Prova de Química 3 (analítica)

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13/09/2021 14:44 Questionário 1: Revisão da tentativa
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Painel / Meus cursos / Complementação 2020 / Técnico em Química / Química III - 3º TQ - MANHÃ - 2020 / Questionário 1
/ Questionário 1
Iniciado em quarta, 8 Set 2021, 12:44
Estado Finalizada
Concluída em quarta, 8 Set 2021, 14:04
Tempo
empregado
1 hora 20 minutos
Notas 10,00/10,00
Avaliar 5,00 de um máximo de 5,00(100%)
Questão 1
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
(Fmp 2021)  Em química, pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou a basicidade de uma
solução aquosa. A rigor, o pH refere-se à concentração molar de cátions hidrônio (H ou H O ) presentes no meio e indica se
esse meio, ou mistura, é ácido, básico ou neutro. A tabela mostra alguns exemplos do pH de substâncias usadas em nosso
cotidiano.
 
A [OH ] do amoníaco de uso doméstico é
a. 10 
b. 10    
c. 10 
d. 10   
e. 10   
+
3
+
-
-7
-9
-2
-12
-8
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Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
O equilíbrio químico e, consequentemente, o equilíbrio iônico são dois fenômenos químicos de muita importância,
especialmente no meio biológico. A partir da constante de ionização da água (K = 10 ) podemos através de pHmetro,
papel indicador universal, entre outros, inferir sobre a natureza de uma solução, ácida, básica ou neutra. Com base nas
concentrações molares, dos íons H e OH apresentadas a seguir podemos afirmar que a única alternativa que se refere a uma
solução ácida é:
 
a. [H ] = 10  mol/L  
b. [H ] = 10  mol/L 
c. [OH ] = 10  mol/L 
d. [OH ] = 10  mol/L 
e. [H ] = 10  mol/L 
W
-14
+ -
+ -8
+ -6
- -6
- -4
+ -7
Considera-se a constante de basicidade (K ) da amônia como valendo 2x10 . Qual o valor de pOH de uma solução 0,25 mol/L
de amônia?
a. 3,6
b. 1,6
c. 2,6 
d. 5,6
e. 4,6
b
-5
Um comprimido de aspirina, com 0,36 g desse composto, foi dissolvido em 500 mL de água, resultando em uma concentração
em quantidade de matéria igual a 4x10 mol/L. Considerando a ionização da aspirina segundo a equação: C H O
⇌ C H O + H e sabendo que ela se encontra 4,5% ionizada, qual será o pH dessa solução?
a. 3,7 
b. 5,2
c. 4,0
d. 5,7
e. 3,0
-3
9 8 4(aq)
9 7 4
‑
(aq)
+
(aq)
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Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Uma amostra de água mineral natural a 25°C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão
indicados na última coluna da tabela.
 
Analisando as informações da tabela e sabendo que K = 1x10 a 25°C, a concentração de íons OH nessa água mineral,
em mol/L, está entre
 
a. 1x10  e 1x10 .   
b. 1x10  e 1x10 . 
c. 1x10  e 1x10 .  
d. 1x10  e 1x10 .   
e. 1x10  e 1x10 . 
W 
-14  -
(aq)
-10 -9
-12 -10
-5 -4
-9 -8
-6 -5
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Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
O medicamento Aspirina® contém o ácido acetilsalicílico (AAS) como princípio ativo, o qual inibe a atividade de enzimas que
promovem o aparecimento de dor, febre e inflamação. O AAS é considerado um ácido fraco que, ao entrar em contato com
uma solução aquosa, se ioniza, o que influencia significativamente o processo de absorção. A reação de ionização do AAS
está representada de acordo com a equação de equilíbrio:
 
De acordo com princípio de Le Chatelier, está correto o que se afirma em: 
a. Um aumento do pH do meio estomacal influencia no aumento da concentração da forma não ionizada.    
b. O meio ácido do estômago desloca o equilíbrio no sentido de aumento da concentração da forma ionizada (AAS ).    
c. O meio ácido do estômago não influencia no deslocamento do equilíbrio da reação, e a concentração das formas
ionizada e não ionizada (AAS e AAS ) são iguais.  
d. Quando o medicamento chega ao estômago, o equilíbrio da reação se desloca para a direita, no sentido de
formação da forma ionizada (AAS ).      
e. Quando o medicamento chega ao estômago, o equilíbrio da reação se desloca para a esquerda, no sentido de
formação da forma não ionizada (AAS).  

-
-
-
Uma monobase fraca tem constante de ionização igual a 10 , em temperatura ambiente. Calcule o grau de ionização dessa
base, numa solução 0,1 mol/L.
 
a. 0,1% 
b. 1%
c. 10%
d. 100%
e. 0,01%
-7
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Questão 8
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de
agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite.
Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH
do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul.
Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda cáustica.
Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de
bromofenol?
 
a. Verde
b. Branco
c. Violeta 
d. Amarelo
e. Azul
Considere as seguintes características de um suco de limão fresco:
 - pH = 2
- teor de vitamina C = 80 mg/100 mL
 -Uma limonada foi preparada com a diluição de um copo (200 mL) desse suco em água, até completar o volume de 2 litros.
A concentração de íons H no suco de limão fresco e o valor do pH da limonada preparada com esse suco são iguais a:
 
a. 10  mol/L; 3 
b. 10  mol/L; 2 
c. 10  mol/L; 2 
d. 10  mol/L; 3 
e. 10  mol/L; 2 
+
(aq)
-2
-3
-1
-3
-2
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Resumo de retenção de dados
Obter o aplicativo para dispositivos móveis
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Segundo estudos, a hidroxiapatita (Ca (PO ) OH), um mineral natural que correspondente a 96% da composição do esmalte
dentário, sofre considerável processo de desmineralização induzida por sistemas com pH inferiores a 5,0. Dentro da cavidade
oral ocorre o seguinte equilíbrio:
 Ca (PO ) OH + 4H   → 5Ca + 3HPO + H O
 Ao ingerir uma solução de __________ o processo de desmineralização é acentuado pois desloca o equilíbrio da reação
acima no sentido dos __________.
 A alternativa que completa corretamente a afirmativa acima é:
a. Hidróxido de magnésio; produtos.  
b. Vinagre; reagentes.    
c. Coca-cola; reagentes.   
d. Suco de limão; produtos. 
e. Cloreto de sódio; produtos.   
5 4 3
5 4 3 (s)
+
(aq)
2+
(aq) 2
-4
(aq) 2 (l)
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