Aula 6 S1B3 - Regra do Octeto e ligações atômicas

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QUÍMICA
PROF. LINEKER LOPES
R E G R A D O O C T E T O 
E 
L I G A Ç Õ E S AT Ô M I C A S
A U L A 6 – B 3
ESTABILIDADE E REGRA DO OCTETO
Os átomos de diferentes elementos estabelecem
ligações doando, recebendo ou
compartilhando elétrons para adquirir maior
estabilidade com uma configuração eletrônica
igual a de um gás nobre. Os gases nobres são
os únicos elementos mais estáveis (pouco
reativos) que existem como átomos isolados em
seu estado gasoso.
Esta observação, publicada em jornais separados
(1916) pelo químico alemão Walther Kossel e
pelo químico americano Gilbert Newton Lewis.
No estado fundamental: 8 elétrons no
nível de energia mais externo ou,
então, 2 elétrons se o nível mais
externo for o primeiro.
ALGUNS COMPOSTOS FORMADOS SEGUNDO A REGRA DO OCTETO 
– FORMAS DE REPRESENTAÇÃO
• MOLÉCULA DE GÁS CARBÔNICO – FÓRMULA MOLECULAR: CO2
• MOLÉCULA DE GÁS NITROGÊNIO – FÓRMULA MOLECULAR: N2
CASOS ESPECIAIS – LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA 
• MOLÉCULA DE MONÓXIDO DE CARBONO – FÓRMULA MOLECULAR: CO
• MOLÉCULA DE OZÔNIO – FÓRMULA MOLECULAR: O3
Algumas vezes, o par de elétrons compartilhado na ligação covalente estabelecida entre dois 
átomos é proveniente de um único átomo, em vez de ser formado por um elétron de cada átomo. 
CASOS ESPECIAIS – EXPANSÃO DO OCTETO
ESTABILIDADE COM MAIS DE 8 ELÉTRONS 
Moléculas adquirem estabilidade com um número maior do que oito elétrons na camada de 
valência. Ocorrem exclusivamente com elementos do terceiro período em diante, como o fósforo 
e o enxofre. 
CASOS ESPECIAIS – EXPANSÃO DO OCTETO
ESTABILIDADE COM MAIS DE 8 ELÉTRONS 
Moléculas adquirem estabilidade com um número maior do que oito elétrons na camada de 
valência. Ocorrem exclusivamente com elementos do terceiro período em diante, como o fósforo 
e o enxofre. 
CASOS ESPECIAIS – CONTRAÇÃO DO OCTETO
ESTABILIDADE COM MENOS DE 8 ELÉTRONS 
Moléculas adquirem estabilidade com um número menor do que oito elétrons na camada de 
valência. Ocorrem comumente com elementos do segundo período, como o boro e o berílio. 
CASOS ESPECIAIS – CONTRAÇÃO DO OCTETO
ESTABILIDADE COM MENOS DE 8 ELÉTRONS 
Moléculas adquirem estabilidade com um número menor do que oito elétrons na camada de 
valência. Ocorrem comumente com elementos do segundo período, como o boro e o berílio. 
LIGAÇÕES ATÔMICAS
• Ligação covalente:
Acontece quando dois átomos com alta eletronegatividade estabelecem uma ligação química
compartilhando seus elétrons mais externos, atingindo um estado de menor energia possível.
LIGAÇÕES ATÔMICAS
• Ligação iônica:
Acontece quando átomos com baixa eletronegatividade estabelecem uma ligação química doado
seus elétrons mais externos para átomos com alta eletronegatividade atingindo um estado de
menor energia possível. Assim, a diferença de cargas opostas mantém uma interação eletrostática
entre estes átomos.
LIGAÇÕES ATÔMICAS
• Ligação metálica:
Ligação química de natureza elétrica com base na atração
entre íons positivos (cátions do metal) e elétrons semilivres.
B O M
E S T U D O !