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Exercício Pré-Prova 
Questão 1) 
Os frutooligossacarídeos (FOS) são açúcares não convencionais considerados prebióticos, que promovem, de 
forma seletiva, o crescimento de bactérias benéficas à saúde e estimulam sua atividade metabólica. Esses açúcares 
podem ser obtidos a partir da sacarose pela ação da enzima β-fructosiltransferase (FTase). O efeito do pH e da 
temperatura na atividade enzimática da FTase é um fator importante a ser estudado, pois permite o controle da 
enzima em condições operacionais de interesse industrial. 
SAMPAIO, G. P. et al. Efeito do pH e da temperatura na atividade enzimática da enzima fructosiltransferase obtida de Pichia guilliermondii. USP. Disponível em: 
<https://uspdigital.usp.br>. Acesso em: 6 maio 2018. (adaptado) 
Os gráficos a seguir demonstram a influência do pH e da temperatura sobre a atividade enzimática de transferência 
(AT) e hidrolítica (AH) da FTase de Pichia guilliermondii. 
 
A população de bactérias benéficas à saúde, associada à transferência da enzima FTase, é aumentada quando a 
enzima atua em meio com concentração de íons 
 a) H3O+ entre 10–10 mol · L–1 e 10–9 mol · L–1 à temperatura de 60 °C. 
 b) OH– entre 10–5 mol · L–1 e 10–4 mol · L–1 à temperatura de 60 °C. 
 c) H3O+ entre 10–5 mol · L–1 e 10–4 mol · L–1 à temperatura de 70 °C. 
 d) OH– entre 10–9 mol · L–1 e 10–8 mol · L–1 à temperatura de 60 °C. 
 e) OH– entre 10–5 mol · L–1 e 10–4 mol · L–1 à temperatura de 70 °C. 
Questão 2) 
O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido clorídrico e enzimas digestivas. Seu pH varia entre 1,5 e 2, 
mas em indivíduos com gastrite ele fica ainda mais ácido. O pH é a escala que determina a acidez e vai de 0 a 14, 
em que 0 é o mais ácido e 14, o mais alcalino. O pH da água, que é neutro, é 7. Para controlar o excesso de ácido, 
pessoas com gastrite fazem uso de comprimidos antiácidos. Considerando que um indivíduo possui 1 L de suco 
gástrico com pH igual a 1 e que essa acidez seja exclusivamente do ácido clorídrico, determine o pH final da 
solução presente no estômago de um indivíduo que ingeriu 7,56 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3). 
Dados: 
• Reação de neutralização: HCℓ + NaHCO3 → NaCℓ + H2O + CO2; 
• Massa molar: NaHCO3 = 84 g; 
• pH = _ log [H+]. 
 a) 1 
 b) 2 
 c) 3 
 d) 1,5 
 e) 4 
Questão 3) 
A cafeína foi isolada do café por Runge em 1820 e do chá preto por Oudry em 1827. É uma substância química 
presente em vários alimentos e bebidas que usualmente a população brasileira consome diariamente. Esta 
substância pode ser encontrada em produtos como chá preto, café, chocolate, guaraná e refrigerantes à base de 
cola. A porcentagem de cafeína nestes produtos varia de 0,12 a 0,97% em massa. Um técnico ao fazer uma análise 
de um determinado tipo de produto encontrou em 10,0 g de chá preto uma massa de 0,05 g de cafeína. Qual a 
porcentagem de cafeína encontrada na amostra de chá preto? 
 
 a) 15,00% de cafeína. 
 b) 1,50% de cafeína. 
 c) 0,50 % de cafeína. 
 d) 5% de cafeína. 
 e) 0,00025% de cafeína. 
Questão 4) 
A água de coco, para quem quer emagrecer, é uma boa opção, por ser doce e de baixa caloria. Uma unidade de 
coco verde contém cerca de 300 mL de água. Então, cerca de 60 calorias, uma vez que para 100 mL são 
aproximadamente 20 calorias. Ao contrário da polpa, que é rica em gordura, muito calórica, inclusive 
contraindicada para as pessoas com alta taxa de colesterol. 
Em resumo, água de coco é comprovadamente: oxidante, mineralizante, diurética, antifebril, anti-inflamatório, 
antiartríticos (artrite), anti-helmínticos (vermes intestinais) e repõe minerais e energia em caso de diarreias e 
vômitos, antirrisêmicos (combate às rugas), estimulante do apetite e antiverminosa. É boa para a pele, coadjuvante 
no emagrecimento desde que acompanhada de uma dieta balanceada. 
São fornecidos a seguir alguns minerais que são encontrados em 30 mL de água de coco: 
Potássio: 480 mg Sódio: 60 mg 
Fósforo: 15 mg 
Cálcio: 60 mg 
Sódio: 60 mg 
Magnésio: 15 mg 
Se 300 mL de água de coco perder 100 mL de H2O por evaporação, teremos 
 a) perda proporcional de minerais. 
 b) 33% de calorias a menos. 
 c) 30 p.p.m. de sódio na solução resultante. 
 d) 7,5 m mol/L de cálcio na solução resultante. 
 e) 40 mg de sódio no sistema final. 
Questão 5) 
A cloroquina, 6-cloro-4-(4-dietil-amino-1-metilbutilamino)-quinolina, é um fármaco usado no tratamento da 
malária, muito utilizada nos anos 1980, substituída por outros medicamentos, após o Plasmodium falciparum ter-se 
tornado resistente à sua ação. A sua função é destruir o plasmodium no sangue. Continua a ser utilizada em 
cocktails de medicamentos juntamente com a primaquina para combater a malária ou simplesmente como medida 
de prevenção. A cloroquina também é utilizada como terapêutica medicamentosa para Osteoartrose em associação 
com analgésicos e anti-inflamatórios não hormonais. 
 
A cloroquina é um dos principais fármacos utilizados no Brasil para a terapia da malária, cuja estrutura é 
representada por: 
 
Com base no que foi exposto, pode-se afirmar que 
 a) a cloroquina é uma base de Lewis, porque cada átomo de nitrogênio pode receber elétrons de um ácido. 
 b) a cloroquina é um ácido de Lewis, porque cada átomo de nitrogênio pode receber um par de elétrons de um 
ácido. 
 c) a cloroquina é um ácido de Arrhenius, porque em solução aquosa possui um excesso de íons H+. 
 d) a cloroquina é um ácido de Bronsted, porque um de seus átomos de nitrogênio pode doar prótons. 
 e) a cloroquina é uma base de Lewis, porque possui átomos de nitrogênio que podem doar elétrons para ácidos. 
Questão 6) 
 As soluções-tampão são aquelas que resistem a mudanças bruscas de pH quando a elas são adicionadas ácidos 
ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes 
do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca 
e seu ácido conjugado. Os tampões têm papel importante em processos químicos e biológicos, nos quais é essencial 
a manutenção do pH. Assim, muitos processos industriais e fisiológicos requerem pH fixo para que determinada 
função seja desempenhada. 
Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/>. Acesso em: 17 out. 2014. (adaptado) 
Com a adição de bicarbonato de sódio (NaHCO3) ao tampão descrito na equação: 
 
, o pH do meio 
 a) não sofrerá variações. 
 b) ficará mais ácido. 
 c) ficará mais básico. 
 d) sofrerá grandes variações. 
 e) diminuirá e depois aumentará. 
Questão 7) 
Sabão e detergente fazem parte de um grupo conhecido como agentes tensoativos, cujo objetivo é o de promover a 
remoção de gordura nos objetos por meio da formação de micelas. Os tensoativos podem ser classificados como 
catiônicos, aniônicos, não iônicos ou anfóteros. Dentre os compostos listados a seguir, qual poderia ser classificado 
como um tensoativo anfótero? 
 a) 
 
 b) 
 c) 
 d) 
 e) 
 
Questão 8) 
O “boa noite Cinderela”, também conhecido por “rape drugs” (drogas de estupro), é o nome dado a um golpe no 
qual um sujeito, geralmente simpático e de boa aparência, coloca um coquetel de drogas, como o ácido gama- -
hidroxibutírico – GHB (ecstasy líquido), juntamente à bebida de outra pessoa. 
 
Encontradas geralmente na forma de comprimidos ou gotas, tais drogas depressoras do sistema nervoso central, ao 
serem ministradas juntamente com bebidas alcoólicas, alteram o nível de consciência, por até três dias, deixando a 
vítima vulnerável o suficiente para ser roubada e/ou violentada. Além disso, podem causar intoxicação ou morte 
por desidratação. Por se dissolverem facilmente, e serem incolores e inodoras, identificar um copo que recebeu tais 
doses é tarefa quase impossível. Para evitar ser vítima desse tipo de crime, tenha cautela: não leve desconhecidos 
até sua casa, não aceite bebidas de estranhos e não descuide de seu copo!Conhecendo a estrutura do GHB e analisando o texto anterior, marque a alternativa correta. 
 a) A análise da estrutura do GHB permite concluir que esse ácido pode ser neutralizado por uma substância de 
caráter básico. 
 b) Controlar o consumo do ecstasy líquido é a melhor forma de a polícia coibir a ação dos bandidos. 
 c) O grupo hidroxila do GHB, assim como do etanol, é o responsável por seu efeito depressor do sistema nervoso 
central. 
 d) Por ser encontrado no estado líquido, o GHB não apresenta qualquer risco de intoxicação ou mesmo de 
overdose. 
 e) O efeito do ecstasy líquido seria potencializado quando fosse usado juntamente com bicarbonato de sódio. 
 
Questão 9) 
Uma alíquota de 10,0 mL uma solução de NaOH 0,100 mol/L foi titulada com HCl 0,200 mol/L. Qual o pH 
inicial!? Qual o pH no ponto de equivalência?! Qual o volume esperado para alcançar o ponto de equivalência?! 
 
Questão 10) 
Uma alíquota de 10,0 mL uma solução de HCl 0,200 mol/L foi titulada com NaOH 0,100 mol/L. Qual o pH 
inicial!? Qual o pH no ponto de equivalência?! Qual o volume esperado para alcançar o ponto de equivalência?! 
10. Para as questões 8 e 9, esboce as curvas de titulação. 
 
Questão 10) 
 
Uma pastilha antiácida, pesando 1,25 g, foi dissolvida em um balão volumétrico de 1,0 L para permitir a 
determinação dos teores de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio. Após o preparo da solução, uma alíquota 
de 10,0 mL foi transferida para um erlenmeyer contendo uma solução tampão com pH = 10. Esta alíquota foi então 
titulada com EDTA 0,0040 mol/L e o volume médio gasto foi de 15,01 mL. Para dosar o cálcio, após precipitação 
fracionada do magnésio, uma segunda alíquota de 10,00 mL da solução estoque foi transferida para um erlenmeyer 
e o pH da solução presente foi ajustado para um valor de aproximadamente 13. Na titulação com EDTA, o volume 
consumido para observação do ponto final foi igual a 13,03 mL. Baseado nestas informações, 
 (a)Faça uma esquematização das duas etapas envolvidas, representando as reações relacionadas. 
(b)Calcule as concentrações de CaCO3 e MgCO3 presentes na solução inicial. 
(c) Calcule as massas de CaCO3 e MgCO3 presentes na pastilha. 
(d)Calcule o teor de CaCO3 e MgCO3 na pastilha. 
 
Questão 11) 
A solução padronizada na questão anterior foi utilizada para determinação quantitativa do teor de H2O2 em meio 
ácido. Para esta finalidade, uma alíquota de 5 mL de cada amostra comercial foi diluída para um volume de 1000 
mL. Em seguida, todos os grupos titularam alíquotas de 20,0 mL com a solução de KMnO4. 
A) Escreva a reação química balanceada. 
 B) Esboce o esquema do procedimento experimental. 
C) Utilizando-se o valor da concentração real da solução de KMnO4, calcule o volume esperado para ser gasto na 
dosagem das amostras comerciais de H2O2 nas concentrações de 3 e 6% (m/v). 
D) Na análise quantitativa, uma das turmas de Q. Analítica consumiu, até observar o ponto de viragem, os 
seguintes volumes médios da solução de KMnO4: 1,82 mL para a amostra de 10 volumes e 3,90 mL para a amostra 
de 20 volumes. Calcule a porcentagem de H2O2 em ambas as amostras. Utilize o valor da concentração real da 
solução de KMnO4, calculada no item anterior. 
E) Expresse a resposta do item anterior em função do volume de O2 liberado na decomposição da solução de 
H2O2. 36. 
 
Questão 12) 
.De modo a determinar o teor de NaCl, uma alíquota de 10,0 mL de soro fisiológico foi diluída para um volume de 
100,0 mL. Em seguida, transferiu-se 20,0 mL da solução diluída para um erlenmeyer. Antes da titulação, 
adicionou-se ao erlenmeyer: (i) 7,0 mL de uma solução de AgNO3 0,101 mol/L, (ii) 5 mL de HNO3 6 mol/L e (iii) 
1,0 mL de uma solução de Fe(NO3)3. A solução contida no erlenmeyer foi titulada com uma solução de KSCN 
0,105 mol/L. O volume gasto foi igual a 4,21 mL. 
A) Escreva todas as reações presentes na titulação. 
B) Calcule o teor de NaCl no soro fisiológico. 
 
Questão 13) 
Uma alíquota de 50,00 mL de um vinho de mesa branco foi titulado com uma solução de NaOH 0,03776 mol/L. O 
volume de NaOH consumido para alcançar o ponto final com fenolftaleína foi igual a 21,48 mL. Expresse a acidez 
do vinho branco em função do teor de ácido tartárico (H2C4H4O6, 150,09 g/mol) presente na bebida (m/v).