QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS LISTA 3

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QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS
 
LISTA EXERCÍCIOS 3 – MOLÉCULAS E ÍONS Data:08/03/2021
 
1) A respeito das características dos compostos iônicos, assinale a alternativa INCORRETA:
a) apresentam forma definida
b) possuem alto ponto de ebulição
c) são sólidos nas condições ambientes
d) possuem baixo ponto de fusão
e) conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água
 
2) Com relação à química, coloque verdadeiro (V) ou falso (F) nas afirmativas abaixo, a seguir, a opção correta.
I. ( ) Compostos moleculares são formados por meio de ligações metálicas
II. ( ) Uma substância formada pela ligação entre um metal e um ametal é iônica
III. ( ) Na tabela periódica, elementos presentes na coluna 17 tendem a receber elétrons, enquanto que os presentes na coluna 1 tendem a doar elétrons
IV. ( ) A tabela periódica atual foi organizada baseada no número atômico dos elementos
V. ( ) Os gases nobres são elementos que reagem facilmente com qualquer outro elemento
VI. ( ) Um elemento 𝑋− e um elemento 𝑌2+ formarão um composto iônico X2Y 
 
a) (F) (F) (V) (V) (F) (V) 
b) (V) (F) (F) (V) (V) (V) 
c) (F) (V) (V) (V) (F) (F) 
d) (V) (V) (F) (F) (V) (F) 
e) (V) (V) (V) (F) (V) (F) 
 
3) Em relação às ligações químicas, é correto afirmar que a ligação metálica consiste em: 
a) um "mar de elétrons' circulando entre cátions fixos
b) inúmeros íons mantidos unidos como que em uma "grade" 
c) um "mar de elétrons" circulando ânions fixos 
d) um "mar de prótons" circulando ânions fixos 
e) milhares de átomos mantidos unidos por compartilhamento de elétrons 
4) Considere dois elementos da mesma coluna vertical da Tabela Periódica: chumbo e estanho. 
a) Qual massa do chumbo, em gramas, é equivalente a 2,50 mols de chumbo (Pb, número atômico = 82)? 
b) Que quantidade de matéria de estanho, em mols, é representada por 36,6 g de estanho (Sn)? Quantos átomos de estanho há na amostra? 
 
5) Você tem 16,5 g de ácido oxálico, H2C2O4.
a) Qual a quantidade de matéria em mol é representada por 16,5 g de ácido oxálico?
b) Quantas moléculas de ácido oxálico estão em 16,5 g de ácido? 
c) Quantos átomos de carbono em 16,5 g de ácido oxálico? 
 
 
6) Qual a massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3)? a) 150,08 g/mol b) 102,08 g/mol c) 164,09 g/mol d) 68,09 g/mol 
 
7) Qual dos seguintes itens contém o maior número de moléculas? 
a) 24 g de O2 
b) 4,0 g de H2 
c) 19 g de F2 
d) 28 g de N2 
 
8) Qual das seguintes opções possui a maior massa? 
a) 0,50 mol de Na 
b) 0,20 mol de K 
c) 0,40 mol de Ca 
d) 0,60 mol de Mg 
 
 
9) Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 16 g de O2? 
a) 6,0 x 1023 átomos de O. 
b) 3,0 x 1023 átomos de O. 
c) 1,5 x 1023 átomos de O. 
d) 1,2 x 1024 átomos de O. 
 
10) Qual é a porcentagem em massa de cada elemento no propano, C3H8? Que massa de carbono está contida em 454 g de propano? 
 
 
11) Compostos iônicos não são moléculas, ou seja, não são pares ânionscátions isolados, mas, sim, íons arranjados em um retículo tridimensional, sendo que cada íon está em contato com mais de um íon vizinho. A estrutura de cada retículo depende da carga dos íons e de seus tamanhos. Este é o caso do cloreto de sódio (NaCl), embora ele seja representado como molécula, precisamos saber que esta é na verdade a proporção entre Na+ e Cl- no retículo. Sobre compostos iônicos, assinale a afirmação correta: 
a) São comumente gases ou líquidos, quando apresentam baixo peso. 
b) São duros e resistentes à pressão. 
c) São quebradiços devido a interações eletrostáticas desfavoráveis após aplicação de pressão. 
d) São considerados moléculas, sendo representados por fórmulas moleculares. 
e) São praticamente insolúveis em água. 
 
12) A água é um composto molecular formado por ligações covalentes. Estes compostos são representados por fórmulas moleculares, sendo a molécula a menor parte identificável de uma substância pura, complexa como para a glicose (C6H12O6) ou simples como para a água (H2O). Assinale a alternativa que melhor completa a sentença: _________ de aspirina contém _______ moléculas de aspirina. Tendo esta molécula a fórmula C9H8O3, podemos dizer que temos 9 mol de átomos de ________ _________ a molécula de aspirina. 
a) 1 molécula; 6,022 x 1023 ; hidrogênio; substituindo. 
b) 1 mol; várias; carbono; constituindo. 
c) 1 molécula; 6,022 x 1023 ; oxigênio; substituindo. 
d) 1 mol de moléculas; 6,022 x 1023 ; carbono; constituindo. 
e) 1 g; 6,022 x 1023 ; oxigênio; substituindo. 
 
13) A composição molecular pode ser apresentada de três maneiras: 
1) números de átomos de cada tipo por molécula (ou unidade-fórmula), que é a fórmula molecular do composto; 
2) em termos de massa de cada elemento por mol do composto, como calculamos para o carbono, hidrogênio e oxigênio; 
3) em termos de porcentagem em massa. A composição em porcentagem mássica de uma determinada molécula em uma amostra desconhecida foi determinada experimentalmente como sendo C 80%, H 9,3% e O 10,7%. Uma análise em um espectrômetro de massas determinou que a massa molar deste composto é 150 g/mol. Qual das opções contempla a fórmula molecular deste composto?