MINI RELATÓRIO

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SALVADOR
2019
INSTITUTO FEDERAL DA BAHIA
CAMPUS SALVADOR
SALVADOR
2019
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA – INTEGRADO
TURMA 8813
ANDRESSA KELLY SILVA MOTA
RELATÓRIO TÉCNICO
ANDRESSA KELLY SILVA MOTA
RELATÓRIO TÉCNICO
Relatório apresentado ao IFBA para avaliação e obtenção da nota referente a um dos métodos avaliativos da disciplina e curso de química.
Orientador Prof.: Tereza Cruz
SUMÁRIO
1.0 PONTO DE EBULIÇÃO……………..………………………………………….4
2.0 TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS………………………………6
3.0 PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DE DIFERENTES ESPÉCIES QUÍMICAS…………………………………………………………………………..10
4.0 INTERAÇÕES INTERMOLECULARES…………………………………….14
5.0 INDÍCIOS E TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS……………………………18
6.0 CONCLUSÃO…………………………………………………………………..22
7.0 REFERÊNCIAS…........………………………………………………………..22
8.0 ANEXOS………………………………………………………………………...23
OBJETIVO
Determinar o ponto de ebulição de uma substância pela técnica de micro determinação.
PROCEDIMENTOS: 
1.0 PONTO DE EBULIÇÃO
1.1-Feche uma das extremidades de um tubo capilar.
1.2-Adicione oito gotas da amostra no micro tubo de ensaio e coloque o tubo capilar dentro do micro tubo, com a extremidade aberta mergulhada no líquido.
1.3-Prenda o micro tubo contendo a amostra, ao termômetro, com a ajuda de um anel de látex. Tomando o cuidado de fazer coincidir a parte inferior do bulbo do termômetro com o final do micro tubo.
1.4-Introduza o termômetro com o tubo acoplado no tubo de Thiele, contendo uma substância que servirá de banho líquido.(obs: o anel de látex deve ficar acima do nível do banho).
1.5-Aqueça o sistema até obter uma corrente rápida e contínua de bolhas na saída do capilar. Neste ponto, para o aquecimento. O aquecimento do tubo de Thiele deve ser gradual, não mais que quatro graus por minuto.
1.6-Registre o ponto de ebulição no momento em que o desenvolvimento de bolhas cessa subitamente e o líquido começa a subir pelo interior do capilar.
1.7-Deixe o banho esfriar em cerca de 10°C abaixo do ponto de ebulição que foi determinado e repita o procedimento de determinação mais de duas vezes (não é necessário substituir o capilar).
DISCUSSÕES E RESULTADOS
Os líquidos que foram utilizados para a prática desse experimento foram: etanol, acetona e água.
O etanol apresenta uma alta volatilidade, ou seja, as moléculas líquidas dele passam para o estado gasoso com facilidade, isso se deve as forças intermoleculares presentes naquela substância. O etanol apresenta ligação de hidrogênio e sua massa molecular corresponde a 46,07 g/mol. Apesar do etanol apresentar interações do tipo ligação de hidrogênio, ele é anfipático, ou seja, ele tem uma parte apolar e uma parte polar, tendo uma maior parte apolar e as forças presentes em moléculas apolares são do tipo dispersão de London que são 80% numa molécula, isso contribui para que ele tenha uma lata volatilidade, já que dependendo da massa da molécula, é uma interação fraca. Ou seja, para quebra das interações da parte apolar, não é necessário fornecer uma energia tão alta e como a parte polar é pequena , também não vai ser necessário uma energia muito grande. Se as interações não são tão fortes, a tensão superficial do líquido é baixa logo a ação capilar dele é alta, por que ele tem forças adesivas atrativas com o capilar. Se a uma temperatura ambiente há escape dessas moléculas líquidas para o vapor, quando fornecemos energia em forma de calor, o escape será ainda maior e será feito com muito mais facilidade. Já que ela evapora mais facilmente logo, quanto mais volátil for um líquido, menor é seu ponto de ebulição por não precisar de uma temperatura elevada para mudar de estado físico. O ponto que encontramos quando foi-se realizada a prática correspondeu a 78 °C, que por sua vez, segundo os dados experimentais é o ponto de ebulição do etanol.
A acetona também é um líquido volátil, a interação presente na substância é do tipo dipolo-dipolo, que é mais fraca que a do etanol, ou seja, a ligação de hidrogênio, isso já nos dá um indício que o ponto de ebulição da acetona deve ser menor que a do etanol por apresentar uma interação mais fraca que a dele. A massa dela corresponde a 58 unidades de massa atômica, que é superior a do etanol, mas como o etanol apresenta uma interação mais forte, o ponto de ebulição é maior do que o da acetona. A volatilidade dela é mais alta que a do etanol por que ela apresenta interações mais fracas, logo a tensão superficial é fraca porque as forças coesivas não são tão fortes, logo a ação capilar é mais alta, logo a pressão de vapor é alta porque as partículas passam para o estado vapor com facilidade. Já que vimos que as forças coesivas dela são mais fracas, não é necessário fornecer uma grande quantidade de energia para fazer com que essas moléculas saiam da inércia. Se ela evapora com facilidade, já que suas moléculas vão ganhando energia, aumentando a energia cinética que faz com que as forças coesivas sejam rompidas e mudando de estado físico mais rapidamente.
O ponto encontrado durante o experimento foi de 61,2°C. Os dados experimentais nos diz que o ponto de ebulição dela é 56,2°C. Como há um percentual de erro de 5 graus, pode-se dizer que o experimento foi em grande parte bem sucedido. A diferença pode ter sido em razão da observação das bolhas que foram feitas de maneira errônea ou pelo termômetro que demorou a mudar de medida
 A água tem interações do tipo ligação de hidrogênio, como dito antes, uma ligação bastante forte. Ela não possui uma alta volatilidade, então as forças coesivas da substância são fortes de modo que não é fácil uma molécula de água passar para o estado vapor. A massa molecular dela corresponde a 18,01528 g/mol. Ela é uma molécula menor, mas possui ligação de hidrogênio que é bastante forte. Ela tem dois hidrogênios disponíveis para estabelecer mais interações, como o cerne do hidrogênio está praticamente exposto por que o elétron desse hidrogênio é fortemente atraído oxigênio que é o centro de carga parcial negativo, a interação é muito forte porque eles estão sendo atraídos fortemente. Se a interação é mais forte, a tensão superficial é maior, então é necessário fornecer uma maior energia para que as moléculas de água siam da inércia e passem a se movimentar para quebra dessas interações para que a água passe para o estado vapor. A ação capilar dela é alta porque ela possui forças adesivas atrativas pelo vidro que é majoritariamente óxido de silício, logo ela tem uma facilidade para subir pelo tubo. Se a água estabelece mais interações e se ela estabelece mais interações significa que há uma atração forte entre essas moléculas. Se a atração é forte e a volatilidade é baixa o ponto de ebulição será maior.
OBJETIVO
Verificar as diferenças entre transformações físicas e químicas, por meio de procedimentos experimentais.
PROCEDIMENTOS: 
2.0 TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS
2.1-ATIVIDADE 1:
Pegue 5 cm de fio alumínio e leve-o à chama da lamparina por 30 segundos. Deixe esfriar e observe.
Pegue 5 cm de fita de magnésio e leve-a à chama da lamparina por 30 segundos. Observe e anote.
2.2-ATIVIDADE 2:
-Coloque dois cristais de iodo em um béquer de 100mL. Cubra o béquer com um vidro de relógio. Coloque duas pedras de gelo sobre vidro de relógio. Aqueça esse sistema até que os vapores do iodo cheguem ao vidro de relógio. Deixe esfriar e observe. Explique a transformação observada.
2.3-ATIVIDADE 3:
-Coloque em um béquer de 50mL cerca de 10,0mL de água de cal ou de barita, em seguida com um canudo de plástico, sopre dentro do líquido contido no béquer por cerca de 1 minuto. Observe e explique o resultado.
2.4 ATIVIDADE 4:
-Coloque 0,5g de dicromato de amônio em um tubo de ensaio. Aqueça o tubo lentamente em uma chama. Observe e explique.
DISCUSSÕES E RESULTADOS
2..1 Ao ser exposto a chama da lamparina, o alumínio se tornou embranquecido e mais maleável. Ocorreu reação de síntese, oxirredução e combustão. Reação de síntese é quando dois ou mais reagentes participam de uma reação originando um único produto mais complexo, como naequação abaixo, onde o alumínio ao reagir com a chama da lamparina e aos gases presentes no ambiente.
4 Al +3O2 2Al2O3
A oxirredução no teor de combustível com relação a composição estequiométrica estudada não alterou a formação de 2Al2O3. O grau de cristalinidade diminuiu com a redução do teor de ureia e com a diminuição da temperatura. O espectro vibracional na região do infravermelho da Al2O3 , obtido por reação de combustão. Segundo Pradhan et al. (2000), quando obtiveram e caracterizaram a alumina por síntese de um precursor químico, observaram uma vibração entre 900 e 500 cm-1 que indicou a presença de vibrações Al-O. Nos espectros, foram observados vibrações na faixa de 500 a 1000 cm-1 uma banda larga muito discreta que segundo Pradhan et al. (2000) é da vibração Al-O. Para comprimentos de onda acima de 1000 cm-1, também foram observados alguns picos que são característicos provavelmente da pastilha de KBr, com a qual foi realizada o experimento ou possivelmente de alguma vibração H-O-H proveniente de hidratação sofrida pelas amostras antes da análise. E segundo alguns autores, a condição em que o processo de síntese por reação de combustão é realizada, interfere de forma decisiva nas características finais dos pós. Por meio do controle dos parâmetros em que a síntese é realizada, garante-se a obtenção de pós puros, cristalinos e com formação de aglomerados de fácil desaglomeração (friáveis), resultando em produtos com excelentes propriedades.
Ao ser exposto a chama da lamparina, o magnésio emitiu uma forte luz branca, já o alumínio, que foi exposto a mesma chama, apenas se tornou esbranquiçado e mais maleável. Isso aconteceu por conta da oxidação dos metais. Nessa reação há a transferência de elétrons, quando a substância perde elétrons dizemos que ela foi oxidada e a substância que ganhou elétrons foi reduzida. No magnésio há a reação 2Mg+O2--->2MgO
O átomo de magnésio foi excitado, devido a absorção de energia da lamparina, os elétrons passaram de um nível de energia mais baixo para um nível mais alto. Esses elétrons retornaram desse estado mais alto para o estado fundamental liberando energia em forma de luz. A luz que é emitida dos fogos de artifício frequentemente tem origem na reação de óxido redução. Já no alumínio ocorre uma oxidação superficial, que forma uma fina camada de óxido de alumínio(Al3O2) que protege o restante do metal impedindo que a corrosão continue. Essa transformação é classificada como uma transformação química, já que houve a formação de uma nova substância. Corrosão é a deterioração dos metais por causa de processos eletroquímicos como óxido redução.
2.2 Nessa atividade o iodo foi colocado em um béquer e sobre esse béquer foi posto um vidro de relógio que continha uma pedra de gelo. Esse sistema foi aquecido lentamente até que os vapores de iodo começaram a chegar no vidro de relógio, depois de um tempo esses vapores começaram a se tornar sólido novamente. Quando o iodo foi aquecido suas partículas passaram do estado sólido diretamente para o gasoso, isso porque a temperatura do sistema estava consideravelmente alta. Esses vapores de iodo entravam em contato com o gelo que estava no vidro de relógio e sublimavam novamente. Essa transformação é classificada como uma transformação física pois não houve mudança na constituição do iodo, houve mudança apenas na sua forma física.
2.3 Nessa prática foi colocado 10 ml de solução de hidróxido de sódio, que também é conhecido por água de cal, em um béquer de 50 ml. Após isso assoprou-se a substância por cerca de 1 minuto. A água de cal inicialmente era incolor. Depois disso foi possível perceber que a substância ficou com um aspecto leitoso e a formação de um precipitado. Continuou-se assoprando por cerca de 30 segundos e foi observado que o precipitado se dissolveu substância voltou a ser incolor. A explicação para esse fato é que quando assopramos na água de cal estamos liberando gás carbônico, esse gás entre em contato com a água de cal formando o carbonato de cálcio em forma de precipitado. Ca(OH)2(l)+CO2(g) --→CaCO3(s). Como há a formação de novas substâncias, essa reação é uma transformação química.
2.4 Em um tubo de ensaio foram adicionados cerca de 0,5 g de Dicromato de Amônio. Esse tubo foi lentamente aquecido com o auxílio de uma lamparina. Depois de alguns minutos aquecendo o Dicromato (que inicialmente era laranja) " explodiu " em cinzas esverdeadas e também foi possível perceber a liberação de um gás. #Nessa prática houve a decomposição do Dicromato de Amônio gerando óxido de crômio III, gás nitrogênio e vapores de água. (NH4)2CrO7(s) --> CrO3(s) + N2(g) + H20(v). Para essa reação acontece é preciso que se forneça uma energia, que é chamada de energia de ativação. Essa reação é muito exotérmica, pois libera uma grande quantidade de energia, essa energia é suficientemente alta para manter a reação ocorrendo. O óxido de crômio III é um sólido que devido liberação de gases tem um grande volume, porém, como o sistema é aberto, a massa do sistema diminuiu.
OBJETIVO
Analisar a qualidade sensorial (cor e odor), as propriedades físicas e químicas de algumas espécies químicas.
PROCEDIMENTOS:
3.0 PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DE DIFERENTES ESPÉCIES QUÍMICAS
3.1 ATIVIDADE 1: Demonstração feita pelo professor
-Observe e anote as seguintes características (cor; estado físico; brilho ao momento do corte; dureza; condutividade elétrica; reatividade química) para as espécies químicas: sódio metálico, fósforo branco, bromo e mercúrio.
3.2 ATIVIDADE 2:
-Coloque um pedaço de zinco em um kitassato, provido de uma mangueira de saída lateral, contendo aproximadamente 10,0mL de ácido sulfúrico concentrado;
-Tampe o kitassato com uma rolha, e recolha o gás desprendido em um béquer contendo água e sabão;
-Após o borbulhamento do gás n água com sabão retire a mangueira de dentro do béquer, e aproxime das bolhas formadas um palito de fósforo aceso. Observe e anote.
3.3 ATIVIDADE 3:
-Em um vidro de relógio coloque 0.3g de KMnO4 ;
-Enrole um algodão em um bastão de vidro, modo a formar uma “espécie de cotonete”;
-Molhe o algodão com álcool etílico;
-Goteje ácido sulfúrico concentrado sobre o KMnO4 e, logo após, aproxime o algodão embebido em álcool. Observe e anote.
3.4 ATIVIDADE 4:
Observe as espécies relacionadas na Tabela 1, e preencha a mesma com os dados obtidos.
DISCUSSÕES E RESULTADOS
3.1 Foram observadas cor, estado físico, brilho, dureza, condutividade elétrica, reatividade química das substâncias: sódio metálico, fósforo branco e mercúrio. Tanto o sódio quanto o fósforo são sólidos na temperatura ambiente enquanto o mercúrio é um líquido. O estado físico da matéria depende das interações que há nessa matéria, como o sódio e o fósforo são sólidos significa que suas interações são mais intensas do que o mercúrio, que é líquido. Nas três substâncias atuam apenas forças intermoleculares de dispersão de London. O mercúrio, que é líquido, apesar de ter interações mais fracas que o sódio e o fósforo, quando é comparado a outros líquidos suas interações se destacam. Isso porque ele é muito denso e tem uma alta-tensão superficial, ou seja, as partículas que ficam na superfície do mercúrio atuam com uma forte atração de forma que há a formação de uma película na superfície. Outro fato interessante é que as forças coesivas do mercúrio, que são as forças atuantes entre as partículas, são muito fortes de forma que o mercúrio não interage com o recipiente no qual é colocado, sendo assim, as forças adesivas, que são as forças atuantes entre as partículas e o recipiente, são de natureza repulsiva de forma que quando o mercúrio é colocado em um recipiente ele forma um menisco côncavo. Como tensão superficial é uma propriedade existente apenas nos líquidos, o sódio e o fósforo não possuem essa propriedade. Porém uma propriedade em comum a ambos é a alta reatividade. Por ser muito reativo e poder reagir até com o ar e água, o sódio é mantido em querosene. Já o fósforo branco pode reagir com o oxigênio por isso é mantido em água. O fósforobranco é um dos alótropos do fósforo, sua fórmula é P4. O fósforo pode formar mais alótropos, como o fósforo vermelho Pn, e o fósforo preto ou metálico. A alotropia do fósforo se dá pela diferença de atomicidade. O sódio é um bom condutor de eletricidade, já que o mesmo é um metal e os metais geralmente são bons condutores pois seus elétrons estão deslocalizados e podem se movimentar gerando assim eletricidade. Como o magnésio também é um metal, apesar de ser o único metal na forma líquida, ele também é um bom condutor de eletricidade. Somente o fósforo branco, que é um ametal e não tem cargas livres para se movimentar, não conduz eletricidade.
3.2 Em um kitassato, provido de uma mangueira na sua saída lateral que estava ligada a um béquer com água e sabão, foram adicionados um pedaço de zinco e 10 mL de ácido sulfúrico. Esse kitassato foi tampado com uma espécie de rolha. Foi observado que dentro do kitassato houve um desprendimento de gás, esse gás foi levado pela mangueira ao béquer com água e sabão, no qual houve a formação de algumas bolhas. Após isso aproximou-se um palito de fósforo acesso e foi possível observar que essas bolhas estouraram. A explicação para essa observação é que ocorre uma reação de simples troca ou deslocamento, na qual um metal reage com um ácido deslocando o hidrogênio que há na composição do mesmo. A reação também é conhecida por reação redox, isso porque o metal é oxidado enquanto o ácido é reduzido. Nesse caso o metal envolvido é o zinco e o ácido é o sulfúrico. Essas substâncias reagem dando origem a uma nova substância composta (sulfato de zinco) e a um gás (hidrogênio).Zn(s) + H2SO4(l) ---> ZnSo4(aq) + H2(g). O borbulhamento que foi observado se deve justamente pelo despedimento do gás hidrogênio. Uma reação de óxido redução ocorre quando há a transferência de elétrons, e nessa equação é possível ver que o zinco perde 2 elétrons formando o cátion Zn2+ (ele é oxidado), esses elétrons foram para o íon H+ (que é reduzido) que estava presente no ácido sulfúrico e sendo assim formou-se o gás H2. Para a reação de deslocamento ocorrer o metal envolvido deve ser mais reativo que o elemento que será deslocado, neste caso o zinco é mais reativo que o hidrogênio, por isso a reação ocorre. A reatividade é uma propriedade química, isso porque para ser observada é preciso que ocorra uma transformação química. Os metais que possuem uma maior tendência a perder elétrons serão mais reativos. Uma propriedade dos ácidos é justamente a de reagir com os metais, mas depende dos metais envolvidos, por exemplo, gases nobres não reagem com ácido, isso porque já são estáveis o suficiente.
3.3 Quando misturamos o permanganato de potássio (pó roxo) com o ácido sulfúrico (líquido incolor), temo, possivelmente, a ocorrência de uma reação química com a formação da substância heptóxido de dimanganês (Mn2O7), que é oleosa e de cor verde-petróleo. Além dela, também é formado água (H2O) e sulfato de potássio (K2SO4). Como houve alteração na coloração, é bem provável que uma reação tenha ocorrido ali.
Equação que representa estas possíveis formações:
H2SO4 + KMnO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O
Após essa reação, também houve gotejamento de álcool etílico, que é considerado um álcool primário e um composto orgânico. A hidroxila está ligada ao carbono primário, como é possível observar na fórmula do etanol:
H3C – CH2 – OH
Os álcoois primários se oxidam com oxidantes energéticos, como o permanganato de potássio, em meio sulfúrico. O heptóxido, quando entra em contato com qualquer material orgânico, promove uma violenta reação de combustão, ou seja, libera energia em forma de fogo. Isso é o que pode ter ocorrido, após o álcool etílico reagir com o heptóxico. O produto desta oxidação é aldeído. Então, possivelmente, ocorreu uma segunda reação de oxidação.
3.4 Foram analisadas as características: cor, odor, brilho, estado físico e condutividade elétrica das espécies: cobre, alumínio, iodo, carbono (pó) e carbono grafite. O cobre e o alumínio são metais e possuem elétrons deslocalizados e podem conduzir eletricidade. Já o iodo e o enxofre são ametais e seus elétrons não estão livres para se movimentarem por isso, ambos não conduzem eletricidade. Já o carbono grafite, que é um dos alótropos do carbono, conduz eletricidade mesmo sendo um ametal. Mas porque isso acontece? Bom, o carbono tem muitos alótropos, entre eles o grafite, o diamante, o fulereno. As três substâncias são simples, compostas apenas por átomos de carbono e se diferem pelo seu arranjo geométrico. Os fulerenos são moléculas que estão organizadas na forma de gaiola, eles são composto por uma rede formada por pentágono e hexágonos fechando essa rede. Devido a essa estrutura não há espaços vazios que facilitem a movimentação de cargas nesse alótropo. Já o diamante, é constituído por átomos de carbono dispostos nos 4 vértices de um tetraédrico e um átomo em seu centro. Devido a essa estrutura, o diamante é compacto e duro, ele é a substância natural mais dura já conhecida. O carbono grafite possui estruturas em panelas, camada que levam a espaços vazios, fazendo com que as cargas possam se movimentar, gerando assim condução de eletricidade.
OBJETIVO
Correlacionar propriedades macroscópicas (físicas) e aplicações de alguns sistemas químicos relacionados aos tipos de interações intermoleculares que atuam nestes.
PROCEDIMENTOS:
4.0 INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
4.1 ATIVIDADE 1: Determinação do volume final de uma mistura água + etanol
-Meça em uma proveta 5,0 mL de água. Meça em outra 5,0 mL de etanol (álcool etílico). Misture, na primeira proveta, o conteúdo das duas provetas. Observe e anote o volume final da mistura.
4.2 ATIVIDADE 2: Porcentagem de álcool (etanol) na gasolina
-Coloque 10,0 Ml de gasolina em uma proveta de vidro com rolha de vidro esmerilhada. Adicione a esta, 10,0 Ml de água destilada (complete até a marca de 20,0 mL). Tampe a proveta, e misture as soluções, fazendo inversões suaves, e sucessivas no sistema. Deixe a proveta em repouso por 10 minutos, até que ocorra a separação nítida das fases;
-Observe e anote o volume final da gasolina e da fase aquosa.
4.3 ATIVIDADE 3:
-Coloque em um béquer com água um cubo de gelo. Observe e anote.
4.4 ATIVIDADE 4: Separação de fases: um composto apolar é solúvel em água?
-Coloque em um béquer 10,00mL de uma solução de iodo em água. Observe a coloração da solução;
Pegue um funil de separação de 125mL , e teste-o com o solvente água, para verificar vazamento na tampa e na torneira do mesmo;
-Coloque o funil de separação, previamente testado, em uma argola apropriada, que deverá estar presa a um suporte universal;
-Transfira o conteúdo do béquer, com ajuda de um funil simples, para o funil de separação;
-Adicione 10,00mL de diclorometano ao funil de separação;
Tampe o funil de separação, retire-o da argola e, apoiando a tampa com a palma da mão, coloque-o na posição inversa (haste para cima e tampa para baixo) e agite a mistura, abrindo de tempo em tempo a torneira (que deve estar voltada para cima) a fim de aliviar a pressão interna do sistema.
-Coloque o funil de separação na argola e espere a separação das fases. Observe e anote qual é a fase orgânica.
-Separe as fases. Para remover a camada inferior, remova a tampa e abra a torneira cuidadosamente pressionando-a horizontalmente; em seguida, retire a fase superior.
DISCUSSÕES E RESULTADOS
4.1 Tanto a água quanto o etanol possuem ligação de hidrogênio, (H2O, C2H6O), entre o H e o O. Na molécula de água, há um átomo de O, que possui uma eletronegatividade muito alta, dois átomos de H que tem uma eletronegatividade baixa, quando ligados sobre o O há formação de um centro de carga parcial negativo e sobre o átomo de H há um centro de carga parcial positiva que se ligam simultaneamente, formando as pontes ou ligações de hidrogênios, que tem forças intermoleculares muito intensas. Com isso acontece a formação de espaços vazios na molécula, causando um espaçamento entre as mesmas.
Quando adicionamos o etanol a água, as pontas de hidrogênio presentes nasduas substâncias, se ligam entre si. Como as interações são muito fortes ocorre a aproximação brusca das moléculas, que juntas comprimem a distância das ligações.
As interações de hidrogênios presentes na água são rompidas para que surja novas interações com o etanol. Como dito anteriormente as moléculas da água apresentam espaços vazios, que na forma de calor para que ocorre a formação da mistura.
4.2 No início do experimento havia 10mL das duas substâncias adicionados. Após 10 minutos havia 13 mL de etanol, 7 mL de gasolina e 10 Ml de água.
A água é uma substância polar por ter ligações de hidrogênio e 2 centros de cargas parciais, um positivo e outro negativo. A gasolina é uma mistura apolar, por que é constituída por hidrocarbonetos. Com a “ regra” semelhante dissolve semelhante, que nesse caso é obedecida, ou seja, substâncias polares se dissolvem entre si, é caso da água e a parte polar do etanol. Como a gasolina é uma mistura apolar, ela não irá se dissolver em água, mas como o etanol tem a mistura dessa substância a dessa mistura é homogênea. Logo a água irá interagir com o etanol, formando uma mistura homogênea, e a gasolina não misturará com ambas. Como a gasolina é mais densa que a mistura formada, ficará sob o etanol.
Cálculos feitos a partir do experimento, onde havia 7 mL de gasolina, 3 mL de etanol de 10 mL de água, no final havia a presença de 30% de etanol na gasolina. Segundo as legislações do país o permitido é 27% de etanol presente na gasolina. Caracterizando que a substância usada no experimento estava adulterada.
4.3 Ao colocar o gelo em um recipiente com água, foi possível observar que o gelo flutuou, pois o gelo é menos denso do que a água líquida. Isso ocorre porque enquanto no estado líquido as ligações de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas de água estão dispostas numa forma menos organizadas. As ligações de hidrogênio nas moléculas do gelo são mais espaçadas e organizadas, formando uma estrutura rígida de forma hexagonal, que faz as moléculas ocupar um espaço bem maior do que ocupariam se estivessem no estado líquido.
4.4 O iodo é uma substância apolar e a água é polar, a 1° substância dissolve pouco quando colocada em contato com a 2°, cerca de 0,29 g/l, por que o iodo interage com a água por forças de dispersão de London, por que o I2 é um átomo grande, tendo um percentual de polarizabilidade e consegue interagir com a H2O, formando uma mistura saturada com corpo de fundo, com coloração marrom. O diclorometano é uma substância hidrocarbônica e polar. Devido a uma semelhança de polaridade e interação, o diclorometano irá interagir fortemente com a água, ou seja, a interação do diclorometano com o iodo será mais intensa comparado ao iodo com a água, fazendo com que o diclorometano consiga retirar o iodo da água.
O momento do dipolo da água é de 11,85 D, iodo 1,59 D e o do diclorometano é de 1,6 D.
Como o iodo está dissolvido em água no início do experimento, com a adição do diclorometano, ele preferirá interagir com o diclorometano que tem um menor momento de dipolo, por que quanto menor for, menos forças dipolo-dipolo vão interferir, então as forças de dispersão de London terão força maior
OBJETIVO
Identificar indícios de uma reação química;
Identificar quais os produtos das reações;
Classificar a reação com base nas equações químicas;
Prever a ocorrência ou não de algumas reações químicas;
Identificar os agentes oxidantes e redutor nas reações de oxirredução.
PROCEDIMENTOS:
5.0 INDÍCIOS E TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
PARTE A:
5.1 Retire o revestimento interno de plástico contido na tampinha metálica e adicione cerca de o,5g de dióxido de chumbo (PbO2) na mesma. Segure-a com uma pinça metálica e aqueça-a num bico de Bunsen. Aproxime um palito de fósforo aceso (ou em brasa) do dióxido de chumbo. Observe.
5.2 Coloque num tubo de ensaio 0,5 g de carbonato de cobre(II) e aqueça com cuidado. Aproxime um palito de fósforo aceso(ou em brasa) da boca do tubo de ensaio. Observe.
PARTE B:
5.3 Coloque uma pequena quantidade de dióxido de manganês em um tubo de ensaio e adicione 1 mL de ácido clorídrico concentrado (muito cuidado no manuseio). Sinta o odor e observe. Coloque imediatamente após na boca do tubo uma tira de papel de filtro embebido em solução de iodeto de potássio. Observar. Volte a observar o papel no final da aula.
PARTE E:
5.4 Adicione 10 gostas de solução de Pb(NO3)2 a 10 gotas de solução de Na2CrO4.
5.5 Adicione 10 gotas de solução de Mg(NO3)2 a 10 gotas de solução de NaOH.
5.6 Adicione 10 gotas de solução de Ba(OH)2 a 10 gotas de solução de H2SO4.
PARTE F:
5.7 TRÊS EQUIPES: Num tubo de ensaio coloque 2mL de solução de 1 mol L-1 de NaOH e meça a temperatura; faça o mesmo com 2 mL de solução 1mol L-1 de HCL. Misture os dois líquidos e imediatamente meça a temperatura.
5.8 TRÊS EQUIPES: Num tubo de ensaio coloque 2 mL de solução 1 mol L-1de KOH e meça a temperatura; faça o mesmo com 2 ml de solução1 mol L-1 de H2SO4. Misture os dois líquidos e imediatamente meça a temperatura.
DISCUSSÕES E RESULTADOS
PARTE A:
5.1 Foi colocado em uma tampinha metálica cerca de 0,5 g de dióxido de chumbo sendo este um sólido em pó de coloração preta. Com um auxílio de uma pinça metálica a tampinha foi submetida ao aquecimento na chama de uma lamparina e dela foi aproximada um palito de fósforo acesso sendo observado o aumento da chama no palito. Desse modo, pode-se supor que ocorreu a decomposição do dióxido de chumbo. 
Se possivelmente ocorreu a reação química houve a liberação do gás oxigênio para o ambiente e sendo este um gás comburente fez com que houvesse o aumento da chama do palito de fósforo, sendo este desprendimento gasoso um indício da ocorrência de uma possível reação química. Houve também a alteração na coloração do sistema de preta para alaranjado, pois o óxido de chumbo ao ser decomposto produz possivelmente dois produtos o gás oxigênio e o chumbo.
sendo esta uma reação de análise ou decomposição.
5.2 Foi colocado em um tubo de ensaio 0,5 g de carbonato de cobre II de coloração azul clara e, este foi aquecido cuidadosamente com auxílio de uma pinça de madeira. Foi aproximado um palito de fósforo aceso da boca do tubo de ensaio deste modo devido ao aquecimento que fornece a energia de ativação que é a energia mínima necessária para iniciar o processo pode-se supor que ocorreu a combustão do carbonato de cobre II através da possível reação entre o carbonato de cobre II e o gás oxigênio presente no ambiente. O indício da ocorrência dessa possível reação química é alteração na coloração sistema que apresentava inicialmente uma cor azul clara e após o aquecimento tornou-se preta. Outro indício da reação química é o desprendimento gasoso, pois houve redução da chama do palito de fósforo desse modo supondo que ocorreu a reação houve a liberação do gás carbônico que é considerado um agente extintor pois isola o oxigênio do ambiente, sendo que este oxigênio regula a intensidade da chama sua baixa presença faz com que ocorra a redução desta chama. Supondo a ocorrência dessa reação são os produtos gerados são óxido de cobre e gás carbônico sendo esta uma reação de simples troca ou deslocamento.
PARTE B:
5.3 Foi colocado em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de dióxido de manganês sendo este um sólido em pó de cor preta. Na capela foi adicionado ao mesmo 1 ml de ácido clorídrico concentrado e na boca desse foi aproximado uma tira de papel de filtro embebido em iodeto de potássio. Sendo suposto que ocorreu uma reação química entre os compostos óxido de manganês e ácido clorídrico concentrado pois, foi observado indícios de uma possível reação química esses indícios foram alteração na coloração do sistema que tornou-se verde escuro. Havendo também a liberação de gás supondo que este gás desprendido é o gás cloro pois, foi possível sentir o seu odor característico forte. No papel de filtro embebido em iodeto de potássio posto na boca do tubo de ensaio houve a formação de uma coloração marrom claro devido a uma possível reação química entre o gás cloro, desprendido dareação entre o dióxido de manganês e o ácido clorídrico, e iodeto de potássio de formando Possivelmente cloreto de potássio e iodo. A formação do iodo pode ser evidenciada pois no papel de filtro onde houve a formação da coloração marrom claro, no final da prática apresentou a sua coloração comum indicando pela sublimação do iodo pois segundo a Literatura esse apresenta facilidade para passar pelo processo de sublimação. Sendo esta possível reação classificada como simples troca.
PARTE E:
5.4 Foi adicionado 10 gotas da solução de nitrato de chumbo em um tubo de ensaio e a este foi adicionado 10 gotas de solução de cromato de sódio. Supondo a ocorrência da reação entre os compostos do sistema os indícios de reações apresentados foram alteração da coloração para o amarelo intenso e formação de um precipitado. A formação desse precipitado ocorreu devido a possível reação entre os íons em solução aquosa que combina se formando um precipitado, sendo que sais compostos de íons cromatos são pouco solúveis.
Supondo a ocorrência dessa reação química os produtos gerados são cromato de chumbo e nitrato de sódio. Sendo esta possível reação classificada como dupla troca ou metátese.
5.5 Em um tubo de ensaio Foi adicionado 10 gotas da solução de nitrato de magnésio e a este foi adicionado 10 gotas da solução de hidróxido de sódio. supondo a ocorrência da reação química entre o composto iônico e a base, os indícios da ocorrência dessa reação química foi alteração na coloração do sistema de incolor para esbranquiçados e a formação de precipitado sendo que soluções de sais compostos por íons hidróxidos são poucos solúveis.
Supondo a ocorrência desta reação química os produtos gerados são hidróxido de magnésio e nitrato de sódio.
Sendo esta reação classificada como dupla troca.
5.6 Foi colocado em um tubo de ensaio 10 gotas de uma solução de hidróxido de bário e a este foi adicionado 10 gotas de ácido sulfúrico supondo a ocorrência da reação química entre os compostos do sistema os indícios apresentados foram a formação de um precipitado branco pois soluções de sais formados por íons hidróxidos são poucos solúveis.
Supondo que ocorreu uma reação química os produtos são sulfato de bário é água. Sendo esta reação classificada como dupla troca.
PARTE F:
5.7 Foi colocado em um tubo de ensaio 2 ml da solução de 1 mol por litro de hidróxido de sódio e mediu-se a temperatura que foi de 28 graus Celsius.
 Em outro tubo de ensaio colocou-se 2 ml da solução de 1 mol por litro de ácido clorídrico e mediu-se a temperatura que foi 30 graus Celsius. ao misturar os dois líquidos foi medida a temperatura e essa estava em 32 graus Celsius.
desse modo supondo a ocorrência dessa reação química seu indício foi a mudança na entalpia de energia do sistema pois ocorreu o aumento da temperatura.
sendo essa possível reação Química classificada como neutralização.
5.8 Em um tubo de ensaio foi colocado 2 ml de uma solução de 1 mol por litro de hidróxido de potássio e mediu-se sua temperatura e essa foi 25 graus Celsius.
 em outro tubo de ensaio foi colocado 2 ml de solução de 1 mol por litro de ácido sulfúrico e sua temperatura era de 24,3 grau Celsius.
A misturar-se os dois líquidos foi medida a temperatura e essa estava em 29,8 graus Celsius.
 desse modo supondo que houve reação química seu indicio foi a mudança da entalpia de energia do sistema devido ao aumento da temperatura e essa reação é classificada como uma reação de neutralização.
6.0 CONCLUSÃO
Com base nos resultados obtidos nestes experimentos, pode-se concluir que: para realização deste relatório foi preciso a observação, anotações e estudos para que os resultados obtidos serem próximos ou iguais ao da teoria, baseando-se em autores. Foi justificado em cada prática a ocorrência de uma transformação, oxirredução, vaporização, fusão, possíveis reações, etc. Que foram observadas ou que não puderam ser observadas a olho nu porém, a partir de cálculos e teorias de alguns autores foi possível a conclusão de cada um. 
7.0 REFERÊNCIAS
Quimica-Ser protagonista. SP-2016. 3. ed. Edições SM. - São Paulo.
-Brasil Escola. O que é combustão?
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-combustao.htm-eecis-udel/ reações químicas/ aspectos qualitativos.
Disponívelem:https://www.eecis.udel.edu/~portnoi/academic/academic-files/qualitativechem.html Química Geral / Willie A. Bueno.SãoPaulo-1978.
CIP-BrasilQuímica Geral / Raymond Chang-Conceitos essenciais.AMGH editora Ltda. https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/reacoes-quimicas-tipos-sintese-analise-e-deslocamento-dupla-troca.htm 
8.0 ANEXOS
QUESTIONÁRIOS
Tema: Ponto de ebulição
1-Quais os fatores que interferem na pressão de vapor dos líquidos?
2-Defina ponto de fulgor (flash point) e temperatura de ignição.
Tema: PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DE DIFERENTES ESPÉCIES QUÍMICAS
1-Por que o sódio é conservado em querosene?
2-Por que não devemos deixar o sódio entrar em contato com a pele?
3-Por que se conserva o fósforo branco na água?
4-O hidrogênio é combustível ou comburente? Justifique
5-O oxigênio é combustível ou comburente/ Justifique.
6-Pesquise e escreva todas as equações químicas das reações ocorridas na prática.
7-Baseado nos dados obtidos apresente um conjunto de características dos metais e dos ametais.
8-Classifique as espécies químicas da Tabela 1 de acordo com a tabela periódica.
Tema: Interações intermoleculares
1-Exemplifique cada tipo de interação da Tabela 1.
2-Qual é a fórmula estrutural do etanol?
3-Qual é a fórmula estrutural da água? Explique em termos de interações intermoleculares as suas observações.
4-Calcule a porcentagem de álcool na gasolina, segundo a Agência Nacional de Petróleo (ANP), a % de álcool na gasolina é de 27%+ou – 1.
5-Qual é a composição da gasolina? Por que a água consegue extrair o etanol a partir da gasolina? O que aconteceria, caso a porcentagem de álcool na gasolina fosse muito maior que o valor estabelecido pela ANP?
6-Explique em termos de interações intermoleculares, as diferenças de densidades da água observadas na Atividade 3.
7-Desenhe a estrutura química do iodo. A mulécula do iodo tem caráter polar ou apolar?
8-O quê significa polarizabilidade?
9-Explique os fatos observados por você no experimento de separação de fases com o iodo. Na segunda parte do experimento, em qual fase o iodo ficou? Por quê?
10-Qual é o motivo para diferença de coloração das fases?
11-Por que o iodo é solúvel em água?
12-A partir de suas observações, você acrescentaria algo a esta frase tão usada nos livros didáticos de química “Semelhante dissolve semelhante”? Será que ela é 100% verdadeira?