Química Geral e Orgânica (QUI01)

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16/09/2021 10:32 AVA
https://ava2.uniasselvi.com.br/subject/grades-and-tests/answer-book/eyJ0ZXN0Ijp7InRlc3RDb2RlIjoiNjg5NTI2IiwiZGVzY3JpcHRpb24iOiJBdmFs… 1/3
A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito elétrons na
camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que
determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são
poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir: 
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa.
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica. 
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas.
IV- Ambas moléculas são apolares. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados sequencialmente, em ordem
crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons.
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons.
( ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima. 
( ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. 
( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
( ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V - V - F.
B V - F - V - V - V - V.
C F - F - V - V - F - V.
D F - V - F - F - V - F.
Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela letra Z maiúscula. Os átomos apresentam
como partículas fundamentais os prótons, os elétrons e os nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do átomo corresponde
ao (Z) número atômico. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma num íon, com carga elétrica positiva ou
negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um íon chamado:
A Ânion monovalente.
B Cátion bivalente.
C Ânion bivalente.
D Cátion monovalente.
A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é intrigante e, por isso, fascinante. A água é a
molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar presente
em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as
falsas:
( ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de
gelo, tornando-o mais volumoso.
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( ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido.
( ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração
entre suas moléculas, portanto são gases.
( ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para a gasosa (ebulição) representam processos
endotérmicos, em que há formação de interações intermoleculares por pontes de hidrogênio.
( ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F - V.
B F - F - V - V - F.
C V - F - F - V - V.
D F - V - F - F - V.
Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, conforme suas propriedades físicas e
químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica.
( ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade.
( ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V.
B F - F - V.
C V - V - F.
D F - V - F.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a
geometria molecular. A respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as afirmativas a
seguir:
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico.
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de ser um composto apolar.
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II e III estão corretas.
B As afirmativas I e III estão corretas.
C Somente a afirmativa I está correta.
D As afirmativas I e II estão corretas.
Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos tendem a se ligar uns com os
outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre
este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA:
A É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
B Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
C Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
D Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétron para compartilhar com um outro
elemento.
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A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de
suas propriedades. É muito útil para prever as características e as propriedades dos elementos químicos. Analise as afirmativas a
seguir:
I- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro. 
II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos. 
III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio. 
IV- Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica. 
V- Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I, IV e V estão corretas.
B As afirmativas I, II e III estão corretas.
C As afirmativas II, III e V estão corretas.
D As afirmativas I, II e V estão corretas.
O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica foi
representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A camada K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos outros. O número atômico é uma
informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo.Sobre o número atômico,
analise as seguintes sentenças:
 
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
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