Propriedades Coligativas

Prévia do material em texto

PropriedadesPropriedades 
ColigativasColigativas
O que é?
São alterações causadas pela adição de
soluto não volátil e um solvente puro e
que dependem apenas de quantidade de
partículas dissolvidas.
Essas propriedades dependem do
efeito da concentração do soluto,
mas NÃO da natureza dele.
OBSERVAÇÃO
Introdução
Pressão
Máxima de
Vapor
Pressão de vapor
de equilíbrio
É a maior pressão exercida
pelo vapor que ocorre quando
há o equilíbrio (V = V ),
tornando o ar saturado.
1 2
A velocidade de evaporação da água é
igual à velocidade de condensação
quando a pressão de vapor for máxima
em sistema fechado.
OBSERVAÇÃO
Introdução
Maior
Pressão
Máxima do
Vapor
Menor
temperatura de
ebulição
Forças Intermoleculares
mais fracas
Maior volatilidade
Maior temperatura
da substância
O líquido evapora quando a
pressão máxima de vapr dentro
das bolhas for pelo menos menor
igual à pressão atmosférica.
OBSERVAÇÃO
Quanto menor a pressão
atmosférica, menor a temperatura
de ebulição (mais fácil de ferver)
Comparando 3 Líquidos A, B,C
Gráficos
Diagrama de Fases (Água)
Patm
T.E. A < T.E. B < T.E. C 
Mais Volátil
Menos Volátil
Forças 
intermoleculares 
mais fortes
No nível do mar, a água ferve a 100ºC,
enquanto que, no Everest(menor pressão
atmosférica), ela entra em ebulição numa
temperatura menos que 100ºC.
O cozimento de um alimento na panela de
pressão é mais rápido por ocorrer numa
temperatura mais elevada.
Nível do mar
Everest
P. M . V = Patm
Panela de Pressão
Água
Sob a linha.
Adição de soluto
dificulta a evaporação
do solvente.
Tonoscopia
É o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor do
solvente causado pela adição de soluto.
Tonoscopia
C1 =Solução Diluída
C2 = Solução Concentrada 
Ebulioscopia
É o aumento da temperatura de ebulição do solvente
causado pela adição de soluto.
Adição de soluto
dificulta a ebulição do
solvente.
A temperatura de ebulição(T.E.) da água
pura(T1) é menor que da solução de água +
álcool(T2) e da solução de água + NaCl(T3)
T1 < T2 < T3
Crioscopia
É o abaixamento da temperatura de congelamento do
solvente causado pela adição de soluto.
Adição de soluto dificulta a
congelamento do solvente.
Tonoscopia 
Ebulioscopia Te = Ke . w . i
Crioscopia Tc = Kc . w . i
Lei de Raoult
Análise quantitativa dos efeitos coligativo
 P
Po
 P
Po
= X1 . 1
= Kt . w . i
Lembre! 
W = n1/ m2 (mol/Kg)
X1 = n1 / n1+n2
Observação! 
Fator de Van't Hoff (i)
Para
Soluções
Iônicas
i = 1 + a . (q - 1)
Quantidade de partículas
geradas por partícula dissociada
Grau de 
dissociação
Exemplos:
CaCl2 1Ca + 2Cl2+ -
H20
q = 3
Equilíbrio
osmótico
Isotônicas
Osmose
Passagem do solvente puro por uma membrana
semipermeável do meio mais diluído (hipotônico) para o
mais concentrado (hipertônico).
Água
 +
NaCl
(0,4mol/L)
Água
 +
NaCl
(1,0 mol/L)
Água
 +
NaCl
(0,7mol/L)
Água
 +
NaCl
(0,7mol/L)
Água
Pressão Osmótica ( ) Menor pressão 
exercida para evitar a osmose
Osmose
Água
Pura
Água
 +
NaCl
 
 = M . R .T . i
Temperatura (K)
Constante dos gases Fator de Van't Hoff
Concentração em mol/L
Osmose Reversa Usada na
 dessalinização da água do mar.
Água
Pura
Água
do 
Mar
 
Água
Pressão exercida maior
que a pressão osmótica