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PROVA PRESENCIAL - 1º CHAMADA - QUÍMICA GERAL * CORRIGIDA
Questão 1
Compostos formados apenas por átomos de carbonos e por átomos de hidrogênios são chamados de hidrocarbonetos, sendo que a presença de diferentes elementos químicos leva a diferentes funções químicas, por exemplo, moléculas contendo grupos OH são chamadas de álcoois, C-O-C éteres, ou COOH ácidos carboxílicos. Sobre o exposto, analise as formulas moleculares dadas a seguir:
A. C4H10.
B. C4H8O.
C. CH3CH2CH2CH2CH3.
Agora, analise as afirmativas feitas a partir dessas moléculas:
I- As moléculas A e C são pertencentes a função dos hidrocarbonetos.
II- A molécula B é um álcool.
III- A formula molecular da molécula B pode levar a funções orgânicas diferentes, sendo chamados de isômeros função.
Após análise das afirmativas, assinale a alternativa correta:
A) Somente a afirmativa III está correta.
B) Somente a afirmativa I está correta.
X C) Somente as afirmativas I e III estão corretas.
D) Somente as afirmativas I e II estão corretas.
E) Somente a afirmativa II está correta.
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Questão 2
Reações de combustão envolvem a queima de um combustível na presença de oxigênio, levando a formação de um composto contendo oxigênio e agua. Na reação de combustão dada a seguir, não balanceada:
C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(l)
Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes estequiométricos obtidos no balanceamento da reação para o C3H8, O2, CO2 e H2O, respectivamente:
A) 2, 5, 4 e 4.
X B) 1, 5, 3 e 4.
C) 1, 4, 3 e 2.
D) 2, 4, 4 e 3.
E) 1, 5, 4 e 3.
Questão 3
À medida que moléculas se aproximam, ocorre uma força atrativa entre elas, esta força leva a uma diminuição da energia do sistema (maior estabilidade). Essa força é chamada de interação intermolecular. Sobre o exposto, assinale a alternativa que apresenta as forças intermoleculares presentes no ácido clorídrico molecular:
A) Dispersão de London.
X B) Interação dipolo-dipolo.
C) Interação íon-dipolo.
D) Interação dipolo induzido-dipolo.
E) Ligação de hidrogênio.
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Questão 4
A primeira organização de elementos químicos data de 1817 e, após muitas outras tentativas de organização de acordo com suas características, somente em 1969 e 1970 os cientistas publicaram uma tabela periódica efetiva. Sobre a tabela periódica, analise as assertivas a seguir:
I- Com a descoberta da radioatividade e dos isótopos, descobriu-se que átomos de elementos diferentes poderiam possuir a mesma massa, sendo o argumento de organização pela massa atômica descartado.
Então,
II- Mendeleev organizou os elementos pelos seus números atômicos.
Assinale a alternativa correta:
A) A asserção II é verdadeira e a asserção I é falsa.
B) As asserções I e II são falsas.
C) As asserções I e II estão corretas e a asserção II não é uma justificativa da asserção I.
X D) As asserções I e II estão corretas e a asserção II é uma justificativa da asserção I.
E) A asserção I é verdadeira e a asserção II é falsa.
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Questão 5
Forças intermoleculares são responsáveis pela solubilidade de um composto em outro, ou ainda pela forma que as moléculas adotam, como o DNA que existe como uma dupla hélice. Além disso, são responsáveis por diversas propriedades dos líquidos. Sobre o exposto, faça a associação das forças intermoleculares presentes na Coluna A com suas respectivas definições presentes na Coluna B.
COLUNA A
I- Viscosidade.
II- Tensão superficial.
III- Ação capilar.
COLUNA B
( ) Interação entre as moléculas do líquido com as moléculas da parede do tubo.
( ) Resistência de um líquido ao escoamento.
( ) A interação entre as moléculas dentro de um líquido que faz com que elas se mantenham juntas, conduzindo-as para o centro do líquido
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta da coluna B de cima para baixo:
A) I – III – II.
B) II – III – I.
C) III – II – I.
D) II – I – III.
X E) III – I – II.
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Questão 6
Solução pode ser classificada como insaturada, saturada ou supersaturada. Sobre o exposto, analise as assertivas a seguir:
I- Solução insaturada possui quantidade de soluto muito abaixo da solubilidade do composto no solvente.
PORQUE,
II- As ligações primárias entre os átomos que formam o solvente são do tipo dupla.
Assinale a alternativa correta:
X A) A assertiva I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B) As assertivas I e II são proposições verdadeiras e a II não justifica a I.
C) A assertiva I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
D) As assertivas I e II são proposições falsas.
E) As assertivas I e II são proposição verdadeiras e a II justifica a I.
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Questão 7
"Os _______________ possuem instaurações na forma de ligações duplas. Eles possuem fórmula estrutural CnH2n, nomeados com o sufixo _______________".
Assinale a alternativa que apresenta os termos que preenchem, respectivamente, as lacunas da afirmativa:
A) cicloalcenos – "eno".
B) alcanos – "eno".
C) alcinos – "eno".
X D) alcenos – "eno".
 E) alcenos – "ano".
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Questão 8
Álcool é a função orgânica onde temos um substituinte hidroxila (OH) ligado a um átomo de carbono. O metanol (CH3OH) é o representante mais simples desta função, e o etanol (CH3CH2OH) um dos representantes mais importantes comercialmente. Sobre a função álcool, analise as estruturas das moléculas a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta apenas um álcool primário:
A) I, apenas.
B) III, apenas.
C) I e II, apenas.
X D) II, apenas.
E) II e III, apenas.
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Questão 9
A função amina pode ser considerada como derivado orgânico da amônia (NH3). A amônia é muito semelhante à água, ambas realizam ligações de hidrogênio e são polares. As aminas possuem como grupo funcional o nitrogênio, podendo ser aminas primárias, secundárias ou terciárias. Sobre o exposto, analise a molécula a seguir:
Sobre a molécula foram feitas as seguintes afirmativas:
I- É uma amina primária com dupla ligação entre átomos de carbono.
II- É uma amina secundária com uma dupla ligação entre o átomo de carbono e o átomo de nitrogênio.
III- É uma amina terciária com uma dupla ligação entre átomos de carbono.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas verdadeiras:
X A) II, apenas.
B) I, apenas.
C) I e III, apenas.
D) III, apenas.
E) I e II, apenas.
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Questão 10
Em um processo produtivo, você dispõe de uma solução de concentração 18 g/L de hidróxido de sódio. Você precisa adicionar 2L desta solução ao meio reacional. Quanto de hidróxido de sódio terá nessa quantidade de 2L de solução? Assinale a alternativa correta.
Dados: C = msoluto / Vsolução
A) 38g de hidróxido de sódio.
B) 39g de hidróxido de sódio.
X C) 36g de hidróxido de sódio.
D) 37g de hidróxido de sódio.
E) 40g de hidróxido de sódio.
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Questão 11
Um mol é uma quantidade que representa qualquer coisa que contém o mesmo número de coisas que existem de átomos presentes em 12g de carbono-12. Se em 12g de carbono-12 existem 6,022 x 1023 átomos, 45,5 mols de carbono-12 vão possuir quantos átomos de carbono-12 (assinale a alternativa correta):
A) 2,740 x 1025 átomos de carbono-12.
B) 2,740 x 1029 átomos de carbono-12.
C) 2,740 x 1026 átomos de carbono-12.
D) 2,740 x 1028 átomos de carbono-12.
E) 2,740 x 1027 átomos de carbono-12.
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Questão 12
Ligação química é definida como a força atrativa entre dois átomos, resultantes da reorganização dos elétrons de suas camadas de valência. Sobre os tipos de ligação química existentes, analise os compostos químicos a seguir:
I- C4H8O2, acetato de etila.
II- H2SO4, ácido sulfúrico.
III- KHCO3, bicarbonato de potássio.
IV- Ca(NO3)2, nitrato de cálcio.
V- Aço-carbono.
VI- CH4, metano.
Assinale a alternativa que apresenta apenas os compostos químicos que são formados por ligação covalente:
X A) I, II e VI, apenas.
B) I, II e IV, apenas.
C) III, V e VI, apenas.
D) I, IV e V, apenas.
E) II, IV e VI, apenas.
Questão 13
A composição molecular pode ser apresentada de diferentes maneiras, uma delas é através da porcentagem em massa. A porcentagem em massa é calculada dividindo a massa de um determinado elemento químico presente em uma molécula pela massa molecular, esse resultado é então multiplicado por100 para obtenção da porcentagem. Para o composto C12H22O2N, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem em massa do elemento oxigênio.
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol.
A) 10,4%.
B) 6,6%.
C) 7,6%.
D) 67,9%.
X E) 15,1%.
Questão 14
A química orgânica também estuda o comportamento e as reações de moléculas orgânicas. Sobre o exposto, assinale a alternativa que apresenta a função formada quando temos um ácido carboxílico, em meio de ácido forte, na presença de um álcool:
A) Cetona.
B) Aldeído.
C) Éter.
D) Anidrido acético.
X E) Éster.
Questão 15
Em uma análise laboratorial, você precisa preparar 250mL de uma solução de concentração 0,08 mol/L de nitrato de prata. Qual é a massa de nitrato de prata necessária para o preparo dessa solução? Assinale a alternativa correta.
Dados: M = nsoluto / Vsolução; Ag = 108g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol.
A) 4,6g de AgNO3.
B) 3,0g de AgNO3.
X C) 3,4g de AgNO3.
D) 4,2g de AgNO3.
E) 3,8g de AgNO3.
Questão 16
Ligação covalente ocorre quando há o compartilhamento de elétrons entre átomos, podendo ocorrer o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Sobre a ligação covalente, analise as afirmativas a seguir:
I- Ligações covalentes onde um dos átomos atrai o par de elétrons com maior força são chamadas de ligações covalentes polares.
II- Os compostos químicos NaCl, NaOH e Na2SO4 apresentam ligação covalente polar.
III- A representação das ligações covalentes pode ser feita através da estrutura de Lewis e esta deve seguir a regra do octeto.
Agora, assinale a alternativa correta:
A) Somente a afirmativa II está correta.
B) Somente a afirmativa III está correta.
X C) Somente as afirmativas I e III estão corretas.
D) Somente as afirmativas II e III estão corretas.
E) Somente a afirmativa I está correta.