TRABALHO LEI DE HESS

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Lei de Hess: A Lei de Hess é um princípio fundamental em química que descreve a variação de entalpia (ou energia) em uma reação química. Ela afirma que a variação total de entalpia em uma reação química é a mesma, independentemente do caminho específico pelo qual a reação ocorre, desde que os estados iniciais e finais sejam os mesmos.
Em outras palavras, isso significa que se uma reação química pode ocorrer através de uma série de etapas intermediárias, a variação total de entalpia da reação global será igual à soma das variações de entalpia das etapas intermediárias, mesmo que essas etapas não ocorram diretamente no mesmo processo.
A Lei de Hess é útil para calcular a variação de entalpia de reações que não podem ser medidas diretamente, permitindo que os cientistas determinem esses valores por meio de reações químicas conhecidas e mensuráveis. Isso é particularmente importante em termos de termodinâmica e análise de energia envolvida em processos químicos. 
A Lei de Hess é um dos pilares fundamentais da termodinâmica química, fornecendo uma abordagem essencial para entender e quantificar as mudanças de energia que ocorrem durante as reações químicas. Desenvolvida pelo químico suíço Germain Hess no século XIX, essa lei estabelece um princípio crucial: a variação total de entalpia (ou energia) em uma reação química é independente do percurso específico pelo qual a reação ocorre. Em vez disso, depende apenas dos estados iniciais e finais das substâncias envolvidas na reação. Através dessa perspectiva, a Lei de Hess oferece uma ferramenta valiosa para calcular a energia envolvida em reações complexas, permitindo que os químicos compreendam melhor as transformações químicas e prevejam seus efeitos termodinâmicos com base em reações mais simples e mensuráveis. Esta lei é essencial para o desenvolvimento de diversas aplicações, desde a produção industrial até a compreensão dos processos bioquímicos que ocorrem na natureza.
Calculo da lei de Hess
 Para realizar um cálculo de entalpia usando a Lei de Hess é necessário basicamente realizar a soma das variações de entalpia de intermediarias conhecidas, para assim, então chegar as variações total. Como no passo a passo a seguir: 
Identificação das etapas intermediárias: Primeiro, identifique as reações intermediárias que você pode usar para chegar à reação global. Essas etapas intermediárias devem ser reações para as quais você conhece as variações de entalpia.
Balanceamento das reações intermediárias: Balanceie as reações intermediárias para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e produtos. Isso é essencial para que você possa somar as equações adequadamente.
Soma das variações de entalpia: Some as variações de entalpia das reações intermediárias para obter a variação total de entalpia da reação global. Certifique-se de ajustar os coeficientes das equações intermediárias de acordo com as proporções em que elas ocorrem na reação global.
Cancelamento de espécies iguais: Se houver substâncias que aparecem tanto como reagentes quanto como produtos em diferentes etapas intermediárias, elas podem ser canceladas, uma vez que sua contribuição líquida para a variação de entalpia é zero.
Cálculo da variação de entalpia: A variação total de entalpia da reação global é igual à soma das variações de entalpia das reações intermediárias.
Conclusão
Em suma, a Lei de Hess desempenha um papel fundamental na compreensão das mudanças energéticas que ocorrem nas reações químicas. Ao estabelecer que a variação total de entalpia em uma reação é independente do caminho seguido, essa lei proporciona uma abordagem valiosa para calcular e prever as variações de energia em processos químicos complexos. Ao decompor reações complexas em etapas intermediárias conhecidas, é possível utilizar valores mensuráveis de entalpia para determinar a energia envolvida em uma reação global. Isso não apenas ajuda a entender as relações termodinâmicas entre substâncias, mas também é vital para campos como a indústria, pesquisa farmacêutica, engenharia e bioquímica.
A Lei de Hess ilustra o princípio fundamental da conservação de energia, demonstrando que a energia total em um sistema fechado permanece constante ao longo de transformações químicas. Isso não apenas reforça os conceitos fundamentais da termodinâmica, mas também fornece uma base sólida para o desenvolvimento de estratégias de cálculo e previsão de variações de entalpia em diversas aplicações práticas. Portanto, a Lei de Hess é muito mais do que uma ferramenta matemática; é um guia essencial para entender o comportamento energético das substâncias e das reações, ajudando a desvendar os segredos da química e possibilitando avanços científicos e tecnológicos significativos.
Fontes:
 https://www.todamateria.com.br/lei-de-hess/
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/lei-de-hess
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-lei-hess.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/lei-hess.htm