GABARITO AVALIAÇÃO TRIMESTRAL DE QUIMICA 3º ANO

Prévia do material em texto

GABARITO AVALIAÇÃO 
TRIMESTRAL EXTERNA 
DE QUÍMICA 3º ANO
Professora: Natália Silveira
(Q120167I7) Observe o Número de Oxidação (NOX) das espécies que participam da reação química abaixo.
Com base no NOX das espécies químicas dessa reação, a substância que atua como agente redutora é o
A) Ag(s).
B) Ag2S(s).
C) H2O(l).
D) H2S(g).
E) O2(g).
Sabemos disso, porque o Nox do Ag aumentou de 0
para +1, isso quer dizer que ele perdeu elétrons.
Portanto, visto que o Ag causou a redução do O2,
então ele é considerado o agente redutor.
(Q120015H6) O escurecimento de peças metálicas está relacionado aos processos de oxirredução dos metais em presença de 
oxigênio e água. Luiza, com a finalidade de investigar o escurecimento de alguns metais, testou cinco amostras de metais 
diferentes em água, como mostra o desenho na imagem abaixo. Considerando essa escala de reatividade, qual dos metais 
testados por Luiza escureceu primeiro?
A) Ag
B) Cu
C) Fe
D) Mg
E) Zn
Para saber se um metal é mais reativo que outro, é
importante relembrar o conceito de eletropositividade,
isto é, a capacidade que um átomo tem de ceder elétrons
para outro átomo durante uma ligação.
Dessa forma, se um metal é mais eletropositivo que outro,
ele tem maior tendência de perder elétrons em uma
ligação e, por isso, tende a ser mais reativo. Como a
eletropositividade segue o padrão de aumento do raio
atômico, para avaliar a reatividade dos metais na Tabela
Periódica, vamos seguir o mesmo princípio, ou seja:
(Q110037I7) Paulo realizou os cinco testes do quadro abaixo, e reagiu a substância de cada teste com o NaCl, a fim de verificar 
qual dessas reações ocorreria de forma espontânea.
Com base nas substâncias utilizadas nesses testes, a reação espontânea ocorreu em
A) I.
B) II.
C) III.
D) IV.
E) V.
A reatividade química dos não-metais varia com a eletronegatividade; logo, quanto
mais eletronegativo for o elemento, mais reativo será o não-metal. Os não-metais mais
reativos são aqueles que possuem grande tendência de receber elétrons, logo, formam
íons negativos com mais facilidade.
(Q120016H6) Observe a representação de uma pilha na imagem abaixo.
De acordo com essa imagem, qual é a espécie que sofre oxidação nessa célula eletroquímica?
A) H2
B) K+
C) SO4–2
D) Zn
E) Zn+2
- O fluxo dos elétrons: Que acaba sendo do eletrodo Zn pra o Eletrodo de hidrogênio;
- O eletrodo de hidrogênio acaba possuindo um potencial de redução maior;
- O Zinco está sofrendo oxidação e o íon hidrogênio, acaba sofrendo a redução;
- O eletrodo de zinco acaba possuindo um potencial de redução menor (sofrendo assim, oxidação)
(Q120301I7) Certos aparelhos auditivos funcionam à base de pilhas, que fornecem energia por meio das
semirreações apresentadas abaixo.
Qual é o valor da diferença de potencial da pilha usada nesses aparelhos auditivos?
A) + 0,04 V.
B) + 0,08 V.
C) + 1,61 V.
D) + 3,22 V.
E) + 6,44 V.
Para realizar o cálculo do potencial de uma pilha, é necessário
conhecer o potencial-padrão de redução ou de oxidação de cada um
dos metais presentes no dispositivo. Conhecendo os potenciais,
basta utilizar uma das seguintes expressões:
1a) ΔE = Eoximaior – Eoximenor
Eoximaior = potencial de oxidação maior
Eoximenor = potencial de oxidação menor
Essa expressão será utilizada quando o exercício fornecer valores de
potenciais de oxidação dos metais envolvidos.
+ 0,85 - ( - 0,76)
+ 0,85 + 0,76
+ 1,61 V
(Q120157I7) Observe, na imagem abaixo, a representação de uma pilha caseira.
Com base nessa representação, a pilha funciona devido a
A) diminuição da massa de cobre.
B) doação de prótons no cátodo.
C) neutralização de cargas no polo positivo.
D) oxidação do eletrodo de zinco.
E) recepção de elétrons no polo negativo.
Uma pilha pode ser caracterizada como um processo
espontâneo no qual a energia química é
transformada em energia elétrica. Dessa forma, ela
fornece energia para um determinado sistema até
que a reação química se esgote. Essas reações são de
oxirredução, de modo que envolve o fenômeno de
transferência de elétrons.
(Q120134EX) A imagem abaixo representa uma pilha de Daniell que funciona através de dois eletrodos interligados. Cada 
eletrodo forma um sistema em que o metal fica imerso em uma solução de um sal, cujo cátion seja deste metal. É estabelecida 
uma interligação entre os eletrodos através de uma ponte salina.
Sobre essa pilha, constata-se que
A) no ânodo, que é o polo negativo, o zinco sofre oxidação.
B) no eletrodo de cobre, chamado de catodo, ocorre a oxidação.
C) no eletrodo de zinco, chamado de ânodo, ocorre a redução.
D) o cobre sofre oxidação e é mais reativo do que o zinco.
E) o zinco sofre redução e é mais reativo do que o cobre.
O ZINCO É MAIS REATIVO QUE O COBRE, ELE PASSOU A
TRANSFERIR SEUS ELETRONS PARA O CÁTION COBRE DO
OUTRO ELETRODO AO QUAL ESTAVA INTERLIGADO, POR
MEIO DO FIO CONDUTOR. DESSE MODO, O ZINCO
METÁLICO SOFREU OXIDAÇÃO, PERDENDO ELETRONS,
TORNANDO-SE O POLO NEGATIVO DESSA PILHA. DESSE
MODO OS CATIONS DE COBRE SOFREU REDUÇÃO
TORNANDO-SE O POLO POSITIVO.
(Q100048G5) Maria deixou cair limalha de ferro no chão da carpintaria do seu pai. Para fazer a
recuperação, ela decidiu varrer o chão e utilizar um ímã para separar o pó de ferro da serragem realizando
o procedimento abaixo.
Qual o processo de separação que Maria utilizou?
A) Catação.
B) Cristalização fracionada.
C) Destilação.
D) Levigação.
E) Separação magnética.
(Q100023E4) As latas de alumínio são exemplos de matéria, pois possuem massa e extensão. Além disso, são formadas por 
partículas extremamente pequenas denominadas
A) agregados.
Os agregados são conjuntos de substâncias em escalas macroscópicas.
B) átomos.
C) elementos.
Incorreta. Os elementos são os diferentes atómos encontrados na natureza e que possuem características particulares.
D) moléculas.
Incorreta. As moléculas são conjuntos de elementos.
E) substâncias.
Incorreta. As substâncias são compostos por duas ou mais moléculas.
Átomo é o nome dado ao formador da matéria (tudo aquilo que ocupa espaço e possui
massa). Esse nome foi proposto pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo. Elementos
químicos, moléculas, substâncias e materiais orgânicos ou inorgânicos são formados por
átomos.
Em sua constituição, o átomo apresenta partículas (prótons, nêutrons e elétrons), não
sendo a menor parte da matéria. Todavia, sua visualização não é possível. O que se
conhece sobre o átomo está relacionado com experimentos físicos, químicos e
aspectos matemáticos comprovados cientificamente.