exercício 3 FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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19/09/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Assinale abaixo qual alternativa é INCORRETA acerca de um equilíbrio químico:
Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
Lupa   Calc.
   
   
SDE4522_A3_202004275526_V1 
 
Aluno: CAROLINA RAMOS BRAZ CORDEIRO Matr.: 202004275526
Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR  2021.2 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O
mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este
modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio
Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico)
A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa
Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram
 
 
 
 
2.
 
 
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19/09/2021 Estácio: Alunos
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Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2),
a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio
químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio
químico para esta reação.
 
 
3.
 
 
 
 
 
4.
II
I
III
I e II
I e III
19/09/2021 Estácio: Alunos
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Em uma reação química, um equilíbrio é estabelecido quando:
Para o sistema em equilibrio: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). O valor da constante de equilíbrio (Kp) é
calculado pela expressão: 
Considere as reações:
I) 4 NH3 (g) + 3 O2( g) ⇔ 2 N2(g) + 6 H2O (g)      Keq = 1 x 10
22 
II) N 2 (g) + O2 (g) ⇔ 2 NO (g)                             Keq = 5 x 10
-31
III) 2 HF (g) ⇔ H2 (g) + F2 (g)                              Keq = 1 x 10
-13 
A ordem CRESCENTE da tendência de deslocamento no sentido dos produtos é
 
 
 
 
5.
A temperatura torna-se constante.
Somente a velocidade da reação de formação torna-se constante.
Uma reação química cessa.
A concentração dos produtos e a dos reagentes permanecem constantes.
A concentração dos produtos e dos reagentes são iguais.
 
 
 
 
6.
a)KP=P[CaO]/P[CaCO3]
 
 
 
 
7.
I, III, II
III, I, II
II, I, III
II, III, I
I, II, III
 
 
 
 
 
 
 
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
 
 
Exercício inciado em 19/09/2021 17:01:25. 
 
 
 
 
KP = P [CaO].P [CO2]
KP = P [CaCO3]
KP = P [CO2]
KP = P [CaO]
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