a massa contida em 1 mol de substância. O mol é a unidade de medida do 
Sistema Internacional utilizada para determinar a quantidade de partículas elementares. 
O número de mol está relacionado com a Constante de Avogadro, NA, que corresponde a 6,02 x 
1023 átomos, íons ou moléculas de uma substância. 
Massa Molar 
A massa molar tem o mesmo valor numérico da massa molecular de uma substância, entretanto, 
sua unidade é g/mol (gramas por mol). 
A massa molecular (MM) corresponde à soma das massas atômicas dos átomos que compõem a 
substância, encontradas na Tabela Periódica. Tanto a massa molecular quanto a massa atômica 
são expressas em unidade de massa atômica (u). 
Veja as massas molares aproximadas de alguns compostos: 
 Água (H2O): 18 g/mol 
 Gás oxigênio (O2): 32 g/mol 
 Cloreto de sódio (NaCl): 58,5 g/mol 
Como calcular a massa molar? 
Agora, para explicar como realizar o cálculo passo a passo, utilizaremos o etanol, CH3CH2OH, 
como exemplo. 
Passo 1: Conte o número de átomos de cada elemento químico na fórmula da substância. 
O CH3CH2OH é formado por: 
 1 átomo de oxigênio (O) 
 2 átomos de carbono (C) 
 6 átomos de hidrogênio (H) 
 
Passo 2: Consulte a Tabela Periódica para saber a massa atômica de cada elemento da 
substância. 
Observação: aqui utilizaremos valores aproximados. 
 
 Hidrogênio (H): 1 u 
 Oxigênio (O): 16 u 
 Carbono (C): C: 12 u 
 
Passo 3: Multiplique as massas dos elementos pelos respectivos números de átomos na 
substância. 
 Oxigênio (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u 
 Carbono (C): C: 2 x 12 u = 24 u 
https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/
 
Passo 4: Some as massas para encontrar a massa molecular. 
MMEtanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u 
Portanto, a massa do etanol é 46 u ou 46 g/mol. Isso quer dizer que em um mol há 6,02 x 
1023 moléculas, que corresponde a 46 gramas. 
O que é mol? 
 
O mol corresponde ao número de espécies elementares em determinada massa de uma 
substância. Um mol tem um valor absoluto de 6,02 x 1023. 
Essa constante é importante para realizar cálculos químicos, pois nos permite obter uma 
proporção entre a escala atômica e uma escala possível de mensurar. 
Por exemplo, consultando a Tabela Periódica vemos que a massa atômica do hidrogênio é 1 u e 
a massa do oxigênio é 16 u. Portanto, a massa molecular da água (H2O) é 18 u. 
Como a massa molecular da água é 18 u, entende-se que a massa molar da água é 18 g/mol, ou 
seja, 1 mol de água possui 18 g de massa. 
Em resumo, temos: 1 mol de água = 6,02 x 1023 moléculas = 18 gramas. 
Saiba mais sobre a Constante de Avogadro. 
Relação entre o número de mol e a massa molar 
 
O Mol é um termo muito usado para determinar quantidades de partículas, que podem ser 
átomos, moléculas, íons, entre outras. A massa molar corresponde à massa molecular de uma 
substância, sendo expressa em gramas por mol. 
A palavra mol deriva de moles, em latim, que significa um montão, um amontoado ou uma pilha. 
É um termo muito importante na química, uma vez que na indústria, por exemplo, não se trabalha 
com poucas moléculas e sim com grandes quantidades de substâncias. 
Quando se usa o termo mol está se referindo a um amontoado de partículas que correspondem à 
6,02 x 1023. Desse modo, se falarmos em 1 mol de átomos de cálcio, teremos 6,02 x 1023 átomos 
de cálcio. 
Esse valor é referente à Constante de Avogadro, princípio segundo o qual: "volumes iguais de 
dois gases quaisquer nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número 
de mols de moléculas de gás." 
Portanto, 1 mol de uma substância corresponde à massa molar de uma substância e contém 6,02 
x 1023 moléculas dessa substância. 
Determinação do número e mol. 
Para determinar o número de mol, basta dividir a massa (g) pela massa molar. 
n = m ÷ M 
n = número de mol 
m = massa em gramas 
M = massa molar 
https://www.todamateria.com.br/lei-de-avogadro/
Exemplo: Determine o número de mols de 51,0 g de amônia NH3 
Massa Molar = NH3 = 14.1 + 1.3 = 14 + 3 = 17 g/ mol 
n = m ÷ M 
n= 51 g ÷ 17g/ mol 
n= 3 mol 
Atividades de Fixação 
 
Observação: Todas as questões devem ser justificadas, utilizando os 
conceitos dos conteúdos abordados e os cálculos devem permanecer no 
trabalho. 
01- Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: 
 
a) metal alcalino 
b) metal alcalino terroso 
c) metal terroso 
d) ametal 
e) gás nobre 
02- Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção 
que só contém metais alcalinos é: 
 
a) 3,11, 37 e 55 
b) 3, 9, 37 e 55 
c) 9, 11, 38 e 55 
d) 12, 20, 38 e 56 
e) 12, 37, 47 e 75 
03-Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes: 
a) He, Ar, Rn. 
b) Li, Ni, Bi. 
c) Ba, Ra, Rn. 
d) Au, Hg, Cl. 
e) C, Cs, Cd. 
04-Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) 
são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos: 
 
a) Halogênios, calcogênios e gases nobres. 
b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios. 
c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios. 
d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios. 
e) Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos. 
05-Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior 
número atômico? 
a) O e Ra. 
b) He e Bi. 
c) He e Fr. 
d) Rn e Li. 
e) Rn e H. 
06-Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º 
período. Sem consultá-la, responda: 
a) Qual é o seu número atômico? 
b) Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo 
seguinte (16) a esse elemento? 
07-Qual os símbolos, família, período e o número atômico dos elementos abaixo? 
a) Potássio 
b) Mercúrio 
c) Prata 
d) Antimônio 
e) Enxofre 
f) Cobre 
g) Alumínio 
h) Nitrogênio 
08 – Completar as lacunas com as palavras apropriadas. 
a) A tabela periódica é a organização dos ______________ em ordem ___________ de 
_________. 
b) É dividida em 7_________________ e 18 _________________ que também podem ser 
denominadas________________. 
c) Em sua construção os elementos foram agrupados em 3 categorias, de acordo com suas 
características: 
Os _______________ como, por exemplo, Ferro, Cobre, Ouro e Prata; os __________________ 
como o Oxigênio, Carbono e Cloro; e os ___________________ como o Hélio, por exemplo. 
d) As ________________ ou _________________ são organizados em duas divisões (A e B) 
denominadas ___________________ e __________________.09- Localize os elementos na tabela: 
a) urânio 
b) tungstênio 
c) arsênio 
d) cobalto 
 
10-Associe corretamente as colunas abaixo: 
I. Metais alcalinos ( ) Grupo 0 
II. Metais alcalinoterrosos ( ) Grupo 17 ou VII A 
III. Calcogênios ( ) Grupo 16 ou VI-A 
IV. Halogênios ( ) Grupo 15 ou V-A 
V. Família do carbono ( ) Grupo 14 ou IV-A 
VI. Família do nitrogênio ( ) Grupo 1 ou I-A 
VII. Gases nobres ( ) Grupo 2 ou II-A 
11-Coloque no espaço em branco o número correspondente a resposta correta 
( ) Cd ( 1) Kriptônio 
( ) Ir ( 2) Hélio 
( ) Al ( 3) Ouro 
( ) He (4 ) Irídio 
( ) Cr ( 5) Hidrogênio 
( ) Au ( 6) Cádmio 
( ) Kr (7 ) Cromo 
( ) H ( 8) Alumínio 
 
12- Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação química com 
outro elemento Y da família (7A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula do composto 
formado e o tipo de ligação entre X e Y? 
 
13- Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas 
proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: Escreva a fórmula eletrônica dos 
compostos formados. 
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B. 
 
a) 1:1; 2:2 ; 1:1 ; 1:2 
b) 1:2; 1:2 ;1:1; 1:1 
c) 1:1 ; 1:2 ; 2:1; 2:1 
d) 1:2; 1:1; 2:1 ;1:1 
e) 2:2 ; 1:1; 2:1; 1:1 
 
14-A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é: 
 
a) A3B3. 
b) A3B. 
c) AB3. 
d) AB. 
e) A2B2. 
 
15- Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa 
dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, 
obtemos uma substância cuja fórmula correta é: 
 
a) CaF. 
b) Ca2F. 
c) F2. 
d) CaF2. 
e) Ca2F2. 
 
16-Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é 
possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas: 
 
a) 1A e 2A. 
b) 1A e 6A. 
c) 2A e 1A. 
d) 2A e 5A 
17-Os compostos iônicos são resultantes da combinação entre cátions e ânions, formando 
substâncias em que a carga total é igual a zero. De acordo com as fórmulas moleculares, dê a 
formula eletrônica dos compostos iônicos abaixo: 
a) NaCl 
b) KI 
c) MgCl2 
18- Escreva a fórmula molecular e eletrônica dos compostos iônicos formados pela união dos 
pares abaixo: 
a) Sódio e bromo 
b) Alumínio e cloro 
c) Sódio e oxigênio 
d) Bário e cloro 
e) Magnésio e oxigênio 
19- Para cada composto abaixo, dê a fórmula de Lewis, a fórmula iônica (no caso de ligação 
iônica) e a fórmula estrutural (no caso de ligação covalente): 
a) Cloreto de cálcio: CaCl2 
b) Óxido de alumínio: Al2O3 
c) Fluoreto de oxigênio: OF2 
d) Tetracloreto de carbono: CCl4 
e) Sulfeto de hidrogênio: H2S 
f) Amônia: NH3 
g) Seleneto de carbono: CSe2 
h) Sílica: SiO2 
20- Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire 
configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: Faça a 
fórmula estrutural. 
 
a) CH 
b) CH2 
c) CH3 
d) CH4 
 
21-Calcule a massa molar das substâncias a seguir. 
a) Gás carbônico, CO2 
b) Ácido clorídrico, HCl 
c) Glicose, C6H12O6 
 
22-Para fazer algumas joias para sua nova coleção, um designer usou 39,4g de ouro. Sabendo 
que a massa atômica do ouro (Au) é 197 u.m.a, calcule quantos átomos foram usados. 
 
23-Se compararmos massas iguais das seguintes substâncias: NaCl, H2O2, HCl e H2O. Qual 
delas tem maior número de moléculas? 
 
24-Qual a quantidade de mol presente em 180 g de ácido etanoico ( CH3COOH )? 
 
25- Calcule a massa molar e a massa molecular dos compostos abaixo. 
a) H2SO4 
b) H3PO4 
c) CaCO3 
d) Ca3(PO4)2 
e) SO2 
f) CH4 
26- O açúcar comum tem fórmula C12H22O11. Determine a quantidade de mol presentes em 6,84 g 
desse açúcar. 
 
27- Determine o número de matéria em mol, presente em 100g de monóxido de carbono CO. 
 
28- Calcule a quantidade de matéria, em mol, e o número de moléculas presente em 30 g de 
água. 
 
29- Quantos mols de Na2CO3 existem em 132g desse composto? 
 
30- Quantos mols há em 39,2 g de H2SO4 ? 
Referências Bibliográficas: 
https//mundoeducação.bol.uol.com.br 
https//brasilescola.uol.com.br 
 
https//www.todamateria.com.br