Lista1 - QUIMICA IFSP PRC

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, 
CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SÃO PAULO 
Profa. Dra. Terlize Niemeyer 
Disciplina: Química 
 
Lista de Exercícios – 1 
 
1) O modelo atômico relacionado com o sistema solar 
tem a ver com: 
a) Thomson b) Rutherford c) Crookes 
d) Franklin e) Becquerel 
 
2) O desenvolvimento científico e tecnológico 
possibilitou a identificação de átomos dos elementos 
químicos naturais e também possibilitou a síntese 
de átomos de elementos químicos não encontrados 
na superfície da Terra. Indique a alternativa que 
identifica o átomo de um determinado elemento 
químico e o diferencia de todos os outros: 
a) Massa atômica 
b) Número de elétrons 
c) Número atômico 
d) Número de nêutrons 
 
3) Entre prótons e elétrons, a relação correta é: 
a) Possuem massas iguais 
b) A massa do elétron é 1840 vezes a do próton 
c) Possuem cargas elétricas de mesmo sinal 
d) A massa do próton é 1840 vezes a do elétron 
e) Não possuem cargas elétricas 
 
4) Quando foi anunciada ao mundo inteiro a 
descoberta do elétron, provocou uma verdadeira 
"revolução" na ciência. Essa descoberta 
proporcionou à humanidade, mais tarde, a 
fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que 
utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa 
que indica corretamente o número de elétrons 
contido na espécie química 
2
29
Cu é: 
a) 25 b) 27 c) 31 d) 33 
 
5) O alumínio que tem número atômico igual a 13: 
a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica. 
b) forma cátion trivalente. 
c) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. 
d) é líquido à temperatura ambiente. 
 
6) Se um átomo (neutro) perder um elétron: 
a) Sua carga total não se altera 
b) Sua carga total ficará negativa 
c) Sua carga total ficará positiva 
d) Sua massa total diminuirá consideravelmente 
e) Não se pode concluir nada a respeito da sua 
carga total 
 
7) Assinale a relação correta, sendo mp a massa do 
próton; me a massa do elétron e mn a massa do 
nêutron: 
a) nep mmm  
b) nep mmm
1840
1
 
c) enp mmm 1840 
d) nep mmm 1840 
 
8) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios 
comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e 
facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam 
da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a 
passagem de uma corrente elétrica. O neônio 
possui número atômico 10 e número de massa 20. 
Sobre esse elemento químico: 
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. 
II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e 
apresenta 2 elétrons na última camada 
eletrônica. 
III. Na última camada eletrônica de seus átomos, 
encontram-se 8 elétrons. 
É valido o contido em apenas: 
a) I b) II c) III d) I e II e) I e III 
 
9) Analise cada sequência e indique a associação 
correta: 
I. Partícula subatômica da eletrosfera 
II. Partícula subatômica com carga positiva 
III. Esfera positiva com dispersão de cargas 
negativas 
 
A) Modelo de Thomson 
B) Elétron 
C) Próton 
 
É correta: 
a) IA, IIB, IIIC b) IC, IIA, IIIB 
c) IA, IIC, IIIB d) IB, IIC, IIIA 
 
10) Próton e elétron apresentam: 
a) Cargas elétricas de mesmo sinal e massas iguais 
b) Cargas elétricas de sinais opostos e massas iguais 
c) Cargas elétricas de sinais opostos e massas 
diferentes 
d) Cargas elétricas de mesmo sinal e massas 
diferentes 
 
11) Calcule o número de prótons, nêutrons e elétrons 
dos seguintes átomos: 
a) ferro: Z = 26 e A = 56 
b) prata: Z = 47 e A = 107 
c) cálcio: Z = 20 e A = 41 
 
12) Estabeleça a notação convencional dos seguintes 
átomos: 
a) oxigênio, com Z = 8 e A = 17 
b) fósforo, com Z = 15 e A = 31 
c) cloro, que apresenta 17 prótons e 18 nêutrons 
d) flúor, que apresenta 9 prótons e 10 nêutrons 
 
 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, 
CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SÃO PAULO 
Profa. Dra. Terlize Niemeyer 
Disciplina: Química 
 
13) Calcule o número de prótons, nêutrons e elétrons 
dos seguintes átomos: 
a) H21 (hidrogênio) 
b) K4019 (potássio) 
c) Cu6429 (cobre) 
 
14) Átomos de determinados elementos formam ânions 
quando: 
a) perdem prótons da eletrosfera 
b) têm prótons e nêutrons no núcleo 
c) perdem elétrons do núcleo 
d) estão eletricamente neutros 
e) recebem elétrons na eletrosfera 
 
15) A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 
nêutrons, 54 elétrons é: 
a) 
2
52 Cr b) 
2
112 Cd c) 
2
186 Re 
d) Xe181 e) 
2
127Te 
 
16) Relativamente ao íon 
2Mg de número atômico 12 
e número de massa 24, é correto afirmar que: 
a) Tem 10 nêutrons b) Tem 10 prótons 
c) Tem 12 elétrons d) Tem 10 elétrons 
 
17) Dados os átomos: 
I. Br8035 II. Kr
80
36 III. Br
81
35 IV. Kr
81
36 
 
Indique as proposições verdadeiras: 
a) I e III são isótopos. 
b) II e IV possuem o mesmo número de massa. 
c) I e IV tem o mesmo número de nêutrons. 
d) I e II possuem o mesmo número de massa. 
e) II e III são isótopos. 
 
18) Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-
se que: X
4+
 tem 40 elétrons; X e Y são isóbaros; Y 
tem número de massa 101. Então o número de 
nêutrons do átomo X é: 
a) 44 b) 57 c) 61 d) 65 
 
19) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 
15P
31
 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o 
composto de fórmula: 
a) CaP b) Ca3P c) CaP3 d) Ca2P3 e) Ca3P2 
 
20) Dados os compostos: 
I - Cloreto de sódio 
II - Brometo de hidrogênio 
III - Gás carbônico 
IV - Metanol 
V - Fe2O3 
Apresentam ligações covalentes os compostos: 
a) I e V b) III e V c) II, IV e V 
d) II, III e IV e) II, III, IV e V 
 
21) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo 
propondo que átomos podem se ligar 
compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de 
elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De 
modo geral, podemos classificar as ligações entre 
átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, 
ligação metálica e ligação covalente. 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias 
que contêm apenas ligações covalentes. 
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH 
b) O2, NaCl, NH3 e H2O 
c) CO2, SO2 , H2O e Na2O 
d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2 
e) C(diamante), O2, Ag e KCl 
 
22) Considere os seguintes compostos do enxofre: 
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela 
formação da "chuva ácida". 
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite. 
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco. 
 
Em relação ao tipo de ligação química que essas 
substâncias apresentam, é correto afirmar que: 
a) são todas moleculares. 
b) são todas iônicas. 
c) I e II são moleculares e III é iônica. 
d) I é iônica e II e III são moleculares. 
e) I é molecular e II e III são iônicas. 
 
23) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a 
glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, 
respectivamente, ligações do tipo: 
a) iônica, iônica e iônica. 
b) covalente, covalente e covalente. 
c) metálica, covalente e covalente. 
d) iônica, covalente e covalente. 
e) iônica, metálica e covalente. 
 
24) As propriedades exibidas por um certo material 
podem ser explicadas pelo tipo de ligação química 
presente entre suas unidades formadoras. Em uma 
análise laboratorial, um químico identificou para um 
certo material as seguintes propriedades: 
• Alta temperatura de fusão e ebulição. 
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa. 
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido. 
A partir das propriedades exibidas por esse 
material, assinale a alternativa que indica o tipo de 
ligação predominante no mesmo: 
a) metálica 
b) covalente 
c) dipolo induzido 
d) iônica 
 
25) Um material sólido tem as seguintes características: 
- não apresenta brilho metálico; 
 
 
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- é solúvel em água; 
- não se funde quando aquecido a 500ºC; 
- não conduz corrente elétrica no estado sólido; 
- conduz corrente elétricaem solução aquosa. 
 
Com base nos modelos de ligação química, pode-se 
concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido: 
a) iônico b) covalente 
c) molecular d) metálico 
 
26) O carbono apresenta diferentes formas cristalinas 
alotrópicas. O diamante, de ocorrência natural rara, 
tem a mesma estrutura cristalina do silício e do 
germânio, os quais podem ser empregados na 
fabricação de dispositivos semicondutores. 
Recentemente, foi descoberto como produzir 
diamante com pureza suficiente para, também, ser 
utilizado na fabricação de semicondutores. Também 
existem substâncias compostas com propriedades 
semicondutoras, como, por exemplo, SiC. 
Identifique o caráter da ligação química presente 
nessa substância, justificando a sua resposta com 
base nos valores de eletronegatividade. 
 
27) O cobre metálico é bastante utilizado na confecção 
de fios condutores de eletricidade. Baseado na 
propriedade de condutividade elétrica dos metais, 
pode-se afirmar, a respeito do fio de cobre, que: 
a) é constituído de íons metálicos positivos em 
posições ordenadas, com os elétrons de 
valência movimentando-se em todo o fio. 
b) é constituído de moléculas. 
c) seus átomos estão unidos por ligações iônicas. 
d) as forças eletrostáticas que unem os átomos de 
cobre no fio são resultantes das interações 
dipolo-dipolo. 
e) as ligações nele existentes são covalentes. 
 
28) Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, 
predominam, respectivamente, os seguintes tipos 
de ligação química: 
a) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica 
b) iônica, covalente apolar, covalente coordenada 
e iônica 
c) iônica, covalente apolar, covalente polar e 
covalente coordenada 
d) iônica, covalente polar, covalente coordenada e 
covalente polar 
e) iônica, covalente coordenada, covalente polar e 
iônica 
 
29) Apresentam somente ligações covalentes: 
a) NaCl e H2SO4 b) Mn2O3 e MgH2 
c) HCl e Cl2O3 d) KNO3 e LiF 
 e) LiOH e CsI 
 
30) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado 
industrialmente por meio da reação entre o 
monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural 
da molécula do fosgênio apresenta: 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
 
31) De modo geral, os compostos que possuem 
ligações iônicas: 
a) são solúveis em derivados do petróleo. 
b) são encontrados na natureza no estado sólido. 
c) apresentam pontos de ebulição elevados e 
pontos de fusão baixos. 
d) são duros e quebradiços. 
e) apresentam alta condutividade elétrica em 
solução aquosa. 
 
32) Considerando os elementos sódio, magnésio, 
enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos 
iônicos que podem ser formados entre eles. 
 
33) Um composto apresenta as propriedades a seguir: 
I. alto ponto de fusão e de ebulição; 
II. bom condutor de corrente elétrica no estado 
líquido ou em solução aquosa; 
III. sólido à temperatura ambiente. 
 
Esse composto deve ser formado pelos seguintes 
elementos: 
a) Na e K b) Mg e F c) Cl e O d) O e N e) C e H 
 
34) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações 
intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos 
de moléculas apolares? 
 
35) Sabendo-se que no composto HBrO3, o bromo está 
ligado aos 3 átomos de oxigênio e que o hidrogênio 
está ligado a um dos átomos do oxigênio, pode-se 
afirmar que o Br realizará: 
a) ligações covalentes normais. 
b) ligações iônicas 
c) ligações metálicas 
d) ligações metálicas e iônicas 
e) duas ligações covalentes coordenadas e uma 
normal. 
 
36) Uma das preocupações com a qualidade de vida do 
nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio, 
substância que filtra os raios ultravioleta do Sol, que 
são nocivos à nossa saúde. Indique a única 
alternativa falsa referente ao ozônio: 
a) É uma molécula triatômica. 
b) É uma forma alotrópica do elemento oxigênio. 
c) É uma substância molecular. 
d) É um isótopo do elemento oxigênio. 
e) Possui ligações covalentes.