ATIVIDADE TERMOQUÍMICA II - ENERGIA DE LIGAÇÃO - LEI DE HESS

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ATIVIDADE DE FIXAÇÃO – TERMOQUÍMICA II 
LEI DE HESS E ENERGIA DE LIGAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LEI DE HESS 
É uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de 
uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da 
reação. 
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas 
alterações matemáticas, seguindo as seguintes regras: 
1°) As equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. 
Coloca-se as equações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se 
não estiverem de acordo, troca-se o sinal da ΔH; (Se inverte a equação, 
inverte o sinal do ΔH). 
2°) Acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a 
equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo 
número. (Se multiplica ou divide a equação, o mesmo faz com o ΔH) 
3°) Realizar o somatório para montar a reação global; 
4°) Somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da 
reação global. 
ΔH = H
PRODUTOS
 – H
REAGENTES
 
Ou
 
ΔH = H
FINAL
 – H
INICIAL
 
 
VÁRIAS EQUAÇÕES → FORMAÇÃO DA REAÇÃO GLOBAL 
 
 1) Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de 
carbono (CO). 
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x 
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor 
mais próximo de “x”: 
3 Fe2O3(s) + 9 CO(g) → 6 Fe(s) + 9 CO2(g) ∆H = -25 kJ x3= -75 
6 FeO(s) + 2 CO2(g) → 2 Fe3O4(s) + 2 CO(g) ∆H = -36 kJ x2 = -72 
2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 Kj 
------------------------------------------------------------------------------ 
6 FeO(s) + 6 CO(g) → 6 Fe(s) + 6 CO2(g) ∆H = -100/6 
1 FeO(s) + 1 CO(g) → 1 Fe(s) + 1 CO2(g) ∆H = -16,6 
a) -17 kJ. 
b) +14 kJ. 
c) -100 kJ. 
d) -36 kJ. 
e) +50 kJ. 
 
 
 
 
 
 
 
2) Dadas as seguintes equações termoquímicas: 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ 
N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ 
½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ 
Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g) a partir de 2 mols de 
N2(g) e 5 mols de O2(g): 
a) libera 28,3 kJ 
b) absorve 28,3 kJ. 
c) libera 822,2 kJ. 
d) absorve 822,2 kJ. 
e) absorve 474 ,0 kJ. 
2 H2O(ℓ) → 2 H2(g) + 1 O2(g) ∆H = +571,5 kJ 
4 HNO3(ℓ) → 2 N2O5(g) + 2 H2O(ℓ) ∆H = +76,6 x 2= + 153,2 kJ 
2 N2(g) + 6 O2(g) + 2 H2(g) → 4 HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ x4= -696,4 kJ 
 
--------------------------------------------------------------------------------- 
2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g) ∆H = + 28,3 kJ 
 
 
 
 
ENERGIA DE LIGAÇÃO – QUÍMICA 
(Variação de ΔH - Termoquímica) 
CÁLCULOS DE 
ΔH 
Quando apresenta entalpia de 
formação 
ΔH = Hp – Hr 
(Termoquímica) 
Adição de reações 
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 
(Lei de Hess) 
Rompimentos e formações de novas 
ligações 
ΔH = Er – Ep 
(Energia de ligação) 
 
3) Veja a seguir a reação de cloração do etano na presença de luz: 
REAGENTE → PRODUTOS 
 
Sabe-se que ela apresenta uma variação de entalpia igual a -35 Kcal.mol-1.Considerando os valores das energias de ligação 
presentes na reação, determine a energia da ligação C-Cl no composto CH3Cl. 
 
C-H = 105 kcal.mol–1 
Cl-Cl = 58 kcal.mol–1 
H-Cl = 103 kcal.mol–1 
C-C = 368 kcal.mol–1 
 
a) -75 kcal.mol–1. 
b) - 85 kcal.mol–1. 
c) 85 kcal.mol–1. 
d) - 95 kcal.mol–1. 
e) 95 kcal.mol–1. 
 
Resposta: 
Ligação entre os reagentes Ligação entre os produtos ΔH = Er – Ep 
H – C = 6 x 105 = 630 
Cl – Cl = 58 
C – C= 368 
TOTAL = 1056 
H – C = 5 x 105 = 525 
C – C = 368 
H – Cl = 103 
C – Cl = X 
TOTAL= 996 + X 
-35 = 1056 - 996 + X 
X = 1056 - 996 + 35 
X = 95 
 
4) Observe a tabela referente aos valores de entalpias de ligação: 
 
 
Com base nos valores fornecidos, qual será o valor do ΔH da combustão de 1 mol de metano? 
 
a) – 532 kJ. 
b) – 632 kJ. 
c) + 432 kJ. 
d) + 332 kJ. 
e) + 732 kJ. 
 
Resposta: 
Ligação entre os reagentes Ligação entre os produtos ΔH = Er – Ep