Avaliação II- Individual -Físico-Química I

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GABARITO | Avaliação II - Individual 
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Prova 
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,0
1 A entalpia é uma função de estado que acompanha a variação de energia de reações químicas à pressão constante. Acerca dos conceitos
sobre entalpia, analise as sentenças a seguir:
I- A expressão matemática para entalpia é dada pela fórmula: PV = nRT.
II- Em um processo endotérmico à pressão constante, a energia é absorvida na forma de calor ao sistema e a entalpia do sistema aumenta.
III- Em um processo exotérmico à pressão constante, sai energia do sistema na forma de calor, portanto, a entalpia do sistema diminui. Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas. C Somente a sentença II está correta. D As sentenças II e III estão corretas.
2 O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação que ocorre em uma bateria ao gerar corrente elétrica em
um circuito, ou seja, é um movimento contra uma força. Sendo assim, calcule o trabalho realizado por um maratonista de 65 Kg ao correr em uma pista com variação de altura de 3,5 m e avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
Dados: 9,81 m.s2
I- A fórmula para calcular o trabalho é w = deltah X m X g. PORQUE
II- O trabalho realizado pelo maratonista será de w = 2229,5 J. Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
B Tanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições falsas.
C Tanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições verdadeiras. 
D As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
3 A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das variações de volume
ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante e não pode ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Portanto, considere que em certa reação exotérmica, que ocorre a pressão constante, 100 KJ de calor deixam o sistema na forma de calor e 50 KJ de energia deixam o sistema sob a forma de trabalho de expansão. Qual a variação de entalpia?
A	DeltaH = + 50 KJ, pois em pressão constante a variação de entalpia é igual ao trabalho sofrido ou realizado. B	DeltaH = - 100 KJ, pois em pressão constante a variação de entalpia é igual ao calor liberado ou absorvido.
 (
C
DeltaH = + 100 KJ, pois em pressão constante a variação de entalpia é igual ao calor liberado ou absorvido.
 
D
DeltaH = - 50 KJ, pois em pressão constante a variação de entalpia é igual ao trabalho sofrido ou realizado.
4
A
 
termoquímica
 
investiga o
 
calor produzido
 
ou
 
consumido nas
 
transformações químicas
 
ocorridas em
 
uma
 
reação química,
 
bem como
 
as
)transformações físicas que ocorrem quando uma substância muda seu estado físico. Com base nos conceitos da termoquímica e no gráfico
apresentado, analise as transformações químicas a seguir. Em seguida, assinale a alternativa CORRETA:
A	Somente a opção I está correta. B	As opções II e V estão corretas.
C	As opções I, II e III estão corretas. D	Somente a opção IV está correta.
5 A energia livre de Gibbs é uma função de estado que permite verificar a espontaneidade de uma reação, bem como o trabalho de
expansão obtido pelo sistema. Com base na variação da energia livre de Gibbs, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas.
Em seguida, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - V - V - V. 
C V - F - F - V.
D F - F - F - V.
6 A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não, ou seja,
uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada pela tendência da energia a se tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido através da entropia. Sendo assim, considerando o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L, analise as sentenças a seguir:
Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1.
 (
I- Expansão isotérmica ocorre em pressão constante.
II- DeltaS diminuiu, pois trata-se de uma expansão.
III-
 
Deve-se
 
usar
 
a
 
seguinte
 
equação:
 
deltaS
 
=
 
nRT
 
ln
 
P2/P1.
IV-
 
A
 
variação
 
de
 
entropia
 
será
 
deltaS
 
=
 
15,31
 
J.K-1.
)Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
B As sentenças II, III e IV estão corretas. C	Somente a sentença I está correta.
D	As sentenças I, III e IV estão corretas.
7 As reações químicas ocorrem, geralmente, em ambientes abertos, sujeitos à pressão atmosfera e, com isso, ocorre a pressão constante
havendo variação no volume reacional e no calor liberado ou absorvido durante a reação. Considere as reações a seguir e assinale a alternativa
CORRETA que apresenta a reação química em que há maior quantidade de calor liberado:
A A reação química II é a que apresenta maior quantidade de calor liberado. B A reação química V é a que apresenta maior quantidade de calor liberado. C A reação química I é a que apresenta maior quantidade de calor liberado.
D As reações químicas III e IV estão apresentam quantidades semelhantes de calor liberado.
8 Ao enchermos um balão, o gás expande-se no seu interior empurrando o ar atmosférico, promovendo uma variação do seu volume, logo,
realiza trabalho de expansão. Entretanto, o trabalho de expansão depende de como ocorre a interação entre o sistema e sua vizinhança. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o trabalho realizado por um gás que se expande 5 L contra uma pressão constante de 0,25 atm:
Considere que 1 L.atm = 101.325 J A	w = 4,44 J.
B	w = -1,25 J.
C	w = -126,65 J.
D	w = 312,25 J.
9 A segunda lei da termodinâmica ajuda a compreender porque algumas reações ocorrem e outras não. Com relação a essa importante lei,
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(	) A entropia mede a tendência da energia e da matéria a se tornarem desordenadas. (	) Quando há pouca desordem, há elevada entropia.
(	) Quando há elevada desordem, há baixa entropia.
(	) A variação de entropia é fornecida pela divisão entre a energia transferida reversivelmente na forma de calor pela temperatura.
 (
Assinale
 
a
 
alternativa
 
que
 
apresenta
 
a
 
sequência
 
CORRETA:
A
V
 
-
 
V
 
-
 
F
 
-
 
F.
B
F
 
-
 
F
 
-
 
F
 
-
 
V.
)D	V - F - F - V.
10 Um gás, ao se expandir no interior de um cilindro, empurra um pistão, deslocando a atmosfera e assim está realizando trabalho de
expansão. Considerando a reação apresentada, calcule o trabalho efetuado quando 50g de ferro reagem com o ácido clorídrico em um recipiente fechado e de volume fixo. Em seguida, assinale a alternativa CORRETA:
Fe(s) + 2HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2(g) A	W = 0 kJ.
B	W = - 4,2 kJ.
C	W = 2,2 kJ.
D	W = - 2,2 kJ.